tlenek węgla

W wyniku niepełnego spalania węgla lub zawierających je, tworzy tlenek węgla (CO) lub tlenek węgla. Inne nazwy to substancja toksyczna nie mają kolor lub zapach (a nie jest spowodowany przez tlenek węgla, substancji organicznych i zanieczyszczeń), – tlenku węgla (II) lub tlenek węgla. Gęstość w temperaturze 0 ° C równe 0,00125 g / cm. W temperaturze od minus 192 ° C, przechodzi z gazowego w stan ciekły, a w temperaturze minus 205 ° C, – ciało stałe. Temperatura samozapłonu oraz 609 ° C Tlenek ten jest słabo rozpuszczalny w wodzie (0,0026 g w 100 ml), a rozpuszczalny w chloroformie, kwas octowy, octan etylu, etanol, wodorotlenek amonu, benzen. Ma masę molową 28,0101 g / mol.

Ponadto tlenek są również znane i inne tlenki węgla. Najbardziej powszechna jest dwutlenek węgla lub dwutlenek węgla (CO2), które jest wytwarzane przez całkowite spalanie węgla (wolnej i związanej). Jest bezbarwnym gazem o lekko kwaśnym smaku, ale które nie mają zapachu. Jest on dobrze rozpuszczalny w wodzie, tworząc w ten sposób wodorotlenek węgla CO kwasowy (OH) 2 lub H2CO3 kwasu węglowego. podtlenek węgla (C3O2) jest trujący gaz bez barwnika, ale z ostrym duszące zapachu. W normalnych warunkach, to jest łatwe do polimeryzacji, ostatecznie do wytwarzania produktów, które nie są rozpuszczalne w wodzie i barwione w kolorze czerwonym, żółtym lub fioletowym. Istnieją również inne tlenki węgla, które są mniej dobrze znane i liniowej lub cyklicznej struktury. Formuły w tej serii różnią się od C2O2 do C32O8. Ponadto nie był substancją polimeryczną, takie jak tlenek grafitu cząsteczka składa się z elementów, C i O, a liczba oba atomy mogą się różnić.

Tlenek węgla otrzymuje się przez częściowe utlenianie węgla (sznurowadło) dla gazowego tlenu węgla. Na przykład, w czasie pracy pieca lub silnika spalinowego wewnętrznego spalania w zamkniętej przestrzeni. W obecności tlenu, tlenek węgla, niebieskim płomieniem spalania, z wytworzeniem dwutlenku węgla: 2CO + O2 → 2CO2. Koks (lub węgiel) gazu, który jest powszechnie stosowany do poprzedniego wieku lat 60-tych do oświetlania wewnętrznych, gotowania i ogrzewanie, zawiera w swym składzie do 10% tlenku węgla. Ponieważ spalanie CO, dużą ilość ciepła, takiego gazu jest cennym składnikiem paliwa. W niektórych procesach w nowoczesnych technologii (na przykład surówka) jest nadal towarzyszy powstawanie taki produkt uboczny, takich jak tlenek węgla. W największym na świecie źródłem tlenku węgla naturalnego pochodzenia są reakcje fotochemiczne zachodzące w troposferze i generujące około 5 • 1012 kg rocznie. Inne naturalne źródła tlenku węgla wulkany pożarów lasów, oraz w innych procesach spalania.

Z chemicznego punktu widzenia, to jest charakteryzuje się tlenku węgla, właściwości i skłonność do reakcji addycji redukującego. Jednak te dwie tendencje są pokazane tylko w podwyższonych temperaturach, w których tlenek węgla może być związane z niektórymi metalami, chloru, tlenu i siarki. Metal zajętej substancji przez ogrzewanie do odzyskiwania wielu metali do tlenków. W reakcji chloru wytwarzany gazowy fosgen: CO + Cl2 ↔ CaCl2. Jest trucizną, używane w syntezie organicznej można stopniowo rozkłada się wodą, zgodnie z równaniem reakcji: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2 HCl.

Tlenek węgla może być bezpośrednio przyłączony w podwyższonej temperaturze i pod ciśnieniem do niektórych metali z wytworzeniem karbonylki metali, które są złożone związki: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 i innych. Tlenek węgla (II) można poddać reakcji z amoniakiem nad katalizatorem (tlenek toru ThO2) w temperaturze 500 ° C, z wytworzeniem cyjanku wodoru: CO + H2O + NH3, HCN →.

Tlenek węgla jest toksyczny dla ludzi i zwierząt. toksyczne tlenku węgla z uwagi na jego zdolność do nieodwracalnego reagowania z hemoglobiny we krwi, prowadząc do utraty zdolności do transportu tlenu do komórek i tkanek organizmu. Oznacza to, że przychodzi rodzaju niedotlenienie krwiste. W przeciwnym razie, to się nazywa (z powodu mniejszej pojemności tlenowej krwi) we krwi. Również tlenek węgla (II), biorą udział w reakcji, powodując zakłócenia tkanek równowagi biochemicznej. Łatwy zatrucie towarzyszy ból głowy, puk na skroni, zawroty głowy, bóle w klatce piersiowej i suchy kaszel, łzawienie oczu, nudności, wymioty, halucynacje słuchowe i wzrokowe, zaczerwienienie skóry i błon śluzowych, tachykardia, zwiększenie ciśnienia. W umiarkowanej senności i zestawów (zachowując świadomość) paraliż silnika. Ciężkie zatrucie charakteryzuje się objawami, takimi jak rozszerzenie źrenic, utrata przytomności, drgawki, śpiączka, niewydolność oddechową, mimowolne odprowadzania kału i moczu niebieskawy skóry i błon śluzowych. Śmierć następuje z powodu niewydolności serca i oddechu.