Nienasycone węglowodory: alkeny, właściwości chemiczne i zastosowanie

Alkeny – nienasycone węglowodory, których cząsteczki pomiędzy dwoma atomami węgla, jednym wiązaniem podwójnym. Często są one nazywane węglowodorów szeregu etylenowego, ponieważ jest prosty reprezentatywne etylenu NC2 = CH2. Czasami te węglowodory określone olefiny jak alkeny gazowych reagujących z bromu lub chloru, z wytworzeniem związków olejowych, które nie są rozpuszczalne w wodzie. Określenie „alkeny” IUPAC pochodzi od słowa „alkanów”, gdzie -an przyrostek zastąpionych przez -en sufiks, co wskazuje na obecność w cząsteczce substancji wiązania podwójne.

Węglowodory nienasycone – alkeny: struktura

Wszystkie uważane alkeny pochodne etylenu lub etylenu – C2H4.

Cząsteczka etylenu zawiera dwa atomy węgla, i cztery atomy wodoru, nienasycone atomy węgla. Każdy z nienasyconym atomie węgla hybrydyzuje es jedną i dwie pi-orbitali i pozostaje jeden PI orbitalnych w „czystej postaci”, który zapewnia maksymalną odległość zhybrydyzowanych orbitalach elektronicznych. ich osie tworzą 120 °. To stwarza optymalne warunki do nakładania orbitali elektronów. Trzy takie orbitale atomów węgla, tworząc trzy wiązania sigma (dwa C-H, C-C, a). W konsekwencji, cząsteczki etylenowy ma pięć wiązania sigma, które są zlokalizowane w tej samej płaszczyźnie, tworząc pomiędzy sobą kąt 120 °. P elektrony, które pozostają w „czystej” formie innego wiązanie między dwoma atomami węgla. Opisane struktura elektroniczna cząsteczek etylenu typowych alkenów. Nienasycone węglowodory są uważane jako pochodne etylenu.

Do alkenu charakteryzuje 2 typów – izomerii geometrycznej i strukturalnej.

strukturalne izomery alkenów rozpoczyna buten C4H8. Odróżnienia i jego warianty – izomerii łańcuch (lub szkielet węglowy) i izomery umieszczenie podwójnego wiązania w takim obwodzie.

Izomeria geometryczna ze względu na nierównomierne rozmieszczenie podstawników wodoru w cząsteczce etylenu względem płaszczyzny wiązanie podwójne. Nienasycone węglowodory cis- i trans-izomerów.

Alkeny w stanie wolnym jest bardzo rzadkie w przyrodzie. Zostały one syntetyzowane za pomocą procesów przemysłowych i laboratoryjnych.

Właściwości chemiczne węglowodorów: alkeny

Są one spowodowane przez podwójne wiązanie między dwoma atomami węgla w cząsteczce alkenu.

Reakcję uwodorniania

Alkeny reagują łatwo przyłączenia wodoru. Występuje w obecności katalizatorów lub z ogrzewaniem:

CH2 = CH 2 = H2 ch3 H3C

halogenki łączenia

Reakcja przebiega według reguły Markownikowa, to jest przez reakcję halogenku wodoru asymetryczne cząsteczki alkenów wodoru dodaje się w miejscu lokalizacji wiązania podwójne, korzystnie do atomu węgla, przy którym znajduje się kilka atomów wodoru, atom fluorowca, – z atomem węgla, przy którym mniej atomy wodoru lub całkowicie oni nie istnieją:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Zastosowanie węglowodorów

Etylen – gaz dobrze rozpuszcza się w alkoholu i słabo rozpuszczalnego w wodzie, materiału wybuchowego.

Są one bogate w gazach krakowania (do 20% całkowitej wagi) i gazu koksowniczego (około 5%). W sposobach laboratoryjnych odwodnienia etylenu wytwarza się odwodornieniu etanu i etanolu. Stosuje się do uzyskania etylenu alkohol etylowy, chlorek winylu, etylobenzylo, polietylen, środki przeciw zamarzaniu (substancje, które obniżają temperaturę zamarzania wody w silnikach) i innych substancji organicznych. W medycynie i weterynarii, stosuje się etylen jako preparat leku w uprawie – w celu przyspieszenia dojrzewania owoców (pomidory, cytryny, i tym podobne).

Propylenowego uzyskuje się razem z etylenem podczas pirolizy i pękanie z różnego rodzaju surowców z ropy naftowej. Propylen – składnik paliwa silnikowego. Jest on stosowany jako surowiec dla polipropylenu, izopropylobenzylo, alkohol izopropylowy. Z izopropanolu, acetonie, z izopropylobenzylu – acetonu i fenolu. Propylenowy stosowany jako środka odurzającego syntezy akrylonitryl, kumen, butanol itd.