konfiguracja elektroniczny – tajemnica struktury atomowej

Na jesieni 1910 roku Ernest Rutherford, opętany przez myśl, boleśnie próbując zrozumieć wewnętrzną strukturę atomu. Eksperymentów dyspersji cząstek alfa różne substancje przekonująco sprawdzone – atom występuje w określonym, które dotychczas, masywne ciała. W 1912 roku Rutherford nazwałbym tego jądra atomowego. Głowica naukowiec roiło się tysiące pytań. Co opłata ma tę nieznaną ciało? Jaka jest liczba elektronów potrzebnych do zapewnienia jego ciężar?

W maju 1911, Rutherford, opublikowany artykuł o strukturze atomu , gdzie przewiduje się bardzo istotne zastrzeżenie, że stabilność konstrukcji atomowa prawdopodobnie zależy od subtelności wewnętrznej struktury atomu i ruchem naładowanych cząstek, które są ważne, elementem strukturalnym. W ten sposób rodzi się konfigurację elektronową – elektrony jądrowe modelu atomowej. Model ten był przeznaczony do odgrywają nieocenioną rolę w fizyce jądrowej.

konfiguracja elektroniczny – jest kolejność rozmieszczenia elektronów na orbitach atomowych. Dzięki dociekliwy umysł i wytrwałości Ernest Rutherford, który był w stanie obronić swój pomysł, nauka została wzbogacona o nową wiedzę, której znaczenia nie można przecenić.

Konfiguracji elektronowej atomu IS. W środkowej części całej konstrukcji jest umieszczony rdzeń, składający się z innego materiału do każdej ilości neutronów i protony. A to z powodu dodatniego ładunku jądra. Orbitach wokół odpowiednich koncentrycznych przenieść elektrony – ujemnie naładowanych cząstek elementarnych. Te orbity atomowe są również nazywane muszli. Zewnętrzna orbity atomu nazywa wartościowość. Pewna liczba elektronów na nim – wartościowość.

Każda konfiguracja elektroniczne elementy zmienia liczbę elektronów zawartych w nim. Na przykład, bardzo prosta sprawa w wszechświatowej – wodór – zawiera tylko jeden pojedynczy elektron, atom tlenu, – osiem i elektronicznego żelaza o konfiguracji dwadzieścia sześć elektronów.

Jednak decydujące znaczenie dla modelu elektronicznego atomu nie jest liczbą elektronów, a co trzyma je razem i powoduje właściwe funkcjonowanie systemu – jądro i jego skład. Daje podstawowych substancji indywidualnych cech i właściwości. Elektrony czasami pozostawić model atomu, a następnie atom uzyskuje ładunek dodatni (ze względu na ładunek jądra). W tym przypadku, substancja nie zmienia swoich właściwości. Ale jeśli zmienią skład jądra, to będzie zupełnie inna sprawa z różnymi cechami. Sprawiają, że trudne, ale wciąż możliwe.

Ponieważ konfiguracja elektronowa nie jest możliwe bez głównego elementu konstrukcyjnego – jądro atomowe, należy podkreślić. Jest to główny element modelu atomowej stanowi indywidualne właściwości i cechy wymienionych substancji. Protony, które są w rzeczywistości nadaje rdzeniowi ładunek dodatni 1840 razy cięższa niż którykolwiek z elektronu. Ale moc protonu ładować równa dowolny elektronu. W stanie równowagi liczby protonów atomu oznacza liczbę elektronów. W tym przypadku, rdzeń jest nośnikiem ładunku zerowego.

Innym ważnym cząstki zwane neutron jądra atomowego. Jest to element, który nie posiada ładunku, umożliwiła reakcję łańcuchową. Więc przecenić wartość neutronu jest po prostu niemożliwe.