Reakcja CaCl2, H2SO4

Jedną z przeszkód w pierwszych krokach studiowania prawa chemiczne i fundamentów jest napisać reakcje chemiczne. W związku z tym, nie znaleziono pytania dotyczące interakcji CaCl2, H2SO4 okresowo systematycznie. Zbadajmy główne „problem” chwile.

Rekord równanie cząsteczkowej

Interakcja między chlorek wapnia (sól) i kwasem siarkowym przepływa przez mechanizm wymiany.

Cechy tej reakcji są:

• dwa przyłącza na wlocie (surowce);
• dwa przyłącza na wyjściu (produkt);
• zupełny brak prostych substancji.

Wymianie ze sobą reaktywne grupy, reagenty są modyfikowane i równanie przyjmuje postać:

CaCl2 + H2SO4 + = CaSO4 2HCI.

Jak można zauważyć, dwie złożone substancje zmieniające się jony tworzą bardzo różnych związków: nowa sól (CaSO4) i kwas chlorowodorowy (HCI).

Płynąć do końca

Odpowiedzi na to pytanie jest po prostu pisząc CaCl2 równaniem H2SO4 w formie cząsteczkowej. Rodzaju produktów i wszystko zależy. Do końca tego procesu jest w przypadku edukacji:

• substancji rozpuszczalnych (szlamu);
• lotny związek (gaz);
• malodissotsiiruschego odczynnik (woda, słabe elektrolitu).

W zamian za to przypadku CaCl2 H2SO4 spośród produktów reakcji siarczanu wapnia – związek słabo rozpuszczalna wytrąca się zgodnie z tabelą.

W związku z tym, proces wymiany odbędzie się do końca.

Podsumowując postaci jonowej między CaCl2 zapisu, H2SO4

Wypisywanie wszystkie związki rozpuszczalne w jony i zmniejszenia cyklicznych grup reaktywnych, otrzymujemy dwa równania przed nieznanym:

• kompletny zapis postaci jonowej między CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + 2cl – + 2H +} + więc ₄ ² = _CaSO4 ⁺ 2H + 2cl ^–

• skróconą postacią wzoru

^Ca2 + SO ₄ ² = _CaSO4.

Należy pamiętać, że tylko jony malowane rozpuszczalne sole, kwasy, zasady (to łatwo określić na podstawie specjalnych tabelach). Słaby elektrolity typu węglowy lub kwas octowy zawsze zapisywane w postaci molekularnej.

Teraz wiesz, jak interakcja między chlorek wapnia (sól) i kwasu siarkowego.