Informacje na temat sposobu, aby znaleźć wiele materiałów musi znać każdy uczeń

chemia szkoła Oczywiście jest wprowadzenie przypomnienie tego kompleksu nauki. Od samego początku uczniowie próbują dowiedzieć się, jak rozwiązać problemy projektowe. Załóżmy, że na początkowych etapach, mają mało praktyczne zastosowanie, ale jeśli uczeń nauczył się, na przykład, jak znaleźć wiele substancji nieprzereagowanych, może również ubiegać się poważnym osiągnięciem.

Rozważmy prosty przykład problemu, na podstawie których można dowiedzieć się, jak rozwiązać bardziej skomplikowane. Załóżmy, że w przypadku pełnego spalania tlenku węgla (II), które trwało 11,2 litrów. Ile gramów CO2 jesteś w stanie dostać?

1. Forma równania reakcji.

CO + CO2, O2 =

2. wyrównać tlenu. Istnieją pewne zasady, które w większości przypadków może pomóc. Zaczynają rozmieścić współczynniki substancji, w których liczba atomów jest nieparzysta. W tym przypadku tlenu w cząsteczce CO. Ujmując to czynnik 2. Od lewej utworzonego dwa atomy węgla, a prawy – jeden, a następnie dostarczyć CO2 2. W ten sposób otrzymujemy:

2CO + O2 = 2CO2

Jak widać, po lewej i prawej strony czterech atomów tlenu. Węgiel jest również przechowywany w równowadze. W związku z tym prawo do wyrównania.

3. Następnie trzeba znaleźć ilość O2. Wyznaczanie masy cząsteczkowej dla uczniów zbyt kłopotliwe i trudne do zapamiętania, więc użyć innej metody. Przypomnijmy, że molowa ilość, która wynosi 22,4 l / mol. Trzeba znaleźć ile moli (n) weszła w reakcję :. N = v / V, M, w naszym przypadku, n = 0,5 mola.

4. Teraz sporządzić proporcji. Ilość tlenu, która weszła do połowy reakcję N (CO2). Wynika to z faktu, że 0,5 mol / mol 1 = X / 2. Prosty stosunek dwóch wartości pomogła w podjęciu właściwej równanie. Kiedy znajdujemy x = 1, możemy uzyskać odpowiedź na pytanie, jak znaleźć masę.

5. Zgodnie ze START trzeba przypomnieć innego wzoru: M = m * n. Ostatnia zmienna znaleźć, ale co zrobić z M? Masa cząsteczkowa – eksperymentalnie ustawione względem wodoru. Jest ona oznaczona literą M. Teraz wiemy, że m (CO2) = 12 g / mol * 1 mol = '12 To ma odpowiedź. Jak widać, nie jest niczym trudnym.

To zadanie jest bardzo proste na różnych innych. Ale najważniejsze – aby zrozumieć, jak znaleźć masę. Wyobraźmy sobie cząsteczkę substancji. Od dawna wiadomo, że składa się z 6 mol * 10 ^ 23 cząsteczek. W tym samym czasie w okresowych element tabeli zainstalowany jest ciężar na 1 mol. Czasami konieczne jest, aby obliczyć masę molową substancji. Załóżmy, że M (H20) = 18 g / mol. Oznacza to, że jedna cząsteczka wodoru, w której m = 1 g / mol. Ale woda zawiera dwa atomy H. Nie należy też zapominać o obecności tlenu, co daje nam dodatkowe 16 gramów. Podsumowując, otrzymując 18 g / mol.

Obliczenia masa teoretyczna następnie mieć praktycznego zastosowania. Specjalnie dla studentów, którzy oczekują warsztaty chemiczną. Nie bój się tego słowa, jeśli uczysz się w szkole non-core. Ale czy chemia – Twój profil nie podlega, to najlepiej, aby uruchomić podstawowe pojęcia. Tak, teraz wiesz jak znaleźć masę. Pamiętaj, że w chemii jest bardzo ważne, aby być spójne i rozważny człowiek, który nie tylko zna pewne algorytmy, ale też wie, jak z nich korzystać.