Właściwości chemiczne podstawy

Zasadami są związki kompleksowe, zawierające dwa główne elementy konstrukcyjne:

1. Gidroksogrupp (jeden lub więcej). Stąd, na drodze, a drugie imię tych substancji – „wodorotlenki”.
2. Atom metalu lub jon amonowy (NH4 +).

Podstawy tytuł pochodzi z połączenia obu nazwisk jego części: na przykład, wodorotlenek wapnia, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek srebra, etc …

Jedynym wyjątkiem od ogólnego tworzenia podstawowej zasady powinny być uważane wodorotlenek amonu, przy gidroksogrupp nie łączy się z metalu i kationu amonowy (NH4 +). Substancję tę wytwarza się w przypadku, gdy nie jest rozpuszczanie w wodzie z amoniakiem.

Jeśli mówimy o właściwościach zasady, należy zauważyć, że natychmiast wartościowość gidroksogrupp równy jedności, odpowiednio, wiele z tych grup w cząsteczce zależy od tego mieć wartościowość metali reaktywnych. Przykładami w tym przypadku może służyć formuły substancji, takich jak NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Jeśli mówimy o właściwościach fizycznych powodów, warto zauważyć, że wszyscy bez wyjątku – stałe są najbardziej zróżnicowane kolory. W tych przypadkach, w których gidroksogrupp związanych z metalami jednowartościowymi, zwykle tworzą łatwo rozpuszczalne zasady w wodzie, w innych przypadkach Powstający podstawy praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Te, które są łatwo rozpuszczalne w wodzie, są nazywane zasady. Są to chemicznie niebezpiecznych substancji żrących dla skóry i błon śluzowych. Oprócz metali jednowartościowych, metali alkalicznych i tworzą tak zwane metali ziem alkalicznych – na przykład, takie jak bar, stront.

Właściwości chemiczne nierozpuszczalne zasady polega na tym, że związki te są albo zasadowe lub amfoteryczne wodorotlenki. Ostatni z nich reaguje z kwasami zachowują alkalicznym, i vice versa, interakcji z objawami alkaliów, kwasów wykazują. Właściwości nierozpuszczalne zasady są szeroko stosowane w lekkiej i przemysłu ciężkiego.

Właściwości chemiczne podstawy przejawia się w ich reakcjach z kwasami, sole innych zasad, jak również jako wskaźniki na ich działanie. W szczególności alkalicznych można określić, czy ich rozwiązanie do pracy na określonym wskaźniku. W tym przypadku, jest zauważalnie zmienia swój kolor, na przykład: papierek lakmusowy na biały kolor na niebieski i fenoloftaleiny – malina.

Właściwości chemiczne podłoży występujących w ich interakcję z kwasami, prowadzą do reakcji znanych neutralizacji. Istota takiej reakcji, że atomy metalu, łączące reszty kwasu z wytworzeniem soli, i gidroksogrupp i jony wodoru, w połączeniu, są przekształcane w wodzie. Reakcja zobojętniania, reakcja ta jest nazywany, ponieważ po jego ani alkalicznych ani kwas.

Charakterystyczne właściwości chemiczne przejawia zasad i ich reakcję z solami. Należy zauważyć, że sole rozpuszczalne w reakcji są tylko zasady. Cechy strukturalne tych związków prowadzi do nowej soli, nowy, zwykle nierozpuszczalną zasadę w reakcji.

Wreszcie, właściwości chemiczne względu pięknie objawiają się podczas efektu cieplnego na nich – ogrzewanie. Tutaj przeprowadzania pewnych doświadczeń, konieczne jest, aby pamiętać, że prawie wszystkie zasady, z wyjątkiem alkalicznych po podgrzaniu zachowują się bardzo niestabilny. Zdecydowana większość z nich prawie natychmiast rozkładają się w odpowiednim tlenku i wody. Jeśli weźmiemy metali nieszlachetnych, takich jak srebro i rtęć, w normalnych warunkach nie mogą być uzyskane, jak już zaczynają rozkładać się w temperaturze pokojowej.