tlenek miedzi

Cuprum (Cu) odnosi się do liczby metali nieaktywnych. Charakteryzuje tworzenia związków chemicznych o stopniach utlenienia +1 do +2. Na przykład, oba tlenki jest związek z dwóch elementów Cu i O tlenu: stan utlenienia +1 – tlenek miedzi Cu2O i na stopniu utlenienia +2 – tlenku miedzi CuO. Pomimo faktu, że składają się one z tych samych pierwiastków chemicznych, ale każdy z nich ma swoje własne cechy szczególne. W zimnym metalu reaguje bardzo słabo z tlenem z powietrza, pokryte folią, która jest tlenek miedzi, który zapobiega kształtki utleniania Cuprum. Po podgrzaniu, prosty substancja o numerze sekwencji 29 układu okresowego jest całkowicie utleniona. Również w tym przypadku utworzone z tlenku miedzi (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Tlenek azotu jest brązowo-czerwoną substancję stałą o masie cząsteczkowej wynoszącej 143,1 g / mol. Związek ma temperaturę topnienia 1235 ° C, temperatura wrzenia 1800 ° C Nie rozpuszcza się w wodzie, ale rozpuszczają się w kwasach. tlenek hodowano miedzi (I), w roztworze amoniaku (stężonego), tworząc bezbarwną kompleksu [Cu (NH3) 2] +, który jest łatwo utlenia się na powietrzu amoniaku kompleksu kolor niebiesko-fioletowy [Cu (NH3) 4 (H 2O) 2] 2+ rozpuszczenie w kwasie chlorowodorowym, z wytworzeniem CuCl2. W historii fizyki półprzewodników Cu2O jest jednym z najbardziej badanych materiałów.

tlenek miedzi (I), znany również jako nitro ma właściwości zasadowe. Można go wytwarzać przez utlenianie metalu: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Zanieczyszczeń, takich jak woda i kwas wpływa na szybkość tego procesu, jak i dalsze utlenianie do tlenku żelaza. tlenek miedzi rozpuszcza się w kwasie siarkowym, w wyniku czego czystego metalu i soli: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Podobny system jest interakcja tlenku o stopniu utlenienia jednego metalu z innych kwasów tlenowych. W reakcji kwasu azotowego z soli metalu jednowartościowego chlorowcowany: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Znaleziono tlenku miedzi (I), w charakterze jak czerwony rudy (to dawna nazwa wraz z na przykład z rubinu Cu), minerał o nazwie „kupryt”. Na jej powstania zajmuje dużo czasu. Może być sztucznie lub w wysokich temperaturach, pod wysokim ciśnieniem tlenu. Nitrous zwykle stosowany jako środek grzybobójczy, jako pigment, jak podwodnego agenta przeciwporostowej w farbie lub morską, a także stosowane jako katalizator.

Jednakże, efekt tego substancję o wzorze chemicznym Cu2O w organizmie może być szkodliwe. Przy wdychaniu, powoduje duszność, kaszel i owrzodzenia i perforacja przewodu oddechowego. Po połknięciu, działa drażniąco na przewód pokarmowy, towarzyszą wymioty, ból i biegunka.

Wyższy tlenek miedzi w wyglądzie jest proszkiem od brązowego do czarnego. Występuje naturalnie jako minerał, „z tonu” w najczystszej postaci. Jego temperatura topnienia 1326 ° C, temperatura wrzenia 2000 ° C Jest nierozpuszczalny w wodzie, alkoholu, wodorotlenku amonu, roztworem węglanu amonu. Rozpuszczalne w wodnych roztworach chlorku amonu i cyjankiem potasu. Ta czarna stała może być otrzymany przez ogrzewanie Cu powietrza. Jednakże, również w tym przypadku tworzą Cu tlenku. Wytwarzanie tlenku miedzi CuO ewentualnie ogrzewanie związków:

miedzi (II), azotan 2Cu (NO 3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;
miedzi (II), wodorotlenek miedzi (OH) 2 + H2O → CuO;
miedzi (II), węglan CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II), tlenek jest proste, tak że rozpuszczają się w kwasach mineralnych (chlorowodorowy, siarkowy i azotowy), z wytworzeniem odpowiednich dwuwartościowych soli Cu:

2HCI + CuO → CuCl2 + H2O;
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;
2HNO3 + CuO → Cu (NO 3) 2 + H2O.

Reakcje tlenek miedzi (II) za pomocą stężonego alkalicznych z wytworzeniem soli 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Tlenek może być zredukowany do metalicznego Cu drogą reakcji z wodorem i tlenkiem węgla :

H2 + CuO → Cu + H2O;
CO + CuO → Cu + CO2.

Zastosowanie tlenku miedzi (II), ceramiki (jako barwnik) na szkliwo (niebieskim, zielonym i czerwonym, a czasami różowy, szare lub czarne). Jest również stosowany jako dodatek do żywności w zwierzęciu w celu zmniejszenia niedoboru Cuprum w organizmie. Ten materiał ścierny, który jest niezbędny do polskiego sprzętu optycznego. Jest on używany do produkcji suchych baterii do otrzymywania innych soli Cu. Związek jest także stosowany w stopach miedzi CuO spawania.

Wystawienie na działanie związku chemicznego CuO może być również niebezpieczne dla ludzkiego organizmu. Po inhalacji, powodując podrażnienie płuc. tlenek miedzi (II) mogą spowodować gorączkę oparów metalicznych (MFF). tlenek miedzi powoduje zmianę koloru skóry, może mieć problemy ze wzrokiem. Przyjmowany jako azotu prowadzi do zatrucia, któremu towarzyszy objawami wymiotów i bólu.