226 Shares 8055 views

kwasu siarkowego. Własności chemiczne, produkcja

kwas siarkowy – jest niestabilny nieorganiczny kwas dwuzasadowy średniej sile. Związek jest nietrwały jest znane tylko w roztworze wodnym w stężeniu nie większym niż sześć procent. W wyniku prób wyodrębnienia czysty kwas siarkowy, to rozkłada się ditlenkiem siarki (SO2) oraz wodę (H2O). Na przykład, po wystawieniu na działanie kwasu siarkowego (H2SO4) w postaci koncentratów do siarczynu sodu (Na2SO3) zamiast kwasu siarkowego wydany tlenek siarki (SO2). Oto co ta reakcja:


Na2SO3 (siarczynu sodu) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = Na2SO4 (siarczan sodu) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)

Roztwór kwasu siarkowego

Podczas przechowywania niezbędne jest wykluczenie powietrza. W przeciwnym razie, kwas siarkawy, powoli pochłaniania tlenu (O2), przekształca się w kwas siarkowy.

2H2SO3 (kwasu siarkowego) + O2 (tlen) = 2H2SO4 (kwasu siarkowego)

Roztwory kwasu siarkawego jest bardzo specyficzny zapach (zapach przypominający pozostały po spaleniu dopasowania), której obecność można wytłumaczyć obecnością dwutlenku siarki (SO2), nie są chemicznie związanej wody.

Właściwości chemiczne kwasu siarkowego

1. kwasu siarkawego (wzór H2SO3) może być stosowany jako środek redukujący lub środek utleniający.

H2SO3 jest dobrym środkiem redukującym. Może być stosowany chlorowców otrzymać halogenki. Na przykład:

H2SO3 (kwasu siarkowego) + Cl2 (chlor gazowy) + H2O (woda) = H2SO4 (kwas siarkowy) + 2HCl (kwas chlorowodorowy)

Ale interakcja z silnego ograniczenia tego kwasu będzie działać jako utleniacz. Przykładem jest reakcja z kwasem siarkowym z siarkowodorem:

H2SO3 (kwasu siarkowego) 2H2S + (siarczek) = 3 S (siarkę) + 3H2O (woda)

2. Uważa związek chemiczne kontaktowe tworzy dwa rodzaje soli – siarczynów (w środku) i hydrosulfites (kwasowe). Te sole są środkami redukującymi, jak również (H2SO3) kwasu siarkowego. W ich utlenione tworzą sole kwasu siarkowego. Tworzą się siarczyny kalcynacji czynne siarczki metali i siarczany. Reakcja ta auto-utlenianie, samoleczenia. Na przykład:

4Na2SO3 (siarczynu sodu) = Na2S (siarczek sodu) + 3Na2SO4 (siarczan sodu)

sodu, siarczyn potasu (Na2SO3 i K2SO3) stosuje się w barwieniu tkanin, metale w bieleniu, jak zdjęcia. wodorosiarczyn wapnia (Ca (HSO3-) 2), który występuje tylko w postaci roztworu, służy do przetwarzania materiału drzewnego w specjalnym siarczynowej masy celulozowej. Od to wtedy zrobić papier.

Zastosowanie kwasu siarkowego

kwasu siarkowego stosuje się:

– dla wełny, jedwabiu, bielenia masy celulozowej z drewna, papieru i innych podobnych substancji, które nie są odporne na wybielanie przy użyciu silnych utleniaczy (na przykład, atom chloru);

– jako środek konserwujący, środek odkażający, na przykład, do zapobiegania fermentacji ziarna w preparacie skrobi albo zapobiegania fermentacji w beczek;

– w zakresie utrwalania żywności, takich jak warzywa i owoce konserw;

– w przetwarzaniu zrębków drewna w pulpy siarczynowej, z których dodaje się następnie do papieru. W tym przypadku, roztwór siarczynu wapnia (Ca (HSO3- 2)), który rozpuszcza ligninę – specjalny substancja wiąże się z włókien celulozowych.

kwasu siarkowego: Otrzymywanie

Kwas ten może być otrzymany przez rozpuszczenie dwutlenek siarki (SO2) w wodzie (H2O). Trzeba się kwas siarkowy w postaci skoncentrowanej (H2SO4), miedzi (Cu) i probówki. Algorytm jest:

1. Ostrożnie wlać rurę w stężonym kwasie siarkowym, a następnie umieścić kawałek miedzi. Ciepła. Zachodzi następująca reakcja:

Miedzi (miedź) + 2H2SO4 (kwasu siarkowego) = CUSO4 (siarczan siarki) + SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda)

2. siarki strumień gazu powinny być skierowane w naczyniu z wodą. Gdy występuje rozpuszcza się częściowo w reakcję chemiczną z wodą, który powstaje w wyniku kwasu siarkowego:

SO2 (dwutlenek siarki) + H2O (woda) = H2SO3

W ten sposób, przechodzącą dwutlenku siarki przez wodę, to jest możliwe, aby otrzymać kwas siarkowy. Warto zastanowić się, że gaz podrażnia błony śluzowej dróg oddechowych mogą spowodować jego zapalenie i utrata apetytu. Przy długotrwałym wdychaniem jego ewentualnej utraty przytomności. Skontaktować się z koniecznością gazowej z najwyższą starannością i uwagą.