stała Boltzmanna odgrywa ważną rolę w mechanice statystycznej

Lyudvig Boltsman – twórca cząsteczkowej kinetyczną teorią gazu idealnego. Urodzony w 1844 roku w Wiedniu. Boltzmanna jest pionierem i prekursorem w nauce. Jego prace i badania były często niezrozumiałe i odrzuconych przez społeczeństwo. Jednak wraz z dalszym rozwojem fizyki jego prac zostały rozpoznane, a następnie publikowane.

Zainteresowania naukowe naukowca obejmują takie obszary jak fundamentalne fizyki i matematyki. Od 1867 roku pracował jako nauczyciel w kilku wyższych uczelni. W studiach okazało się, że ciśnienie gazu jest spowodowane przez chaotyczne uderzeń cząsteczek na ściany naczynia, w którym się one znajdują, natomiast temperatura zależy od prędkości cząstek (cząsteczek), innymi słowy, ich energię kinetyczną. W związku z tym, im większa prędkość przemieszczanie cząstek, tym wyższa jest temperatura. stała Boltzmanna został nazwany na cześć słynnego austriackiego naukowca. To on dokonał nieoceniony wkład w rozwój fizyki statystycznej.

Sens fizyczny stałej

Boltzmanna definiuje związek między tymi wielkości fizycznych , jak temperatury i energii. W mechanice statystycznej odgrywa ważną rolę kluczową. Jest stałą Boltzmanna k = 1,3806505 (24) * 10 ^-23 J / K Liczby w nawiasach oznaczają margines błędu w stosunku do wartości z najnowszymi danymi. Warto zauważyć, że stała Boltzmanna mogą również pochodzić z innych stałych fizycznych. Jednak te obliczenia są dość skomplikowane i trudne do wdrożenia. Wymagają one głęboką wiedzę nie tylko w fizyce, ale także z matematyki wyższej.

Zależność pomiędzy bezwzględnej temperatury i energię

Stefana-Boltzmanna umożliwia połączenie właściwości mikro i makro, a mianowicie stosunek prędkości ruchu cząsteczkowego do temperatury. Wzór opisujący związek ten jest w następujący sposób: 3/2 mV ² = kT.

Homogenicznej gazu w naczyniu w pewnej temperaturze T, energię, która jest konieczna dla każdego ze stopni swobody równy stosunkowi kT / 2. Wiedząc, temperaturę, w której cząsteczki są i ich ciężar, można obliczyć prędkość skuteczną bez trudności. Jednak ta metoda nie nadaje się do gazów dwuatomowej.

Stosunek Lyudviga Boltsmana (entropii – prawdopodobieństwo)

Termodynamiczny entropia układu można zdefiniować jako logarytmu termodynamicznego prawdopodobieństwa. Ten związek można nazwać wielkim osiągnięciem i odkrycie wielkiego austriackiego fizyka, który zrobił na koniec jego kariery. W życiu naukowca i nie otrzymała uznanie w kręgach naukowych, ale cztery lata po jego śmierci, to odkrycie zostało oficjalnie uznane.

Kilka słów na zakończenie

Stała Boltzmanna, nie tylko jest podstawą fizyki statystycznej i teorii kinetycznej cząsteczkowej, ale miał także pewien wpływ na dalszy rozwój teorii fizycznych. Dotyczy to, na przykład, ten rozdział jako mechaniki kwantowej.