Oksidiy.Soleobrazuyuschie tlenki i nesoleobrazuyuschie

Tlenki złożone substancje, składające się z dwóch elementów, z których jeden – tlenu w drugim stopniu utlenienia.

W literaturze chemicznej tlenków nomenklatury stosować następujące zasady:

1. Podczas pisania formuł tlen jest zawsze stawiamy na drugim miejscu – nie, CaO.
2. Wywołanie tlenków początkowo zawsze stosować tlenek słowa, po tym jak w dopełniacza drugie imię elementów: BaO – baru tlenek K₂O – tlenek potasu.
3. W przypadku, gdy element stanowi więcej tlenków po nazwy w nawiasach wskazują stan utlenienia elementu, na przykład N₂O₅ – tlenek azotu (V), w Fe₂O₃ – tlenek żelaza (II), w Fe₂O₃ – tlenek żelaza (III).
4. Wywołanie najczęstsze tlenki koniecznie wymagane stosunki węgla w cząsteczce cyfry oznaczają odpowiadające gr N₂O – tlenku diazotu, NO₂ – dwutlenek azotu N₂O₅ – pięciotlenek dwuazotu NO – tlenek azotu.
5. bezwodniki kwasów nieorganicznych pożądane jest, aby połączyć się w taki sam sposób jak tlenki (np N₂O₅ – tlenek azotu (V)).

Tlenki można uzyskać na kilka sposobów:

1. Reakcji z tlenem prostych substancji. Proste substancje utlenione podczas ogrzewania często uwalniają ciepło i światło. Proces ten nazywany jest palenie
   C + O₂ = CO₂
2. W wyniku utleniania substancji złożonych otrzymanych tlenki pierwiastków, które są zawarte w kompozycji materiału wyjściowego:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 HgO + SO₂
3. Rozkład azotanów, wodorotlenków, węglanów:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCC = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + HgO
4. W wyniku utleniania tlenków metali z innymi pierwiastkami. Podobne reakcje były podstawą metallothermy – odzyskiwanie metali z ich tlenków bardziej aktywnego metalu:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Przez rozkład wyższych tlenków lub utlenianie niższego:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

tlenki Klasyfikacja na podstawie ich właściwości chemicznych sugerować ich podział tlenków tworzących sól i nesoleobrazuyuschie (obojętnego). Sól, do tworzenia tlenków, z kolei dzieli się na kwaśne, zasadowe i amfoteryczne.

Głównymi tlenkami odpowiadają podstawy. Na przykład, NaaO, CaO, MgO – tlenki zasadowe, ponieważ odpowiadają one do podstawy – NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Niektóre tlenki (K₂O Cao) łatwo reaguje z wodą, tworząc odpowiednią bazę:

CaO + HgO = Ca (OH) ₂

K₂O + HgO = 2KOH

Tlenki Fe₂O₃, CuO, Ag₂O wodą nie reaguje, ale kwasu zobojętnia się, przy czym niezbędna:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ 3H₂OCuO + + + ^ SO ^ HgO

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + HgO

Typowe właściwości chemiczne tego typu tlenków – ich reakcję z kwasami, w wyniku którego, z reguły, wytworzonej wody i soli:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + HgO

Tlenki zasadowe reaguje także z tlenkami kwasowe:

CaO + CO₂ = CaCOs.

Kwaśne tlenki zgodne kwasy, na przykład, tlenek N₂O₃ odpowiada kwasu azotowego HNO₂, Cl₂O₇ – kwas nadchlorowy HClO₄, SO₃ – ^ SO ^ kwasu siarkowego.

Główne działanie środków chemicznych, takich tlenków ich reakcję z zasadami utworzone soli i wody:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + HgO

tlenki najbardziej kwasowy reaguje z wodą, tworząc odpowiedni kwas. Jednocześnie tlenek SiC jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie, ale nie neutralizujący zasadę, a zatem, jest to tlenek kwasowy:

2NaOH + SiC = (fuzyjny) Na₂siO₃ + HgO

Amfoteryczne tlenki – tlenków, że w zależności od warunków wykazują właściwości kwasowe i zasadowe, to znaczy przez reakcję z kwasami zachowują się jak tlenki zasadowe, a w reakcji z zasadami – jak kwas.

Nie wszystkie tlenki amfoteryczne oddziałują na równi z zasad i kwasów. Niektóre mają bardziej wyraźne właściwości zasadowe, inni – kwaśny.

Jeśli stosuje się tlenek cynku lub chromu reaguje na równi z kwasami i zasadami, następnie tlenek Fe₂O₃ podstawowe właściwości dominują.

Właściwości tlenków amfoterycznych ZnO są przedstawione w poniższym przykładzie:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + HgO

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + HgO

Nesoleobrazuyuschie tlenki nie tworzą albo kwasów albo zasad (na przykład N₂O NO).

Ponadto, nie dają reakcji podobnych do tych tlenków soli. Nesoleobrazuyuschie tlenki mogą reagować z kwasami lub zasadami, ale nie tworzą produktów, które są typowe dla tlenków tworzących sole, takich jak 150⁰S 1,5 MPa CO reaguje z wodorotlenkiem sodu z utworzeniem soli – mrówczan sodu:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie tlenków nie rasprostranenіy tak szeroka, jak powstają inne rodzaje tlenków, głównie z udziałem dwuwartościowe niemetali.