Minimalny i maksymalny stopień utlenienia bromu. Właściwości chemiczne bromu

Spośród wszystkich pierwiastków, niemetale posiada specjalny numer – halogenów. Atomy te dostał swoją nazwę na specjalne właściwości, które wykazują one w interakcjach chemicznych. Należą do nich:

• jod;
• atom chloru;
• atom bromu;
• fluoru.

Atom chloru i atom fluoru – trujące gazy, które mają silną moc utleniającą. Jod w normalnych warunkach jest substancją krystaliczną ciemno purpurowy kolor metaliczny połysk wyraźne. wykazuje ona właściwości środka redukującego. A czwarty wygląda halo? Jakie są właściwości związków bromu utworzonych przez te oraz właściwości jako element, jak i prosty substancji? Spróbuj zrozumieć.

Brom: ogólny opis elementu

Jako cząstki układu okresowego, bromu zajmuje numer sekwencji komórkowej 35. Zgodnie z tym, w ramach jego rdzeń 35 protonów i powłoka elektronowa pomieścić taką samą liczbę elektronów. Konfiguracja zewnętrznej warstwie: 4s ^{2 5} s.

grupa VII znajduje się na głównym podgrupa część halogenów – specjalne właściwości grupy pierwiastków chemicznych. W sumie około 28 różnych gatunków atom izotopu. liczbach masowych w zakresie od 67 do 94. trwałość i stabilność, jak również obowiązującego w procentach naturalnie znane są dwa:

• bromu ⁷⁹ – 51% powierzchni;
• bromu ⁸¹ – 49% powierzchni.
  

Średni ciężar atomowy pierwiastka wynosi 79.904 sztuk. Stopień utlenienia bromu mieści się w zakresie od -1 do +7. wykazuje on silne działanie utleniające, ale niższa niż nich chlor lub fluor, jod przekraczając.

Historia odkrycia

Otwórz element ten był później niż ich koledzy w podgrupie. W tym czasie został już wiadomo o chloru i jodu. Który dokonał tego odkrycia? Można zadzwonić bezpośrednio trzy nazwiska, jak to jest, ile naukowcy byli w stanie syntetyzować niemal równocześnie nowy element pojawił następnie rozważyć atom. Nazwy te są następujące:

• Antoine Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Jednak oficjalna „ojcem” jest uważany Balaram, pierwszy odkąd nie tylko przyjmuje i opisane, ale także, aby wysłać konferencję naukową chemików nową substancję, która jest nieznana elementem.

Antuan Balar badał skład soli morskiej. Przeniesienia go liczne doświadczenia chemiczne, to jest jeden dzień przepuszcza przez roztwór chloru i stwierdzono, że niektóre formy żółtą związku. Biorąc to jako produkt interakcji chloru i jodu w roztworze, nie było dalszej analizy produktu końcowego. Poddane następujących zabiegów:

• Pracował eter;
• nasączone wodorotlenek potasu ;
• przetwarzane piroluzyt;
• I trwałe w kwasie siarkowym.

W rezultacie otrzymał lotną ciecz brązowo-czerwony z nieprzyjemnym zapachem. Było to brom. Potem dokonał wnikliwej analizy cech fizycznych i chemicznych właściwości tej substancji. Po wysłał raport na ten temat, opisane właściwości bromu. Tytuł, który dał elementu Balaram był Murid, ale nie trzymać.

Dziś nazwa zwyczajowa atom bromu, co w tłumaczeniu z łaciny oznacza „śmierdzący”, „śmierdzące”. Jest to w pełni potwierdzone przez właściwości prostej substancji. Rok elementu otwierającego – 1825.

Możliwy stopień utlenienia bromu

może te, które wymienić tylko kilka. Po tym wszystkim, dzięki jego konfiguracji elektronowej, bromu mogą być zarówno właściwości utleniające i redukujące, z wyraźną przewagą pierwszego. Istnieje pięć możliwych opcji:

• 1 – niższy stopień utleniania bromu;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

W naturze napotykanych tylko te związki, w których struktura element negatywnego znaczeniu. 7 – maksymalny stopień utlenienia bromu. Jego Wykazuje składające się z kwasu ₄ HBrO brom i bromiany jego sole (NaBrC _4). Ogólnie rzecz biorąc, stopień utlenienia bromu jest niezwykle rzadkie, jak i dwie. Ale związek z 1; 3 i 5 – bardzo często i są ważne nie tylko w przemyśle chemicznym, ale również w medycynie, inżynierii i innych sektorów gospodarki.

Brom jako prosty substancji

W normalnych warunkach element pod uwagę to, dwuatomowy cząsteczkę, jednakże, nie jest gaz i ciecz. Bardzo toksyczne, dymiący w powietrzu i publikuje bardzo nieprzyjemny zapach. Nawet pary w niskich stężeniach może powodować oparzenia skóry i podrażnienie błon śluzowych organizmu. Jeśli jednak przekroczyć dopuszczalnej wartości granicznej, jest możliwe do uduszenia i śmierci.

Wzór chemiczny danego płynu – _Br2. Jest oczywiste, że symbol jest utworzona od greckiego imienia pozycji – bromos. Połączenie pomiędzy poszczególnymi węgla kowalencyjne niepolarnych. Stosunkowo duży promień atomowy brom reaguje tak łatwo. To sprawia, że można go użyć powszechnie w syntezach chemicznych, często jako reagent jakościowego oznaczania związków organicznych.

W prostej substancji nie występuje w naturze, ponieważ jest łatwo ulatnia się w postaci czerwonawo-brązowego dymu mającą działanie korozyjne. Tylko w postaci różnych systemów wieloskładnikowych. Stopień utleniania związków bromu różnego rodzaju w zależności od elementu, z którym ona reaguje, to znaczy z każdej substancji.

właściwości fizyczne

Cechy te mogą być wyrażone przez kilka punktów.

1. Rozpuszczalność w wodzie – średnie, ale lepsze niż innych halogenów. Nasycony wodny roztwór bromu wywołaniu ma czerwonawo brązowy kolor.
2. Temperatura wrzenia cieczy ⁰ – 59,2 ° C
3. Temperatura topnienia -7.25 ⁰ ° C
4. Zapach – ostry, nieprzyjemny, duszący.
5. Kolor – czerwono-brązowy.
6. Stan fizyczny prosty substancja – ciężki (wysokiej gęstości), gęstej cieczy.
7. Elektroujemności według skali Paulinga – 2,8.

Cechy te wpływają na sposoby wytwarzania tego związku, jak również nałożenie obowiązku spełnienia szczególną ostrożność przy pracy z nim.

Właściwości chemiczne bromu

Z punktu widzenia chemii, bromu zachowuje się na dwa sposoby. Wykazuje właściwości i utleniające i redukujące. Podobnie jak wszystkie inne elementy, to jest zdolny do przyjmowania elektronów ze metali mniej elektroujemne i niemetali. środek redukujący, że jest silne utleniacze, takie jak:

• tlenu;
• atom fluoru;
• atom chloru;
• pewne kwasy.

Naturalnie, stopień bromu, znamienny tym, że utlenianie zmienia się od -1 do +7. Z tego, co jest w stanie reagować konkretnie elementu pod uwagę?

1. Wody – w rezultacie otrzymuje się mieszaninę kwasów (bromowodorowy podbromawy).
2. Z różnych jodków w stanie przemieszczać bromu jodu jego soli.
3. Przy wszystkich niemetali bezpośrednio niż tlen, węgiel, azot i gazy szlachetne.
4. Prawie wszystkie metale jako silny środek utleniający. Z wielu substancji, nawet przy włączonym zapłonie.
5. W reakcji OVR bromo często ułatwia utlenianie związków. Na przykład, siarka i siarczyn przekształcony jonów siarczanowych, jod jodek w postaci prostej substancji.
6. C uzyskując bromki, bromiany metali alkalicznych lub gipobromatov.

Szczególnie istotne są właściwości chemiczne, bromu, gdy znajduje się kwasów i soli tworzonych przez nie. W tego rodzaju bardzo silnych właściwościach jako utleniacza. Jest o wiele bardziej widoczne niż w przypadku zwykłej substancji.

odbiór

Fakt, że rozważamy substancja ważne i istotne z punktu widzenia chemii, potwierdza swoją roczną produkcję w wysokości 550 tys. przywódcy kraju na tych wskaźników:

• US.
• Chiny.
• Izrael.

Przemysłowe wolny brom metodę ekstrakcji na podstawie stosowanego roztworu soli z jezior, odwiertów i mórz. Spośród nich sól żądanego elementu, który jest przekształcany do postaci kwasowej. Jest ona przekazywana przez potężny strumień powietrza lub pary. Zatem gazowy brom. Następnie traktuje się sody i mieszanina soli sodowych – bromki i bromiany. Ich zakwasza i wylot są wolne substancje ciekłe.

laboratoryjne metody syntezy w oparciu o przemieszczenia bromu solami chloru ich intensywniejsze halogen.

Będąc w przyrodzie

W czystej postaci, rozważamy substancja nie występuje w naturze, jak to jest dymiący w powietrzu lotnych cieczy. Zasadniczo, część związków, które wykazują minimalną stopień utlenienia bromu -1. Sól kwasu bromowodorowego – bromki. Dużo tego elementu towarzyszy naturalnej soli chlor – silvina karnalit i innych.

Minerały bromu były otwarte później niż siebie. Najczęstszą z tych trzech:

• Zator – mieszanina chlor i brom ze srebra;
• bromarginit;
• bromsilvinit – Mieszanina potasu, magnezu lub brom ze związaną wodą (krystaliczny wodzian).

Również ten element jest koniecznie zawarte w składzie organizmów żywych. Jego niedobór prowadzi do różnych chorób układu nerwowego, zaburzeń snu i zaburzeń upośledzenia pamięci. W bardziej skrajnych przypadkach grozić bezpłodność. Ryby, zwierzęta morskie stanie bromo gromadzą się w dużych ilościach w postaci soli.

Zawartość masy skórki osiągnie 0,0021%. Zawiera dużo wody słonej i całej hydrosfery ziemskiej.

Związki bromu o niższym stopniu utlenienia

Jakim stopniu utlenienia bromu w jego związków z metalami i wodoru Najniższy, co jest możliwe dla tego produktu – minus jeden. To właśnie te połączenia i stanowią największe praktyczne zainteresowanie mężczyzny.

1. HBr – bromowodorek (gaz), albo kwas bromowodorowy. W gazowym stanie skupienia nie ma koloru, ale bardzo ostry i nieprzyjemny zapach, dużo dymu. Ma działanie korozyjne na błonach śluzowych organizmu. Dobrze rozpuszczalne w wodzie, tworząc kwas. Ona z kolei odnosi się do mocnych elektrolitów, że jest to dobry środek redukujący. To jest łatwo przekształcany do wolnego bromu w wyniku działania kwasu siarkowego, kwasu azotowego i tlenu. znaczenie przemysłowe jako źródło jonów bromku tworząc sole z kationami metali.
2. – bromki tych soli z kwasami, w których stopień utlenienia bromu, w tym samym jest równy -1. Praktyczne są odsetki: LiBr i KBr.
3. Związki o charakterze organicznym zawierającym bromek jonowej.

Związki o wyższym stopniu utlenienia

Obejmują one szereg podstawowych substancji. Najwyższy stopień utlenienia bromu wynosi 7, a więc w tych związków to właśnie ją i powinno być.

1. kwas Perbromic – HBrO _4. Najpotężniejszym ze wszystkich znanych kwasów do tej pozycji, ale w tym samym czasie i najbardziej odporne na atak przez silnymi środkami redukującymi. Jest to spowodowane szczególną strukturę geometryczną cząsteczką, która ma kształt czworościanu przestrzeni.
2. Nadbromiany – sole kwasów wskazano powyżej. Dla nich, ponieważ charakteryzują się najwyższym stopniu utlenienia bromu. Są silne utleniacze i dlatego są stosowane w przemyśle chemicznym. Przykłady: NaBrC ₄ KBrO _4.

Zastosowanie związków bromu i

Jest możliwe, aby wyznaczyć kilka obszarów, w których związek bromu i znaleźć bezpośrednie zastosowanie.

1. barwniki produkcyjnych.
2. Do wytwarzania materiałów fotograficznych.
3. Jako leki w ludzkich (sole bromu).
4. W przemyśle motoryzacyjnym, a mianowicie, jako dodatek do benzyny.
5. Stosowany jest jako lek do zmniejszania palności niektórych materiałów organicznych.
6. W produkcji płuczek wiertniczych.
7. W rolnictwie, wytwarzanie ochronnych opryskiwaczy owadów.
8. Jako środek dezynfekujący i dezynfekcję urządzenia, łącznie z wodą.

Biologiczne działanie na organizm

Nadmiar lub brak bromu w organizmie mieć bardzo przykre konsekwencje.

Nawet Pavlov najpierw ustalić wpływ tego pierwiastka na istot żywych. Badania na zwierzętach wykazały, że długotrwałe niedobór jonów bromkowych prowadzi do:

• zaburzenia układu nerwowego;
• dysfunkcję seksualną;
• poronienia i niepłodność;
• zahamowanie wzrostu;
• obniżenie poziomu hemoglobiny;
• bezsenność i tak dalej.

Nadmierna akumulacja w organach i tkankach prowadzi do hamowania działania mózgu i rdzenia kręgowego, różnych zewnętrznych chorób skóry.