Azotan ołowiu. Własności chemiczne, zastosowanie

Azotan ołowiu – jest nieorganiczny związek ma następujący wzór: Pb (NO 3) 2. W normalnym stanie jest biały proszek lub bezbarwne kryształy. Substancja ta jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie.

właściwości fizyczne

1. Jest dobrze rozpuszczalny w absorpcji ciepła do wody (H2O), słabo – w acetonie, a także alkoholi metylowych i etylowych.
2. Tworzy się bezbarwne kryształy przenikalnością, gęstość 4,530 g / santimetr³. Każdy atom Pb (ołów), otoczony przez dwanaście atomów O (tlen). Pb O Długość wiązań 0,281 nm, a nie – 0,127 nm. System jest sześcienny. PA3 należy do grupy przestrzennej. również postać jednoskośna otrzymano wyjątkiem gatunków sześciennych, że nawet przy podgrzaniu słabo rozpuszczalna w H2O (woda).
3. Przewód temperatura topnienia z 600,65 K.

Jak zdobyć azotan ołowiu

Substancja ta nie występuje w przyrodzie. W związku z tym ludzi opracowano kilka metod (przemysłowe i laboratoryjne), które są ograniczone do rozwiązania ołowiu (Pb), jego tlenku lub wodorotlenku w rozcieńczonym kwasie azotowym. reakcje:
3PB (ołów) + 8HNO3 (kwas azotowy) = 3PB (NO 3) 2 (azotan ołowiu) + 2NO (tlenek azotu jest uwalniany do gazu) + 4H2O (woda);
PbO (tlenek ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Pb (NO 3) 2 (azotan ołowiu) + H2O (woda);
Pb (OH) 2 (wodorotlenku ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy) = Pb (NO 3) 2 (ołów diazotan) + 3H2O (woda).

W celu stłumienia i zmniejszenia hydrolizy rozpuszczalność ołowiu diazotan kwasu azotowego należy w nadmiarze.

Ponadto, przewód diazotan otrzymuje się jako produkt uboczny w procesie oczyszczania kwasu odpadowego, kwasu azotowego, na przykład, podczas przetwarzania fabryk ołowiu i bizmutu odpadów. Następnie, związek stosuje się do cyjanku ługowania złota.

Jakie są właściwości chemiczne mają azotan ołowiu

1. wodnego roztworu azotan ołowiu dysocjuje na azotanu anionów i kationów ołowiu. Oto co ta reakcja:

Pb (NO 3) 2 (ołów diazotan) = Pb2 + (główny kation) + 2NO3- (tlenek azotu anionowy)

Roztwór ulega hydrolizie ołowiu izosorbidu. Gdy nadmiar nitratokompleksy NO3 wytwarza [Pb (NO 3) 6] 3- [Pb (NO 3) 4] 2 i [Pb (NO 3) 3] -. Jeśli pH wzrostu rozwiązania, wynikiem jest utworzone gidronitraty Pb (OH) x (NO 3) y skład zmienny. Niektóre z nich w tym samym czasie, odizolowane w stanie stałym.

2. Ponieważ diazotan przewód jest związkiem rozpuszczalnym, możliwe jest uzyskanie następujących reakcji wymiany:

2HCI (kwas chlorowodorowy) + Pb (NO 3) 2 = PbCI2 (chlorek ołowiu wytrąca) + 2HNO3 (kwas azotowy);
H2SO4 (kwas siarkowy) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (wytrąca się siarczan ołowiu) + 2HNO3 (kwas azotowy);
Pb (NO 3) 2 (azotan ołowiu) + 2NaOH (wodorotlenek sodu) = Pb (OH) 2 (wodorotlenku ołowiu wytrąca) + 2NaNO3 (azotan sodu);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (azydek sodu) = Pb (N3) 2 (azydek ołowiu, wytrąca) + 2NaNO3 (azotan sodu).

Dowolny związek chemiczny, zawierający kationy ołowiu (Pb + 2) reaguje z roztworu, w którym anion jodkowy. Tworzy się osad barwy żółto-pomarańczowej (Pbl2 ołowiu jodek). Wygląda na to, tej reakcji:

Pb2 + 2l- = Pbl2 (granulek)

Taką samą reakcję wymiany w fazie stałej. Na przykład:

Pb (NO 3) 2 + 2KL (potasowy) = Pbl2 (osad) + 2KNO3 (azotan potasu)

Zastosowanie azotan ołowiu

– stosuje się jako materiał wyjściowy do wytwarzania większości innych związków ołowiu (Pb);
– jako inhibitor polimerów nylonu oraz innych poliestrów, jako rodentycydu, przy powlekaniu papieru fototermograficheskoy;
– jako azotan ołowiu – jest dovolno niebezpieczne związki w przemyśle są już w użyciu inne związki. Na przykład, w produkcji farb, tenis i fajerwerki całkowicie opuszczony związki ołowiu.
– W laboratorium stosuje się azotan ołowiu jako dobre i wygodne źródło azotu czterotlenek
– stosunkowo niedawno w bardzo ograniczonej ilości związku chemicznego stosowanego w złocie cyjanizacji.
– w dziedzinie chemii organicznej, Pb (NO 3) 2 utleniaczem, w celu uzyskania ditiokarbaminian z izotiocyjanianem. to ze względu na jej dużą toksyczność stosuje się mniej.

bezpieczeństwo

Azotan ołowiu klasyfikuje się do kategorii 2A (prawdopodobnie rakotwórczy w związek ludzi). Niedopuszczalne inhalacji toksycznych oparów lub jego połknięciu i kontakcie ze skórą lub błoną śluzową. diazotan ołów powinny być trzymane pod kontrolą. Zatrucie chemiczny tego związku prowadzi do zatrucia, glejaka i raka nerek, mózgu i płuc.