sól amonowa – metody otrzymywania, zastosowanie w gospodarce narodowej

Związki chemiczne NH4 + przejawia się w pojedynczym ładunkiem dodatnim kation metalu alkalicznego. Podczas interakcji z anionami substancji kwasowych powstają struktury krystalicznej C – sól azotanu amonu NH4N03 NH4C1, chlorek, siarczan (NH4) 2S04, które składają się z anionu kwasu i grupa amonu.

sole amoniowe otrzymuje się w reakcji zobojętniania, które występuje w czasie reakcji amoniaku z kwasem.

sole amoniowe, takie jak, w zasadzie większość metalu alkalicznego może dysocjować (podzielony kationów i anionów) w roztworze wodnym z jonami: sole amonowe, sole metali alkalicznych, jak dysocjują w jony:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Podczas ogrzewania, suche sole amonowe rozłożyć na amoniak i kwas; Proces ten nazywany jest dysocjacji termicznej.

Powstałego kwasu (na przykład kwasu chlorowodorowego) z odparowania NH3 i po ochłodzeniu łączy się z amoniaku i sól. Trzeba powiedzieć, że jest to możliwe, a proces ten jest odwracalny rozkładu:

NH3 + HCI ↔ NH4CI

Tak więc, sublimuje chlorku amonu podczas ogrzewania, ale po pewnym czasie, na górze probówki ponownie pojawia białą powłoką chlorku amonu. W wyniku tworzenia soli nielotnych kwasów, na przykład (NH4) 2S04, lotny podczas ogrzewania tylko NH3 i kwas pozostaje. Proces ten nazywany jest rozkładem nieodwracalne.

Wszystkie sole amoniowe są łatwo rozkładane przez alkalia (ogrzewanie), aby zwolnić amoniak

NH4 + OH -↔NH3 ↑ + H20

Reakcja ta jest stosowana do wykrywania nawozów o postaci azotu amonowego.

W reakcji z węglanem amonu, z mineralnymi i organicznymi kwasami wydany dwutlenek węgla. W reakcji z siarczanem amonu lub chlorkiem z AgNO3 lub BACI utworzone wytrąca charakterystyczny kolor biały.

Przykłady soli amoniowych:

soli amonowych szeroko stosowane w rolnictwie. Jest to doskonały materiał do roślin paszowych mineralne (na przykład, siarczan amonu – (NH4) 2S04). Jak wiadomo rośliny azotu może wchłonąć tylko w formie związanej (NO3, NH4). W związku z tym, związki azotu, są bardzo skuteczne. Duże znaczenie ma azotan amonu, azotan amonu, który zawiera atom azotu NH4 NO3-.

I diwodorofosforan amonu, znany pod nazwą MAP NH4H2P04 i fosforan dwuamonowy (NH4) 2NR04 zawierać dwu pierwiastków chemicznych – odżywiania roślin azot i fosfor. soli amonowych zawarte w mieszanych nawozów.

Gdy amoniak reaguje z tlenkiem węgla (IV) zsyntetyzowano z mocznika lub mocznika NH2-CO-NH2.

roztwór chlorku amonu (NH4C1) i chlorek amonu wykorzystywane w ogniwach elektrochemicznych, barwienie i sittsepechatanii, cynowania i lutowania. Kontaktowanie ogrzanego metalu amoniaku ulega rozkładowi do chlorku i amoniaku. kwas solny poddaje się reakcji z tlenkiem, zanieczyszczenie powierzchni metali, znamienny tym, że lotna sól utworzoną.

Należy zauważyć, że do czyszczonej powierzchni dobrze przylega lutu. NH4NO3 (azotan amonu), wraz z solami węgla i aluminium należą wybuchowego – amonal. Związki te są stosowane w tworzeniu skał. wodorowęglan amonu (NH4NSO3) są często stosowane w przemyśle spożywczym i cukierniczym. Związek ten jest również stosowany jako środek konserwujący dla różnych rodzajów paszy. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ma właściwości, które pomaga przyspieszyć dojrzewanie.

Jakościowa reakcji z solą amoniową. Po podgrzaniu, sole amonowe, tworzone z roztworem alkalicznego wodorotlenku amonu, która ulega rozszczepieniu z uwolnieniem amoniaku.

Obecność amoniaku może być mierzona przez specyficzny zapach i kolor papieru wskaźników. Do przeprowadzenia tej reakcji należy wziąć 1,0 cm3 roztworu soli amoniowej dodaje się 0,5 cm3 roztworu wodorotlenku sodowego i ciepła. Podczas procesu nagrzewania, amoniak jest zwolniony, charakterystyczny jest utworzona jest niebieska czerwień lakmusowego.