tlenek siarki

Siarka jest rozprowadzany w skorupie ziemskiej, zajmuje szesnastą pozycję wśród innych elementów. Występuje zarówno w stanie wolnym iw postaci związanej. Właściwości metaliczne są charakterystyczne dla tego pierwiastka. Jego Nazwa łacińska «siarki», oznaczony S. Element zawarte w różnych jony związków zawierających postacie tlenu i / lub atom wodoru wiele substancji należących do grup soli kwasów i wielu tlenków, które mogą być określone jako tlenek siarki, z dodatkiem znaków reprezentujących wartościowość. Stan utlenienia w której wykazuje różne związki +6, +4, + 2, 0, -1, -2. Znane tlenki siarki o różnych stopniach utlenienia. Najczęściej – dwutlenek i trójtlenek siarki jest. Mniej dobrze znane są tlenek siarki i wyżej (z wyjątkiem SO3) i niższe tlenki tego elementu.

tlenek siarki

Nieorganiczny związek o nazwie tlenek siarki II SO wygląd związek ten jest bezbarwnym gazem. Po zetknięciu się z nią nie jest rozpuszczalny w wodzie i reaguje z nim. Związek ten jest bardzo rzadko, który występuje tylko w rzadkich gazowym medium. SO cząsteczka jest termodynamicznie nietrwałe i przekształca się początkowo S2O2 (zwany disulfur siarki gazu lub nadtlenku). Z powodu rzadkiego występowania tlenku siarki atmosfery i niskiej trwałości cząsteczki, są trudne do pełnego określenia niebezpieczeństwo substancji. Jednak bardziej zagęszczonych lub stężonego tlenku forma obraca w nadtlenek, który jest stosunkowo toksyczne i korozyjne. Związek ten był także wysoce łatwopalne (odpowiada to funkcję metanu) otrzymuje się przez spalanie dwutlenek siarki, – toksyczne gazy. tlenek siarki wykrywane było około 2 Io (jeden z satelitów Jupiter) w atmosferze Wenus i międzygwiazdowej. Zakłada się, że na Io, jest wynikiem procesów wulkanicznych i fotochemicznych. Podstawowe reakcje fotochemiczne, są następujące: O + S2 → S + SO i SO2 → SO + O.

dwutlenek siarki

Tlenek siarki IV lub dwutlenek siarki (SO2) jest bezbarwnym gazem o ostrym zapachu zaduszania. W temperaturze minus 10 ° C, przechodzi w stan ciekły, w temperaturze minus 73 ° C zestala. W temperaturze 20 ° C w 1 litrze wody rozpuszcza się około 40 ilości SO2.

Tlenek siarki rozpuszcza się w wodzie tworzy kwas siarkowy, jak jego bezwodnik: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Współdziała z zasadami i podstawowymi tlenków: 2NaOH + Na2SO3 → SO2 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Do typowych właściwości dwutlenku siarki i środka utleniającego i środka redukującego. jest on utleniany przez tlen atmosferyczny do trójtlenku siarki w obecności katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. W przypadku silnych środków redukujących, takich jak siarkowodór, odgrywa rolę utleniacza: H2S + SO2 + H2O → S.

Dwutlenek siarki jest stosowany głównie w przemyśle do produkcji kwasu siarkowego. Dwutlenek siarki jest wytwarzane przez spalenie siarki i żelaza pirytu: 11O2 → 2Fe2O3 4FeS2 + + 8SO2.

trójtlenek siarki

Dwutlenek siarki VI lub trójtlenku siarki (SO3) jest półproduktem i ma niezależne znaczenie. Wygląd jest bezbarwną cieczą. Sprowadza się w temperaturze 45 ° C i poniżej 17 C jest przekształcany do białej krystalicznej masy. To wyższe tlenki siarki (o stopniu utlenienia atomu siarki + 6), znamienny tym skrajnym higroskopijności. Wodą tworzy kwas siarkowy SO3 + H2O ↔ H2SO4. Rozpuszcza się w wodzie, emitują duże ilości ciepła, a jeśli nie dodawać stopniowo i natychmiast duże ilości tlenku, to może nastąpić wybuch. trójtlenek siarki jest łatwo rozpuszczalny w stężonym kwasie siarkowym w celu wytworzenia oleum. SO3 zawartość do 60% oleum. Dla tego związku siarki charakteryzuje wszystkich właściwości tlenku kwasowego.

Wyższe i niższe tlenki siarki

Wyższe tlenki siarki stanowią grupę związków chemicznych o wzorze SO3 + x, gdzie x może mieć wartość 0 lub 1. SO4 tlenek monomeru zawierać nadtlenowe (OO) i scharakteryzowano jako SO3 tlenku, stopnia utlenienia siarki +6. Tlenek siarki może być wytwarzany przy niskich temperaturach (poniżej 78 ° C), w reakcji na SO3 i atomowego tlenu lub fotolizę SO3 w mieszaninie z ozonem.

Niższe tlenki siarki stanowią grupy związków chemicznych obejmującej:

• SO (tlenek siarki oraz jego dimerów S2O2);
• S2O;
• SnC tlenki siarki (są związki cykliczne, składające się z pierścieni utworzonych przez atomy siarki, przy czym n może wynosić od 5 do 10);
• S7O2;
• polimeryczne tlenków siarki.

Zainteresowanie niższych tlenków siarki wzrastać. Wynika to z konieczności zbadania ich zawartość w atmosferze ziemskiej i pozaziemskich.