Reakcyjne przykłady i wzór

reakcję wymiany, zastąpienie rozkładu związki są omawiane w programie przedmiotu. Analizujemy cechy każdego rodzaju przedstawienia przykładów interakcji.

definicja

Jaka jest reakcja związku, przykłady, które są w placówkach oświatowych jest uważany za pierwszy etap szkolenia? Aby rozpocząć, należy zauważyć, że określenie „reakcja chemiczna” w chemii jest uważany za drugim najważniejszym.

W naszym świecie, reakcja Połączenie odbywa się co minutę, co równania są nam znane, ale są wśród nich nawet nie myśleć.

Na przykład, przygotowanie napojów gazowanych spalania opałowego – typowe przykłady reakcji związków.

Proces ten polega na uzyskanie produktów o określonym składzie jakościowym i ilościowym w wyjściowych chemikaliach.

Oznaki reakcji chemicznych

Każdy proces, łącznie z reakcją chemiczną związku towarzyszą pewne objawy:

• Emisja światła lub ciepła;
• zmiany barwy roztworu;
• Wybór substancji gazowych;
• Pojawienie się specyficzny zapach;
• Rozpuszczanie lub wytrącanie.

Warunki reakcji

W zależności od cech składu jakościowego i ilościowego związków chemicznych reakcji może zachodzić w różnych warunkach.

Na przykład, typ interakcji 2CA + O ₂ = 2CaO (palone) zachodzi bez ogrzewania, a następnie uwolnienie znacznych ilości energii cieplnej.

Jak reakcja połączenia komponentu? Równania te sposoby obejmują pisania lewo materiałów wyjściowych, a prawa strona składa się z produktu reakcji.

4Na + O ₂ = 2Na _2O

Takie procesy są nieodłącznie związane z substancjami organicznymi. Tak więc, reakcja jakościowy nienasycenia (obecności wiązań wielokrotnych) jest substratem reakcji utleniania nadmanganianu potasu.

Spalanie drewna

Proces ten odbywa się zgodnie z równaniem:

C + _O2 = _CO2

Jest to typowa reakcja związku, których przykłady zostały już podane powyżej. Co jest istotą tego procesu? Przez reakcję z drewna z tlenem zawartym w powietrzu, tworzenie cząsteczek dwutlenku węgla. Proces towarzyszy powstawanie nowych cząsteczek kompleksu połączenia komunikacyjnego jest egzotermiczna reakcja.

Czy połączenie pomiędzy złożonych substancji reagować? Przykłady interakcji z prostych substancji, które zostały omówione powyżej, ale tego rodzaju charakterystyki substancji złożonych. Typowy wariant wykonania tego oddziaływania może być uważana jako reakcja gaszenia.

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Proces ten jest również towarzyszyło znaczne ilości energii cieplnej. Wśród specyficznych cech tego procesu, możemy zauważyć jego spontaniczności.

klasyfikacja

W zależności od składu materiałów wyjściowych i produktów reakcji związków uwolnionych reakcji, rozkład wymiany zastępczej. Rozważmy przykłady tych, wraz z definicją tego rodzaju procesów.

Podstawienie – część atomów prosta wymiana substancji związku kompleksowego.

Połączenie – proces łączenia kilku prostych lub złożonych substancji do jeszcze jednego zespołu. Przykłady takich sposobów można prowadzić w chemii organicznej i nieorganicznej.

2H ₂ + O 2 = 2H _2O

Proces ten zachodzi z uwalnianiem znacznej ilości ciepła, a więc wybuchu jest możliwe.

C ₂ H ₄ + _H2 = _{C2 H6}

Po przejściu przez etylen wodór, jest przerwanie podwójnego wiązania, tworzenia granicy (nasycony) węglowodoru.

Rozkładu – są to reakcje chemiczne, które wytwarzają więcej substancji mających prosty skład jakościowy i ilościowy z kompleksowego związku.

Reakcje wymiany jonowej oraz – są to procesy zachodzące kompleksu pomiędzy substancjami, które powodują wymianę części składowych.

Istnieją trzy warunki przepływu procesu: wydzielanie gazu, wytrącania, tworzenia substancji malodissotsiiruemogo.

Reakcja ta nazywana jest estryfikacja jako końcowy produkt reakcji jest ester. Warunki procesu w kierunku do przodu jest wprowadzenie do mieszaniny reakcyjnej dodaje się stężony kwas siarkowy.

Podział stanu agregacji substancji oddziaływujących

Wszystkie procesy chemiczne są klasyfikowane w oparciu o jednorodnej i niejednorodnej interoperacyjności. W pierwszym przypadku materiałów wyjściowych i produktów reakcji są w stanie skupienia i pozostawiono do gatunku heterogeniczne różnych warunkach.

Przykładowo, jednorodna proces będzie następująca reakcja:

_H2 (g) + _Cl2 (g) = 2HCl (gaz)

Jak heterogenicznej reakcji może Rozważmy następujący scenariusz:

CaO (TV) + _H2O (g) = Ca (OH) _{2 (aq)}

Ze zmiany stanu utlenienia

Reakcję związku, którego wzór podano powyżej (wytrącanie się wody od prostych substancji) jest procesem redoks. Istota procesu polega na tym, że nie jest akceptacja i powrót elektronów.

Wśród związków tych reakcji są także procesy, które nie są dołączone przez zmianę stopnia utlenienia, to znaczy nie są OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

Ze względu na charakter przepływu

W zależności od tego, czy proces ten może przebiegać w kierunku do przodu lub reakcja odbywa się w przeciwnym kierunku, w chemii pojedyncze nieodwracalne i odwracalnego oddziaływania.

Na przykład, reakcja jakościowe związków organicznych jest nieodwracalne, ponieważ prowadzi do tworzenia nierozpuszczalnego lub substancji gazowej. Przykład takiej reakcji jest jakość oddziaływanie „srebro lustro”, który jest jakościowa metodą określania w mieszaninę aldehydów.

Dodatkowe przykłady wykonania odwracalne reakcje, które mogą przebiegać w dwóch wzajemnie przeciwnych kierunkach uwagę reakcję estryfikacji:

_CO2 + _H2O = H _{2CO 3}

Na zastosowaniu katalizatora

W niektórych przypadkach, przyspieszacz (katalizator), powinny być stosowane w celu przejścia procesu chemicznego. Przykładem jest współdziałanie procesu katalitycznego rozkładu nadtlenku wodoru.

Funkcje analizowania ZAS

Wśród problemów, które najczęściej prowadzą do trudności w dzieci w wieku szkolnym jest umieszczenie współczynników w reakcji stosując metodę wagi elektronicznej. Po pierwsze, istnieją pewne zasady, na podstawie których możemy określić stopień utlenienia w poszczególnych pierwiastków w każdej substancji.

Niezależnie od tego, proste lub złożone substancje do obróbki, jego ilość wynosi zero.

Następnym krokiem jest, aby wybrać poszczególne substancje chemiczne lub elementy, które uległy zmianie wartości stopnia utlenienia. Są one odprowadzane oddzielnie, pokazując znaki „plus” lub „minus” liczba odebranych lub wersja elektronów.

Te wartości są pomiędzy najmniejszą liczbę, co, po podzieleniu przez liczby elektronów otrzymywanych i odlew zostanie przygotowany całkowitymi.

Numery te są współczynnikami stereochemiczne, układa w równaniu proponowanego sposobu. Ważnym etapem przetwarzania reakcji redoks określania utleniacza i reduktora, a zapis ten proces. Jako środek redukujący jest wybrany atomy lub jony, które w trakcie ich interakcji zwiększony stopień utlenienia, utleniacz, w przeciwieństwie do tego, zmniejszenie charakterystycznego parametru.

Sugeruje, robi to algorytm, niektóre zmiany Chemia organiczna? Reakcję związku podstawienia przepływu rozkładu zmianę stanów utlenienia, jest uważany za podobny algorytm.

Istnieją pewne funkcje w układzie stopniach utleniania związków organicznych, a ich suma musi być zero.

W zależności od tego, jak zmienia się utlenianie, zidentyfikować kilka rodzajów reakcji chemicznych:

• dysproporcjonowania – ze względu na zmianę stanów utlenienia w jeden i ten sam element w większych i mniejszych;
• kontrproportsionirovanie – obejmuje reakcję środka redukującego i środek utleniający, w której to kompozycji same elementy, ale na różnych stopniach utlenienia.

wniosek

Jako małe Podsumowując, możemy zauważyć, że oddziaływanie substancji ze sobą wystąpić je zmienia, transformacje. Reakcja chemiczna jest konwersja z jednego lub większej liczby substratów do produktów o różnym składzie jakościowym i ilościowym.

Jeśli transformacji jądrowej obserwowano zmiany w składzie jądrami atomowymi w przypadku reakcji chemicznych, które nie tylko nie jest redystrybucja jąder i elektronów, prowadzi do powstawania nowych związków.

Procesy mogą towarzyszyć uwalniania światła, ciepła, występowanie zapachu, wytrącania, tworzenia substancji gazowych.

Istnieje wiele możliwości klasyfikacji organicznych i nieorganicznych interakcji z różnych przyczyn. Wśród najbardziej powszechne dla tych zmian można wymienić utlenienie, stan agregacji odwracalność przepływu mechanizm procesu, stosowanie katalizatora (inhibitora).

Reakcje chemiczne są podstawą nie tylko z produkcji przemysłowej, ale także podstawą życia. Bez procesów metabolicznych zachodzących w organizmach żywych, których istnienie byłoby niemożliwe.