etanowego. Właściwości fizyczne, przygotowanie i zastosowanie

octowego (inna nazwa – kwas octowy) – jest substancja organiczna , która jest bardzo prosty słabszy kwas karboksylowy. Pochodne tego kwasu nazywane są octany. Za pomocą tej substancji może być uzyskane octowe ester metylowy kwasu: ester metylowy kwasu Aldehyd octowy = + octowe.
Właściwości fizyczne etanowy

1. octowego (wzór – CH3COOH) jest ciekłym, bez zapachu i kolorze i nieprzyjemnego smaku kwaśnego.
2. higroskopijne. Nieskończenie rozpuszczalne w wodzie.
3. etanowego mieszalne z rozpuszczalnikami. Jest dobrze rozpuszczalne gazy i związki nieorganiczne, takie jak HI (jodowodorek), fluorowodór (HF), bromowodór (HBr), HCI (kwas chlorowodorowy) i wiele innych.
4. Istnieje jak dimery liniowe i cykliczne.
5. Stała dielektryczna 6,1.
6 Temperatura zapłonu w powietrzu wynosi 454 stopni.
7. formy etanowego azeotropów z czterochlorkiem węgla, benzen, cykloheksan, heptan, toluen, etylobenzen, trójchloroetylen, o-ksylen, p-ksylen i bromoforom.

Kwas octowy może być uzyskane na wiele sposobów:

1. utleniając aldehyd octowy z tlenem z powietrza. Proces ten jest możliwy tylko w obecności katalizatora – octan manganu, w temperaturze od 50 do 60 stopni. Reakcja przebiega w następujący sposób:

2CH3CHO (aldehyd) + O2 (tlen) = 2CH3COOH (etanowego)

2. metody utleniania stosowane w branży. Uprzednio dla utleniania kwasu octowe butanu użyto i aldehyd octowy.

Atsetilaldegid utlenia jedynie w obecności octanu manganu, przy podwyższonym ciśnieniu i temperaturze. Wydajność kwasu octowe wynosiła około dziewięćdziesiąt pięć procent.

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

N-butanu utlenia się w temperaturze od 150 do 200 ° C. Gdy to octan kobaltu działa jako katalizator.

2C4H10 + 5O2 = 4CH3COOH + 2H2O

Ale ze względu na znaczny wzrost cen ropy naftowej, zarówno tych metod stało się nieopłacalne i wkrótce zostały wyparte przez bardziej efektywnego sposobu karbonylowania metanolu.

3. katalitycznego karbonylowania metanolu – jest ważną metodą syntezy kwasu etanowego. Występuje równanie warunkowe:

CH3OH + CO = CH3COOH

4. Istnieje również biochemiczne metody produkcji, która wykorzystuje zdolność mikroorganizmów do utleniania etanolu. Proces ten nazywany jest fermentacja octowego. Gdy jest on stosowany jako surowiec wodnym estru alkoholu etylowego lub etanolosoderzhaschie cieczy (sfermentowane soki). Ten wielostopniowy proces złożony. Można to opisać za pomocą następującego równania:
CH3CH2OH (eter alkoholu) + O2 (tlen) = CH3COOH (etanowego) + H2O
aplikacja

– roztwory wodne kwasu etanowego stosowane w przemyśle spożywczym, gotowania i konserwacji;

– kwas etanowy, służy do tworzenia substancji zapachowych i leków (aceton, acetyl);

– stosowane w barwieniu i drukowaniu;

– w medium reakcyjnym do utleniania substancji organicznych (około utleniania siarczków nadtlenek wodoru);

– to, że pary kwasu octowe mają nieprzyjemny zapach ostry może być stosowany zamiast amoniaku.