Średnia energia kinetyczna

Energia kinetyczna jest energią, która jest określana przez prędkość przepływu różnych punktów należących do tego systemu. Zatem konieczne jest, aby odróżnić energii, który charakteryzuje ruch postępowy i ruch obrotowy. W tym samym czasie, średnia energia kinetyczna – to średnia różnica między całkowitą energią całego systemu i jego energii spoczynkowej, to znaczy w rzeczywistości, jego wartość jest średnią energii potencjalnej.

Jego wielkość fizyczna oblicza się według wzoru 3/2 kT gdzie oznaczone: T – temperatura, k – stała Boltzmanna. Wartość ta może służyć jako kryterium dla porównania (referencyjnym) energii zawartej w różnego rodzaju ruchu termicznego. Na przykład, średnia energia kinetyczna cząsteczek gazu w badaniu ruchu postępowego, jest 17 (- 10) nJ w temperaturze gazu 500 ° C Z reguły przy najwyższym elektrony mają ruch posuwisty, ale energia jonów i atomów neutralnych i znacznie mniej.

Wartość ta, jeśli weźmiemy pod uwagę dowolny roztwór, gazu lub cieczy, utrzymuje w tej temperaturze ma stałą wartość. To stwierdzenie jest prawdziwe w odniesieniu do roztworów koloidalnych.

Nieco inaczej jest w przypadku stałych. W przypadku substancji, średnia energia kinetyczna wszystkich cząstek są zbyt małe, aby pokonać siły przyciągania cząsteczkowej, ale ponieważ może to tylko, aby ruch wokół pewnego punktu, w którym jest zwykle przechwytuje pewną pozycję równowagi cząstki przez długi okres czasu. Ta właściwość pozwala na ciała stałe powinny być wystarczająco stabilne pod względem kształtu i objętości.

Jeśli wziąć pod uwagę warunki: przemieszczanie do przodu i do gazu doskonałego, w tym przypadku średnia energia kinetyczna jest wartość, w zależności od ciężaru cząsteczkowego, a zatem określony jako wartość, która jest proporcjonalna do wartości bezwzględnej temperatury.

Wszystkie te wyroki daliśmy z zamiarem, aby pokazać, że są one ważne dla wszystkich rodzajów stanów agregacji materii – w każdym z tych temperatury służy jako głównych cech, co odzwierciedla dynamikę i intensywność ruchu termicznego elementów. I to jest istota molekularnej-kinetycznej teorii i treść pojęcia równowagi termicznej.

Jak wiadomo, gdy dwie jednostki fizycznej sprzęgają się ze sobą, proces dochodzi do wymiany ciepła między nimi. Jeśli organizm jest układem zamkniętym, to znaczy nie oddziałuje z żadnym z organów, jego proces przenikania ciepła zajmie tyle czasu, ile wymaga, aby wyrównać temperaturę ciała i środowiska. Taki stan nazywany jest równowaga termodynamiczna. Wniosek ten został wielokrotnie potwierdzony przez wyniki eksperymentów. Określenie średniej energii kinetycznej należy odnieść się do charakterystyki temperatury ciała i jej własności wymiany ciepła.

Ważne jest również, aby uznać, że mikro-procesy w organizmie i nie kończy się, gdy organizm wchodzi w równowadze termicznej. W tym stanie, wewnątrz ciała znajduje się w ruchu cząsteczki zmieniają swoje prędkościach stłuczki i kolizje. W związku z tym przeprowadza się tylko jednym z kilku naszych twierdzeń – objętość korpusu, przy czym ciśnienie (w przypadku gazu) może zmieniać się, ale temperatura nadal pozostaje stały. To po raz kolejny potwierdza tezę, że średnia energia kinetyczna ruchu cieplnego w odosobnionych systemów zależy wyłącznie od wskaźnika temperatury.

Ustawa ta powstała w trakcie eksperymentów, Jean Charles w 1787 roku. Poprzez eksperymenty, obserwuje się, że przy ogrzewaniu ciał (gazy) o tę samą kwotę, ich ciśnienie zmienia się zgodnie z prawem wprost proporcjonalną. Ta obserwacja pozwoliła stworzyć wiele przydatnych urządzeń i elementów, w szczególności – termometr gazowy.