86 Shares 8132 views

Średnia energia kinetyczna

Energia kinetyczna jest energią, która jest określana przez prędkość przepływu różnych punktów należących do tego systemu. Zatem konieczne jest, aby odróżnić energii, który charakteryzuje ruch postępowy i ruch obrotowy. W tym samym czasie, średnia energia kinetyczna – to średnia różnica między całkowitą energią całego systemu i jego energii spoczynkowej, to znaczy w rzeczywistości, jego wartość jest średnią energii potencjalnej.


Jego wielkość fizyczna oblicza się według wzoru 3/2 kT gdzie oznaczone: T – temperatura, k – stała Boltzmanna. Wartość ta może służyć jako kryterium dla porównania (referencyjnym) energii zawartej w różnego rodzaju ruchu termicznego. Na przykład, średnia energia kinetyczna cząsteczek gazu w badaniu ruchu postępowego, jest 17 (- 10) nJ w temperaturze gazu 500 ° C Z reguły przy najwyższym elektrony mają ruch posuwisty, ale energia jonów i atomów neutralnych i znacznie mniej.

Wartość ta, jeśli weźmiemy pod uwagę dowolny roztwór, gazu lub cieczy, utrzymuje w tej temperaturze ma stałą wartość. To stwierdzenie jest prawdziwe w odniesieniu do roztworów koloidalnych.

Nieco inaczej jest w przypadku stałych. W przypadku substancji, średnia energia kinetyczna wszystkich cząstek są zbyt małe, aby pokonać siły przyciągania cząsteczkowej, ale ponieważ może to tylko, aby ruch wokół pewnego punktu, w którym jest zwykle przechwytuje pewną pozycję równowagi cząstki przez długi okres czasu. Ta właściwość pozwala na ciała stałe powinny być wystarczająco stabilne pod względem kształtu i objętości.

Jeśli wziąć pod uwagę warunki: przemieszczanie do przodu i do gazu doskonałego, w tym przypadku średnia energia kinetyczna jest wartość, w zależności od ciężaru cząsteczkowego, a zatem określony jako wartość, która jest proporcjonalna do wartości bezwzględnej temperatury.

Wszystkie te wyroki daliśmy z zamiarem, aby pokazać, że są one ważne dla wszystkich rodzajów stanów agregacji materii – w każdym z tych temperatury służy jako głównych cech, co odzwierciedla dynamikę i intensywność ruchu termicznego elementów. I to jest istota molekularnej-kinetycznej teorii i treść pojęcia równowagi termicznej.

Jak wiadomo, gdy dwie jednostki fizycznej sprzęgają się ze sobą, proces dochodzi do wymiany ciepła między nimi. Jeśli organizm jest układem zamkniętym, to znaczy nie oddziałuje z żadnym z organów, jego proces przenikania ciepła zajmie tyle czasu, ile wymaga, aby wyrównać temperaturę ciała i środowiska. Taki stan nazywany jest równowaga termodynamiczna. Wniosek ten został wielokrotnie potwierdzony przez wyniki eksperymentów. Określenie średniej energii kinetycznej należy odnieść się do charakterystyki temperatury ciała i jej własności wymiany ciepła.

Ważne jest również, aby uznać, że mikro-procesy w organizmie i nie kończy się, gdy organizm wchodzi w równowadze termicznej. W tym stanie, wewnątrz ciała znajduje się w ruchu cząsteczki zmieniają swoje prędkościach stłuczki i kolizje. W związku z tym przeprowadza się tylko jednym z kilku naszych twierdzeń – objętość korpusu, przy czym ciśnienie (w przypadku gazu) może zmieniać się, ale temperatura nadal pozostaje stały. To po raz kolejny potwierdza tezę, że średnia energia kinetyczna ruchu cieplnego w odosobnionych systemów zależy wyłącznie od wskaźnika temperatury.

Ustawa ta powstała w trakcie eksperymentów, Jean Charles w 1787 roku. Poprzez eksperymenty, obserwuje się, że przy ogrzewaniu ciał (gazy) o tę samą kwotę, ich ciśnienie zmienia się zgodnie z prawem wprost proporcjonalną. Ta obserwacja pozwoliła stworzyć wiele przydatnych urządzeń i elementów, w szczególności – termometr gazowy.