Fosforowy i jego związki. Praktyczne zastosowanie związków fosforowych

Wśród składników odżywczych niezbędnych przeznaczyć specjalne miejsce jest fosfor. Ponieważ nie może istnieć bez tych istotnych związków, takich jak ATP, albo fosfolipidy, jak również wiele innych substancji organicznych. Znamienny tym, że nieorganiczne, jak i element ten jest bardzo bogata w różnych cząsteczek. Fosforowy i jego związki są szeroko stosowane w przemyśle, to ważne interesariuszy w procesach biologicznych, są używane w wielu dziedzinach działalności ludzkiej. Dlatego uważamy, co stanowi element, co jest jego prosta substancja i najważniejsze związki.

Fosfor ogólny opis elementu

Położenie w układzie okresowym można opisać w kilku punktach.

1. Piąta grupa główne grupy.
2. Trzecia mała kropka.
3. Numer seryjny – 15.
4. masa atomowa – 30,974.
5. Konfiguracja E 1S atom ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3.}
6. Możliwe utlenienia -3 do +5.
7. Symbol chemiczny – P we wzorach wymowa „PE”. Nazwa elementu – fosfor. Łacińska nazwa fosforu.

Historia odkrycia atomu ma swoje korzenie w odległej XII wieku. Nawet w zapisach alchemików spotkał informacji, rozmowy o uzyskanie nieznaną „świetlną” materię. Jednak oficjalna data odkrycia i syntezy fosforu rozpoczęła się w 1669 roku. Upadłość kupiec zakupy Marka w poszukiwaniu kamienia filozoficznego losowo syntetyzowane substancję, która może emitować jasną poświatę i spalić oślepiający płomień. Robił to przez wielokrotne kalcynacji ludzkim moczu.

Po to niezależnie o ten sam sposób jest odbierany inny element aktywny:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Obecnie, jedna z najbardziej popularnych sposobów wytwarzania substancji – przywrócenie odpowiednich składników mineralnych zawierających fosfor, w wysokich temperaturach, pod działaniem dwutlenku węgla i krzemu. Proces ten odbywa się w specjalnych piecach. Fosforowy i jego związki są bardzo ważnymi składnikami dla istot żywych, jak również do różnych syntez w przemyśle chemicznym. Dlatego konieczne jest, aby rozważyć, co jest elementem aktywnym jako prosty i gdzie substancja zawarta w naturze.

fosfor substancji prostych

Trudno jest wymienić żadnego konkretnego związku z tym w przypadku fosforu. Wynika to z dużej liczby alotropowych modyfikacje, które mają ten element. Istnieją cztery główne rodzaje substancji prostych fosforu.

1. Biały. Związek ten, którego wzorze R _4. Jest to biały, substancja lotna o ostry nieprzyjemny zapach czosnku. Zapala się samorzutnie na powietrzu w normalnej temperaturze. Spala świetlną jasnozielone. Bardzo toksyczne i niebezpieczne dla życia. Niezwykle wysoka reaktywność, tak że wytwarza się i przechowuje w warstwie wody oczyszczonej. Jest to możliwe ze względu na słabą rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych. Najlepiej do tego odpowiedniego disulfidu białego fosforu i związków organicznych. Po podgrzaniu, może być przeniesiony do następujących postaciach alotropowych – czerwony fosfor. Podczas chłodzenia i skraplania pary jest zdolny do tworzenia warstw. Na dotyku tłuste, miękkie, łatwe noża tnącego, biały (lekko żółty). Temperatura topnienia 44 ⁰ C. Ze względu na reaktywność jest stosowana w syntezie. Ale ze względu na toksyczność ma szerokie zastosowanie w przemyśle.
2. Żółty. Jest to niekorzystne oczyszczonej postaci białego fosforu. Jest to tym bardziej trujące, jak nieprzyjemne zapachy czosnku. Zapala się i spala ze świecącym zielonym jasnym płomieniem. Te żółty lub brązowe kryształy nie całkowicie rozpuszczają się w wodzie, cały kluby utleniania wydzielać biały Skład dymu P _{4O 10.}
3. Czerwonego fosforu i jego związki są najbardziej powszechne i najczęściej stosowane w przemyśle modyfikatora. Czerwony masa o konsystencji pasty, która pod wysokim ciśnieniem może przechodzić w postaci fioletowych kryształów jest chemicznie nieczynny. Polimer ten jest zdolny do rozpuszczania dopiero w niektórych metali i ponad wszystko. W temperaturze 250 ⁰ C sublimuje przepuszczając białego modyfikacji. Nietoksyczny jak poprzedniej postaci. Jednak przy dłuższej ekspozycji organizmu toksyczne. Jest on stosowany do nanoszenia powłoki na matchboxes zapłonu. Wynika to z faktu, że nie może zapalić się spontanicznie, ale gdy oznaczenie i eksploduje cierne (świeci).
4. Czarny. Według danych zewnętrznych jest bardzo podobna do grafit, jest to również Bold Touch. Ten półprzewodnikowy prąd elektryczny. Ciemne kryształy, błyszczące, nie mogą być rozpuszczone w rozpuszczalnikach w ogóle jakiekolwiek. Że świeci się, trzeba bardzo wysokie temperatury i pre raskalivanie.

dlatego też nie są zainteresowani długo otwarty postaci fosforu – metal. Jest dyrygentem i ma regularną sieć krystaliczną.

właściwości chemiczne

Właściwości chemiczne fosforu w zależności od postaci, w jakiej się znajduje. Jak wspomniano powyżej, najbardziej aktywnego żółty i biały modyfikacji. Ogólnie, fosforu, zdolne do reakcji z:

• Metale tworzące fosforków działają jako utleniaczem;
• niemetale, działając jako środek redukujący i tworzą lotne i nielotne związki innego rodzaju;
• silne utleniacze przechodzące do kwasu fosforowego ;
• stężonym ługu sody według rodzaju dysproporcjonowania;
• wodą w bardzo wysokiej temperaturze;
• z tlenu, w celu utworzenia różnych tlenków.

Właściwości chemiczne fosforu podobne do azotu. bo jest częścią pniktogenov grupowej. Jednak aktywność kilka rzędów wielkości większa, dzięki różnorodności alotropowych modyfikacjami.

Będąc w przyrodzie

Jako składniki odżywcze, fosforu jest bardzo powszechne. Jego udział procentowy wynosi 0,09% w skorupie. Jest to dość duża liczba. Gdzie znaleźć tego atomu w przyrodzie? Istnieje kilka głównych lokalizacje:

• zieleń roślin, ich nasion i owoców;
• Tkanki zwierząt (mięsień, kość, emalii do zębów, wiele ważnych związków organicznych);
• skorupy ziemskiej;
• gleby;
• skał i minerałów;
• woda morska.

W tym przypadku możemy mówić tylko o pokrewnych form, ale nie prosta sprawa. Po tym wszystkim, jest on bardzo aktywny, a to nie pozwala mu być wolnym. Wśród najbogatszych minerałów fosforu są:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfor i inne.

Biologiczne znaczenie tego elementu nie można przecenić. W końcu jest częścią związków takich jak:

• białka;
• fosfolipidy;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• enzymy.

Oznacza to, że wszyscy, którzy są niezbędne, a które opierają się na całej całego ciała. Dzienna norma dla normalnego dorosłego człowieka około 2 gramów.

Fosforowy i jego związki

Jako bardzo aktywne, element tworzy się wiele różnych substancji. Po każdym Tworzy i fosforku i sam działa jako środek redukujący. Z tego powodu może być trudno zwany element, który jest obojętny w odpowiedzi na niego. A zatem związkami fosforu wzoru bardzo zróżnicowana. Można przytoczyć wiele klas substancji w tworzeniu którego jest aktywnym uczestnikiem.

1. Związki binarnych – tlenki, fosforki, wodór lotnych substancji, siarkowodór, azotku, i inne. Na przykład: P _{2O 5, PCI3,} P _{2S 3,} pH _{3 i} innych.
2. substancje złożone sole wszystkich typów (średnio kwasowym, zasadowym i podwójne, złożone), kwasy. Przykład H _{3PO 4,} Na _{3PO 4 H 4P 2O 6 Ca} (H _{2PO 4) 2,} (NH _{4) 2HPO 4} i inni.
3. białek, fosfolipidów, ATP, DNA, RNA, i inne: związków organicznych zawierających tlen.

Większość rodzajów substancji zidentyfikowanych są ważne znaczenie przemysłowe i biologiczny. Użycie fosforu i jego związków, a także ewentualnie w celach medycznych oraz do wytwarzania bardzo zwykłych artykułów gospodarstwa domowego.

Związki z metalami

Binarne związki fosforu oraz metali i niemetali są mniej elektroujemne tytułowe fosforki. Sól ta, jak substancje posiadające skrajne niestabilność po wystawieniu na działanie różnych czynników. Szybki rozkład (hydroliza) powoduje nawet zwykłą wodą.

Ponadto, w wyniku działania kwasu niezagęszczony występuje jako środka rozsadzającego na odpowiednich produktów. Na przykład, jeśli mówimy o hydrolizy fosforku wapnia, produkty staną się wodorotlenek metalu fosfinowe:

Około _{3 P2} + 6H _2O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

Fosforek odsłaniając rozkładowi pod działaniem kwasu mineralnego, otrzymuje się odpowiednią sól, i fosfiny:

Około _{3 P2} + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Na ogół, wartość przedmiotowych związków w chwili, w której wodór wytworzone w wyniku związku fosforu, którego właściwości są omówione poniżej.

Substancje lotne fosforu w oparciu

Istnieją dwa główne to:

• białego fosforu;
• fosfina.

Na ziemi już wspomniano powyżej, oraz charakterystyki napędu. Oni, że jest to biały gęsty dym bardzo trujące, cuchnące i samozapłonowi w normalnych warunkach.

Ale to, co jest fosfina? Jest to najbardziej powszechna i znana substancja lotna, która zawiera element pod uwagę. Jest binarny, a drugi człon – wodór. Związki o wzorze fosforu wodoru – pH _3, nazwa fosforowodoru.

Właściwości tego materiału może być opisane w następujący sposób.

1. Latanie bezbarwnym gazem.
2. Bardzo toksyczny.
3. Ma zapach zgniłych ryb.
4. Ponieważ woda nie reaguje bardzo słabo rozpuszczalne w nim. Jest rozpuszczalny w chemii organicznej.
5. W normalnych warunkach, bardzo aktywne chemicznie.
6. Zapala się samorzutnie w powietrzu.
7. Utworzone przez rozkład metali fosforku.

Inna nazwa – PHOSPHAN. Jest to związane z historią najstarszych. Sensem „wędrujących pożarów”, że czasami ludzie widzieli i widzą teraz cmentarzy, bagna. Kuliste lub svechepodobnye światła, które pojawiają się tu i tam, tworząc wrażenie ruchu, uważany za zły omen, i byli bardzo boi przesądnych ludzi. Przyczyną tego zjawiska, zgodnie z obecnym widoki niektórych badaczy, można uznać za samozapłon fosfiny, która jest naturalnie wytwarzane przez rozkład reszt organicznych, zarówno roślin i zwierząt. Gaz wychodzi i stykać się z tlenu, światła. Kolor i wielkość płomienia może być zmieniana. Najczęściej, to jasne zielone światła.

Oczywiście, wszystkie lotne związki fosforu – substancje toksyczne, które są łatwo wykrywalne za pomocą ostrego nieprzyjemnego zapachu. Funkcja ta pomaga uniknąć zatrucia i nieprzyjemne konsekwencje.

Związki z niemetali

Jeśli fosforu zachowuje się jako środek redukujący, jest konieczne, aby mówić związków binarnych niemetali. Najczęściej są one bardziej elektroujemny. Tak, istnieje kilka rodzajów materiałów tego typu:

• Związek fosforu i siarki, – siarczki fosforu P _{2S 3;}
• chlorek fosforu, III, V;
• tlenki i bezwodnik;
• bromek i jodek, i inne.

Chemia fosforu i jego związki zróżnicowane, tak że trudno jest określić najbardziej istotne. Mówiąc konkretnie, z substancjami, które są utworzone z fosforu i niemetali, najważniejsze są tlenki i chlorki różnych kompozycji. Są one stosowane w syntezie chemicznej środka odwadniającego, jako katalizatory, i tak dalej.

Tak więc, jednym z najsilniejszych środków osuszania jest wyższy tlenek fosforu – P _{2O 5.} On silnie przyciąga wodę tak, aby w bezpośrednim kontakcie z nim jest gwałtowna reakcja z silnym akompaniamencie szumu. Sama w sobie, substancja jest białym śniegu jak masa w stanie zagregowanym blisko amorficzny.

Utlenione związki organiczne z fosforem

Wiadomo, że chemii organicznej liczby związków jest znacznie lepszy od nieorganicznych. Zjawisko to można wytłumaczyć zdolnością izomeryzmu, i dwutlenku węgla, w celu utworzenia różnych atomów łańcucha struktur ograniczone do siebie. Naturalnie, istnieje określonej kolejności, to znaczy podział, który podlega wszystkim chemii organicznej. Różne klasy związków, jednak jesteśmy zainteresowani w jeden konkretny, bezpośrednio związana z elementem w pytaniu. i związki fosforu to zawierającego tlen. Należą do nich:

• koenzymy – NADP, ATP, FMN, fosforan pirydoksalu, i inne;
• białka;
• Kwasy nukleinowe, jak pozostałości kwasu fosforowego część nukleotydu;
• fosfolipidy i fosfoproteidy;
• enzymy i katalizatory.

Vid Iona, w którym cząsteczki fosforu udział w tworzeniu tych związków dodaje się – PO ₄ ^{3 ~,} to jest to kwas pozostałość kwasu fosforowego. Struktura pewnych białek wejdzie wolny atom lub jon prosty.

Dla normalnego życia każdego składnika aktywnego w żywym organizmie i związków organicznych, utworzonej przez nich jest bardzo ważny i konieczne. Jest to możliwe do tworzenia jednego z elementów konstrukcyjnych korpusu bez cząsteczek białkowych. DNA i RNA – główne nośnikami i nadajnikami informacji genetycznej. Ogólnie rzecz biorąc, wszystkie połączenia muszą być obecne bez przerwy.

Użycie fosforu w przemyśle

Użycie fosforu i jego związków, w przemyśle można scharakteryzować w kilku punktach.

1. Używane do wytwarzania zapałek, związków toksycznych, zapalających bomby niektórych paliw, smarów.
2. Jako gazy zmiatania a także w produkcji lamp żarowych.
3. W celu ochrony metali przed korozją.
4. W rolnictwie jako nawóz.
5. Jako środek do zmiękczania wody.
6. W syntezach chemicznych w produkcji różnych substancji.

Rolę w organizmach żywych zmniejsza się do udziału w procesach formowania szkliwa zębów i kości. Udział w reakcji analogicznych i metabolizm, jak również utrzymanie środowiska wewnętrznego komórek buforujące i płynów biologicznych. Stanowi to podstawę dla syntezy RNA, DNA, fosfolipidów.