Podstawy chemii nieorganicznej. stopień utlenienia

Stan utlenienia – jest uwarunkowane elementem ładunek atomu w cząsteczce. Koncepcja ta ma fundamentalne znaczenie w chemii nieorganicznej, bez jego zrozumienia, że jest niemożliwe, aby wyobrazić sobie proces reakcji redoks, typy ogniw cząsteczek, właściwości chemiczne i fizyczne pierwiastków. Aby zrozumieć, co jest stopień utlenienia należy najpierw zrozumieć, co stanowi sam atom i jak się zachowuje podczas interakcji z rówieśnikami.

Jak wiadomo, atom składa się z protonów, neutronów i elektronów. Protony i elektrony, zwane również nukleony, formy naładowane dodatnio jądro ujemne elektrony obracać się wokół niego. Dodatni ładunek jądrowy jest zrównoważony ogólny negatywny ładunek elektronów. W konsekwencji, przewód neutralny atomu.

Każdy elektron ma pewien poziom energii, który określa bliskość swojej lokalizacji do rdzenia: im bliżej do rdzenia – tym mniej energii. Są one ułożone w warstwach. Elektrony jedna warstwa ma zasadniczo taką samą postać poziom zasilania w energię i energii lub warstwy elektronicznego. Elektrony w zewnętrznym poziomie energii nie jest zbyt mocno związany, do jądra, a więc mogą brać udział w reakcjach chemicznych. Elementy mające zewnętrznie od jednego do czterech elektronów w reakcjach chemicznych, zwykle oddawania elektronów, a te, które mają od pięciu do siedmiu elektrony – podjąć.

Istnieje również pierwiastki chemiczne zwane gazy obojętne, w którym zewnętrzny poziom energetyczny składa się z ośmiu elektronów – maksymalną dopuszczalną wysokość. Oni praktycznie nie wchodzi w reakcje chemiczne. Tak więc, dowolny atom węgla ma do „dodatek” warstwy zewnętrznej elektronów wymaganych ośmiu elektronów. Gdzie można uzyskać brakujące? W innych atomów. W procesie chemicznego elementem reakcyjnym o większej elektroujemności „wychwytuje” elektronów w element o niższym elektroujemności. Elektroujemności pierwiastek zależy od liczby elektronów na poziomie wartościowości i wytrzymałość ich przyciąganie do jądra. Element podnieś elektrony całkowity ładunek ujemny staje się większa, niż ładunek dodatni na pierścieniu, przy czym donorem elektronów – odwrotnie. Na przykład, w związku z tlenkiem siarki, SO tlenu o wysokiej elektroujemności siarka bierze 2 elektrony i uzyskuje się ładunek ujemny, a siarka pozostaje bez dwóch elektronów uzyskuje ładunek dodatni. W tym przypadku, stopień utlenienia tlenu równym stopniu utlenienia siarki, wykonane z przeciwnym znakiem. Stopień utlenienia jest napisane w prawym górnym rogu pierwiastka chemicznego. W tym przykładzie wykonania, w następujący sposób: S ^{+ 2} ° ^-2.

Powyższy przykład jest stosunkowo proste. W rzeczywistości, zewnętrzna elektrony jeden atom jest nigdy całkowicie przeniesiona do drugiej, stają się „wspólną” w związku z tym, stopień utlenienia elementów jest zawsze mniejsza niż oznaczona w podręcznikach.

Jednak aby uprościć zrozumienie procesów chemicznych tego faktu jest zaniedbane.