sole kwasu

Jeśli jeden lub wszystkie atomy wodoru kwasu podstawiony inny kation, takiej substancji chemicznej zwanej sól. Metal lub grupę amoniową w cząsteczce zawsze dodatni stopień utlenienia i nazywane są kationy. Kwas pozostałość zwana anion. Wszystkie sole utworzone z metalami, które należą do grupy IA układu okresowego pierwiastków, są rozpuszczalne w wodzie. W odniesieniu do soli metali grupy IIA tworzy ich rozpuszczalności zmienia się.

Istnieje medium, jeśli wszystkie cząsteczki wodoru w kwasie wielozasadowego jest podstawiona przez inny kation, jak również sole z kwasami, w przypadku, dodatkowo do kationów metali lub amonu występuje dodatnio naładowany atom wodoru. Na przykład, zwykłe sole można wymienić:

– siarczan magnezu MgSO4;

– siarczanu glinu Al2 (SO 4) 3;

– fosforan amonu, (NH4) 3PO4;

– węglanu sodowego Na2CO3.

Dysocjację soli średnie występuje przy dodatnim kationów metalu i anionów ujemne reszty kwasowej. Oznaczenie średniej sole pochodzące z kwasów i ich nazw kationu formowania.

sole z kwasami utworzone przez częściowe zastąpienie atomu wodoru na grupie metalu lub amonu. W ten sposób, że składają się z metalu, wodoru i reszty kwasowej. Ich tworzenie jest możliwe tylko dla kwasów wielozasadowych. Przykładami takich związków:

– wodorowęglan sodu NaHCO3;

– diwodorofosforan sodu NaH2PO4;

– wodorofosforan sodu Na2HPO4;

– wodorosiarczan potasu KHSO4.

W ich tytułowego przedrostek „hydro” (jeśli jest niepodstawiony kation wodoru) lub „dihydro” (jeśli istnieją dwie niepodstawione kationy wodoru).

Wodne roztwory soli kwasów są oddzielone ujemnych anionami w postaci anionów, jak również dwa typy kationów (dodatnich jonów metali i wodoru): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 °°. Hydroliza kwaśne sole utworzone z mocnymi kwasami, wodny środek ma wartość pH mniejszą niż 7, stąd nazwa tych soli. Hydrolizę soli z kwasami i słabych kwasów (na przykład, wodór), roztwór jest obojętna lub alkaliczna, to znaczy przy pH co najmniej 7.

Jeżeli średnia sole mogą być otrzymane w wyniku oddziaływania metalu z kwasem, lub innymi metodami, do wytwarzania soli kwasów opartych na reakcji z nadmiarem:

• kwas wielozasadowy o średniej soli. W ten sposób otrzymuje się wodorosiarczan sodu: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, fosforan rozpuszczalny w wodzie dwuamonowy (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 lub węglan wapnia: CO2 + H2O + CaCO 3 → Ca (HCO3) 2;

• kwas wielozasadowy alkaliami. Na przykład, w oparciu o odbiór diwodorofosforan jest baru równaniem: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Wpływanie sole kwasów alkalicznych, ponieważ są to produkty niecałkowitego zobojętniania można ponownie uzyskać wysoką soli;

• kwaśny tlenek alkaliczną tak otrzymanego węglanu wapnia: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Wiadomo, że węglowodory nie istnieją w elementach, skierowaną w prawo układu okresowego pierwiastków grup Ila i stałe węglowodory są uzyskiwane dla grupy elementów la.

Sól jest powszechnie stosowane w różnych gałęziach przemysłu, ale pewne ogólne kierunki ich wykorzystania nie jest tak indywidualnie. Zastosowanie tego rodzaju soli zależy od właściwości związków chemicznych, do określenia wykonalności ekonomicznej.

Tak więc, na przykład wodorofosforan amonu (NH4) 2HPO4 stosowane jako fosforu amonu złożony nawóz w rolnictwie. Ponadto związek ten jest stosowany w walce z pożarami: ochrony przeciwpożarowej, które przetwarzają różne struktury. Ponadto, (NH4) 2HPO4 są wykorzystywane jako dodatki w wytwarzaniu pewnych gatunków papierosów.

Sodu podsiarczyn NaHSO3 używany do wybielania różnych materiałów i zdjęć.

wodorosiarczyn wapnia Ca (HSO3-) 2 jest wartościowym surowcem do wytwarzania celulozy z drewna.

Wodorosiarczyny, które są kwasowe sole kwasu siarkawego, H2SO3, część epinefryny leków i są stosowane w biologii molekularnej.

Wodorosiarczany KHSO4 i NaHSO4 potasowy stosuje się jako topnik w metalurgii metali nieżelaznych.

NaHCO3 Wodorowęglan sodu – substancja, większość znanych soli addycyjnych z kwasami. Jego uwolnienie w Sterlitamak (firma „Soda”) zgodnie ze specyfikacjami określonymi w GOST 2156-76. wodorowęglan sodu jest stosowany w przemyśle spożywczym, chemicznym i farmaceutycznym, w medycynie oraz w życiu codziennym.