równowaga chemiczna – na podstawie na odwracalnej reakcji chemicznej

Według jednego z klasyfikacji stosowanych w opisie procesów chemicznych, istnieją dwa rodzaje reakcji przeciwnie – odwracalne i nieodwracalne. Odwracalna reakcja nie dotrzeć do końca, to znaczy, żadna z substancji, które weszły do niego, nie jest całkowicie zużyta i nie zmienia stężenia. Proces ten kończy się tworzenie równowagi chemicznej lub równowagi, które oznaczają ⇌. Ale przodu i do tyłu reakcje postępować dalej, nie zatrzymując się, tzw dynamiczna równowaga lub komórkowego. Przyjdzie równowagi chemicznej wskazują, że bezpośrednia reakcja odbywa się w tym samym tempie (V1), a odwrotny (V2) V1 = V2. Jeżeli ciśnienie i temperatura są bez zmian, a resztę w systemie może trwać bez końca.

Ilościowo równowagi chemicznej opisany równowagi stałej, który jest stosunkiem stałych linii (K1) i (K2 reakcji sprzężenia zwrotnego). Obliczania można według wzoru: k = K1 / K2. Wydajność stałej równowagi zależy od składu reagentów i temperatury.
Przesunięcie równowagi chemicznej w oparciu o zasadę Le Chatelier, który brzmi jak następuje: „Jeśli system, który jest w stanie równowagi, wpływ czynników zewnętrznych, równowaga zostaje zakłócona i przesunięta w kierunku przeciwnym do tej zmiany”

rozważać Warunki równowagi chemicznej i jego przesunięcie na przykład tworzenia cząsteczek amoniaku N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + P.

Biorąc to pod uwagę równania reakcji, zestaw:

1. bezpośredniej reakcji – reakcja związku, w 2 prostych substancji 1 złożony jest formowany (amoniak), i na odwrót – rozkład;

2. Bezpośrednia reakcja przebiega z utworzeniem ciepła tak jest – jest egzotermiczna, zatem odwrócić – endotermiczna i wychodzi z absorpcją ciepła.

Rozważmy teraz równanie przewidzianej zmiany niektórych parametrów:

1. zmiany stężenia. Jeśli stężenie substancji Podwyższenie – azot i wodór i – zmniejszenia ilości amoniaku równowaga przesuwa się w prawo do tworzenia NH3. Jeśli chcesz, aby przenieść go w lewo, zwiększenie stężenia amoniaku.

2. Wzrost temperatury będzie przesuwać równowagę w kierunku reakcji, w której ciepło jest absorbowane i jest obniżona – podświetlenie. Dlatego też, jeśli wzrost temperatury syntezy amoniaku, równowaga jest przesunięta w materiałach wyjściowych, to znaczy w lewo, a gdy temperatura – w prawo, w kierunku do produktu reakcji.

3. Jeżeli wzrost ciśnienia, równowaga przesuwa się w stronę, w której ilość substancji gazowej jest mniejsza, a gdy spada ciśnienie – w kierunku, w którym zwiększa się ilość gazu. W syntezie NH3 z N2 i 4 molami 3H2 otrzymano 2 NH3. Dlatego też, jeśli wzrost ciśnienia, równowaga przesuwa się w prawo, do powstawania NH3. Jeżeli ciśnienie jest zredukowane, równowaga przesuwa się w kierunku produktów oryginalnych.

Możemy stwierdzić, że równowaga chemiczna może zostać zakłócony, jeśli wzrost lub spadek:

1. temperatura;

2. ciśnienie;

3. Stężenie substancji.

Podczas wprowadzania jakiegokolwiek katalizatora do równowagi reakcji nie jest zmieniane, to znaczy równowaga chemiczna nie jest zakłócony.