wiązanie jonowe

Tworzenie wiązania chemicznego obejmuje proces rozmieszczenia gęstości elektronowej, pierwotnie należą do różnych atomów. Ze względu na fakt, że elektrony są zewnętrznie związanego z rdzeniem mniej trwałe, a wykonują one zasadniczą rolę w tworzeniu związku. Liczba połączeń, które jest utworzone przez atom w związku o nazwie wartościowość. W związku z powyższym, biorąc udział w tworzeniu elektronów powodu mowa elektronów wartościowości. W kategoriach energii są atomy różnej stabilności. Najbardziej stabilne to taki, który w płaszczyźnie zewnętrznej znajdują się dwie lub osiem elektronów (maksymalna wartość). Ten poziom będzie wówczas uznana za kompletną. Takie gotowe poziomów charakterystycznych dla atomów zawartych w gazach szlachetnych. W związku z tym, w normalnych warunkach są one w stanie monoatomowe gaz chemicznie obojętny.

Dla innych elementów atomowych charakterystycznych niedokończonych poziomach. Gdy zachodzi reakcja chemiczna zewnętrzny poziom realizacji zamówienia. Jest to spowodowane elektronów odrzutu lub dodatków, jak również przez utworzenie wspólnego pary. W ten sposób tworzy kowalencyjne i wiązań jonowych. Właściwości węgla, w którym przejawia się w dążeniu do nabycia wartości zewnętrznej stabilności elektroniczne. to być dwa elektrony lub vosmielektronnoy. To prawo jest uważane za fundament teorii wiązania chemicznego.

Wytwarzanie związku występuje, wraz z wyborem wystarczająco dużej ilości energii. Innymi słowy, tworzenie połączenia wykonywana jest egzotermiczne. Wynika to z faktu, że nie są nowe cząsteczki (cząsteczek), które normalnie posiadają większą trwałość.

Elektroujemność jest głównym wskazaniem, że charakter pojawiających się komunikatów. Cecha ta objawia się w zdolności do przyciągania elektronów atomów innych atomów.

Przyciąganie elektrostatyczne między jonów – jest to jonowe wiązanie chemiczne. Takie oddziaływanie można stosować między atomami z różną elektroujemność ostro. Wiązanie jonowe tworzy odpowiednie związki jonowe. Składają się one z pojedynczych cząsteczek tylko w stanie pary. Jonowego w związkach krystalicznych (stałej) stan obejmuje reakcję jonów (dodatnich i ujemnych) umieszczone regularnie. W tym przypadku cząsteczki są nieobecne.

Związki charakteryzujące się wiązania jonowe, tworzą elementy głównych podgrup 1,2,6,7 grup. Związki takie są stosunkowo mało. Należą do nich, na przykład, powinien obejmować sole nieorganiczne (NH4CI), saltlike substancji organicznych (aminy i inne sole).

Niepolarne i kowalencyjne wiązanie jonowe są dwie skrajności rozkładu gęstości elektronowej. Dla pierwszego elementu pomiędzy tym samym równomierny rozkład cząstek (atomy) łączące dwie chmury elektronowej. W tym samym kontekście, jonowy chmura elektronów należy niemal w całości do jednego z atomów. Jednak w większości związki reagujące na poziomie pośrednim. Innymi słowy, tworzą one polarne wiązanie kowalencyjne.

Reakcja, która następuje ze względu na tworzenie się par elektronowych wspólne jest kowalencyjne. wiązanie kowalencyjne pojawił ze względu na wzajemne oddziaływanie z różną elektroujemność węgla, uważa się polarny. Gęstość elektronowa pary wiązania elektronów jest przesunięta w stosunku do atomu, który eletkrootritsatelnost więcej. Jako przykłady cząsteczek, takich jak H2S, NH3, H2O, i inne. W tych związkach, pojawienie się komunikatu kowalencyjne (polarny i niepolarny) ze względu na niesparowanych elektronów wiązania węgla.