Słabe zasady i sole kwasów silna hydrolizę

Aby zrozumieć, jak przebiega sole hydrolizie w ich wodnych roztworów, na początek definicji według wynalazku.

Definicja a zwłaszcza hydrolizę

Proces ten polega na skutek chemicznego jonów wody z jonami soli utworzonych w wyniku słabej zasady (lub kwas) i zmiany środowiska reakcji. Dowolną sól może być przedstawiony jako produkt chemicznej interakcji pomiędzy podstawą i kwasu. W zależności od tego, co jest ich siła zidentyfikowała szereg wariantów przebiegu procesu.

rodzaje hydrolizę

W chemii oglądany trzy rodzaje reakcji między kationami i słonej wody. Każdy z procesów odbywa się wraz ze zmianą pH, w związku z tym, że przyjmuje się wykorzystać do określenia wskaźnika wodoru różnych typów wskaźników. Na przykład, podłoże kwasowych fioletowy lakmusowym fenoloftaleiny alkalicznych jest odpowiedni. Analizować więcej cech hydrolizy każdego przykładu wykonania. Silnych i słabych zasad można określić rozpuszczalność tabeli i siły kwasem wykrytym przez stół.

Hydroliza kationu

Jako przykłady takich soli Rozważmy chlorek żelazowy (2). Wodorotlenek żelaza (2) – słaba zasada i mocnego kwasu jest kwas chlorowodorowy. Podczas reakcji z wodą (hydroliza) jest utworzona z zasadowej soli żelaza (hydroksychlorek 2) i utworzony kwas chlorowodorowy. Wydaje się w roztworze kwaśnym w celu określenia możliwości jego pomocą błękitu Litmus (pH mniejszym niż 7). W ten sposób prowadzi się poprzez hydrolizę kationu, a słabą zasadę stosowaną.

Innym przykładem hydrolizy opisany przypadek. Rozważmy sól chlorku magnezu. wodorotlenek magnezu – jest słabą zasadą i kwasem chlorowodorowym – silny. W procesie interakcji z cząsteczkami wody chlorku magnezu przeprowadza się zasadową solą (hydroksychlorku). wodorotlenek magnezu, którego wzór jest ogólnie przedstawiony jako M (OH) _2, słabo rozpuszczalny w wodzie, lecz daje silne roztworu kwasu solnego, kwaśne środowisko.

Hydrolizy anionu

Kolejny przykład wykonania charakteryzuje się hydrolizę soli, która jest utworzona przez mocnej zasady (zasady) i słabego kwasu. Na przykład w tym przypadku uważa się węglan sodu.

Sól ta ma silną zasadę sodu i słabego kwasu węglowego. Oddziaływania z cząsteczkami wody przebiega z utworzeniem soli kwasu – węglan sodu, czyli przez hydrolizę oznacza anion. Ponadto, tworzą się w roztworze wodorotlenku sodu, która daje roztwór środowisku zasadowym.

Innym przykładem w tym przypadku. Siarczyn potasu – sól, która jest utworzona przez silną zasadą, – wodorotlenek potasu i słabszego kwasu siarkowego. W procesie interakcji z wodą (hydrolizy) jest utworzona wodorosiarczynu potasu (sól kwasu) i wodorotlenku potasu (alkaliczny). Środę roztwór jest zasadowy, można potwierdzić przy użyciu fenoloftaleiny.

pełna hydroliza

Jako sól słabego kwasu i słabej zasady, ulega całkowitej hydrolizy. Spróbuj dowiedzieć się, jaka jest jego funkcja, i jakie produkty powstają w wyniku reakcji chemicznej.

Analiza hydrolizę słabej zasady i słabego kwasu w przykładzie siarczek glinu. Ten tworzy sól, wodorotlenek glinu, który jest słabą zasadą i słabego kwasu, siarkowodór. W wyniku reakcji z wodą do zaobserwowania zupełności hydrolizy, w wyniku czego gaz siarczku powstawanie wodoru, jak również wodorotlenek glinu osadu. Takie współdziałanie występuje i kationu i anionu, a zatem, na przykład hydrolizy za kompletną.

Również w przykładach tego typu interakcji ze słoną wodą może prowadzić siarczek magnezu. Jako część soli stosuje się wodorotlenek magnezu, że wzór – Mg (OH) 2. Jest to słabą zasadę, nierozpuszczalny w wodzie. Dodatkowo, kwas hydrosulphuric, które są słabe w siarczku magnezu. Przez reakcję z wodą odbywa się całkowitą hydrolizę (na kationu i anionu), z wytworzeniem osadu wodorotlenku magnezu i siarkowodór uwolniony w postaci gazowej.

Jeśli wziąć pod uwagę hydrolizę soli, która jest wykonana z mocnego kwasu i silnej zasady, należy zauważyć, że nie występują wycieki. Pożywkę w roztworach soli, takich jak chlorek, azotan sodu, potasu, pozostaje obojętny.

wniosek

Silnych i słabych zasad, soli z kwasami, które są utworzone, wpływu na wynik środowiska reakcji hydrolizy w uzyskanym roztworze. Procesy te są szeroko rozpowszechnione w przyrodzie.

Hydroliza jest szczególnie ważne w przemianie chemicznej skorupie ziemskiej. zawiera siarczki metali, nieznacznie rozpuszczalny w wodzie. Ponieważ ich hydroliza zachodzi tworzenie się siarkowodoru, jego emisji w wulkanicznego aktywności na powierzchni ziemi.

Skał krzemianowych w wodorotlenków przejściowych, co powoduje stopniowe zniszczenia skały. Na przykład, taki jak malachit mineralnego, to jest produktem hydrolizy węglanów miedzi.

Intensywny proces hydrolizy odbywa się również w oceanach. kwaśne węglany wapnia i magnezu, które wyjmuje się z wodą, ma lekko alkalicznym środowisku. W takich warunkach, doskonały proces fotosyntezy zachodzi w roślinach morskich organizmów morskich rozwijają się intensywnie.

Olej ma zanieczyszczeń z wody i soli wapnia i magnezu. W procesie ogrzewania oleju, to jest ich wzajemne oddziaływanie z parą wodną. Podczas hydrolizy, powstaje chlorowodór, który w wyniku reakcji z metalem następuje zniszczenie urządzenia.