fenolan sodu: Przygotowanie, chemiczne

Fenole – związki aromatyczne posiadające jeden lub więcej grup hydroksylowych, związanych z atomami węgla benzenovogo jądra. W zależności od liczby grup OH odznaczają jedno-, dwu- i trójwodorotlenowych fenoli.

Jednowodorotlenowe fenole, pochodne benzenu, – i ich homologów, które w pierścieniu jeden atom wodoru jest zastąpiony grupą hydroksylową.

Izomeria i nazewnictwo. W najprostszym przedstawiciela fenoli – fenolu (fenol) nie izomery, w jego homologi istnieć izomery pozycyjne grupy hydroksylowej w rdzeń benzonovom (orto, meta, para).

Z nazwa fenoli stosowany trzy nomenklaturę – historyczne, racjonalne i IUPAC. Historycznych dla fenoli nomenklatury nazywane trywialny – fenol (kwas karbolowy), krezole, etc.

Naturalnym źródłem tych materiałów jest smoła węglowa, olej z pestek, smoła buk, itp smoły węglowej powstaje podczas suchej destylacji węgla. Źródła wytwarzania fenole są średnimi (wrząca w temperaturze 170-230 ° C) oraz ciężkie (wrząca w temperaturze 230-270 ° C) olej. Podczas przetwarzania wodorotlenku sodu otrzymano fenolan sodu. Wzór ten materiał składa się z pozostałości z fenolem i sodu.

W warunkach laboratoryjnych, często aromatyczne sulphosalts (sole sodowe i potasowe kwasów sulfonowych) stosuje się w celu uzyskania fenoli. Podczas reakcji chemicznych, na fenolanu sodu lub potasu. Po tym, związki te poddaje się działaniu kwasu mineralnego z wytworzeniem wolnych fenoli.

Właściwości chemiczne są ze względu na obecność grupy hydroksylowej fenolu w benzelnom jądra. Substancje te mogą wchodzić w reakcje, które są charakterystyczne dla alkoholi (tworzenie estrów, fenolany, chlorowcowane) i arenów (zastąpienie atomu wodoru na rdzeniu benzenovom halogenów, grupy nitrowej, grupę sulfonową grupę). W związku z tym, środki te reagują łatwo z metalami tworząc fenolan sodu. To w tych okolicznościach objawia struktury zwłaszcza elektroniczny cząsteczek z alkoholami i fenolami.

fenolan sodowy (lub fenolan) jest utworzony przez reakcję fenoli z zasadami. Kwasowe właściwości fenoli stosunkowo mało widoczne. Substancje te nie są poplamione papierka lakmusowego. fenolan sodu przeciwieństwie alkoholany mogą występować w postaci wodnych roztworów alkalicznych, a nie ulega rozkładowi. Fenolany łatwo rozłożony na drodze reakcji z kwasami (nawet najsłabsze, na przykład, węgiel).

Jednak kwasowe właściwości fenoli są bardziej widoczne niż w alkoholach alifatycznych. Wprowadzenie do cząsteczki fenolu podstawnikami odciągającymi elektrony (nitrową, atom chlorowca, grupę sulfonową, grupę aldehydową i tym podobne), zwiększa się ruch gidroksogrupp wodoru, tak właściwości kwasowe są wzmocnione.

Obecność fenoli pozytywny efekt mezomeryczny powoduje ich właściwości nukleofilowych, które jest mniej wyraźny w porównaniu z alkoholami. Właściwość ta jest używana do wytwarzania estrów, ale nie uczestniczy w reakcji same fenoli i fenolany i chlorowcowane węglowodory.

Tworzenie estru odbywa się przez reakcję fenoli z chlorków lub bezwodników kwasów karboksylowych. Ponieważ w tworzeniu estrów reakcja jest łatwiej dokonać fenolany potasu lub sodu.

Gdy działanie chlorowców tworzą fenole pochodne halogenowe. Bromowanie fenoli stosowanych w analizie farmaceutycznych 2,46-tribromophenol jest słabo rozpuszczalny w wodzie i wytrąca się, co umożliwia wspomnianej reakcji w celu określenia fenoli w roztworze.

Nitrowanie fenolu. Działanie fenolu do 20% kwasu azotowego , mieszaniny o-i p-nitrofenole, które są oddzielone za pomocą destylacji z parą wodną (o-nitrofenolu oddestylowano i p-nitrofenol pozostaje w roztworze).