Prawdziwe rozwiązania – co to jest? Właściwości i skład

W naturze nie ma prawie żadnych czystych substancji. Na ogół występują one w postaci mieszanin, które są zdolne do tworzenia układu homogeniczne lub heterogeniczne systemu.

Zwłaszcza rozwiązania

Rzeczywiste roztwory – rodzaj systemów zawiesinowych o wyższej wytrzymałości pomiędzy medium rozpraszającym i fazę rozproszoną.

Wszelkie substancje chemiczne można uzyskać kryształy o różnej wielkości. W każdym przypadku, mają taką samą strukturę wewnętrzną: jonową lub cząsteczkową krystalicznej.

rozpuszczenie

W procesie rozpuszczania w wodzie ziarnami chlorku sodu, cukru i utworzenia roztworu jonu molekularnego. W zależności od stopnia rozdrobnienia, że substancja jest w stanie:

• widoczne cząstki makroskopowe, które są większe niż 0,2 mm;
• Mikroskopijne cząstki o wielkości ziarna mniejszej niż 0,2 mm, może złapać tylko pod mikroskopem.

Prawdziwe i koloidalne roztwory różnią się pod względem wielkości cząstek substancji rozpuszczonej. Niewidoczny pod mikroskopem kryształy zwane cząstki koloidalne, a wynikowa nazwano roztwór koloidalny.

fazę roztworu

W wielu przypadkach, prawdziwe rozwiązanie – jest rozdrobniony (zdyspergowany) Systemowa jednorodne gatunków. Przedstawiają one ciągłą fazę stałą – ośrodek dyspersyjny i cząstek zgnieciony pewien kształt i wielkość (faza rozproszona). Co to jest koloidy różnica od prawdziwych systemów?

Główną różnicą jest wielkość cząstek. systemy uważane niejednorodny koloid-rozproszyć, ponieważ mikroskopie świetlnym jest to niemożliwe do wykrycia granicy faz.

Rzeczywiste roztwory – jest wariant, gdy w środowisku jest substancja w formie jonów i cząsteczek. należą do jednej fazy homogenicznego roztworu.

Jako warunek tworzenie systemów rozproszonych uważane wzajemnego rozpuszczania środka dyspergującego i substancji dyspergowania. Na przykład, chlorek sodu i sacharoza, nierozpuszczalnych w benzenie i nafta, w rozpuszczalniku, w związku z tym nie będzie stanowić roztwory koloidalne.

Układy dyspersyjne klasyfikacji

Jak podzielona dyspersji? Rzeczywiste roztwory, układy koloidalne, charakteryzujące się kilka parametrów.

Urządzenie tam systemy stanu skupienia medium i fazy rozproszonej z utworzeniem jednej interakcji między nimi zdyspergować.

charakterystyka

Istnieją pewne cechy ilościowe pyłu. Przede wszystkim przeznaczyć na stopień dyspersji. Wartość ta jest odwrotnością wielkości cząstek. Charakteryzuje liczbę cząstek, które mogą być umieszczone w jednym rzędzie w odległości jednego centymetra.

W przypadku, gdy wszystkie cząstki mają taką samą wielkość, tworzy się układ monodyspersyjny. Gdy niepodobnych cząstek fazy rozproszonej tworzą układ polidyspersyjny.

Wraz ze wzrostem substancja dyspersji wzrosła procesy występujące na powierzchni międzyfazowej. Na przykład, zwiększenie powierzchni właściwej fazy rozproszonej zwiększa fizyko-chemiczne działanie medium na granicy dwóch faz.

Warianty systemów rozproszonych

W zależności, w której faza będzie substancji rozpuszczonej przydzielić różne przykłady Zawiesić Systems.

Aerozole – dyspersji, w którym medium jest rozproszona w postaci gazowej. Mgły – ciekłą fazę rozproszoną rozpyłowej. Dym i powstały pył stałą fazę rozproszoną.

Pianki są dyspersji gazu w substancji ciekłej. Płyny w piankach degenerują się do filmów, które oddzielają pęcherzyki gazu.

Emulsje zwane Zawiesić Systems, gdzie ciecz jest rozprowadzana na objętość drugiej, bez rozpuszczania w nim.

Zawiesina lub szlam – układ o niskiej dyspersji, w której cząstki stałe są w cieczy. Koloidalnych roztworów lub zoli, gdy dyspersję wodną, zwane hydrozolu.

W zależności od obecności (brak) pomiędzy cząstek fazy zdyspergowanej jest izolowana lub svobodnodispersnye układ svjaznodispersnye. Pierwsza grupa obejmuje liozoli, aerozoli, emulsji, zawiesin. W tych systemach nie ma kontaktu między cząstkami i fazy rozproszonej. Poruszać się bez ograniczeń w roztworze, pod wpływem siły ciężkości.

Systemy Svjaznodispersnye powstają w przypadku kontaktu z cząstek w fazie rozproszonej, w wyniku czego powstają w strukturze siatki lub struktury. Takie układy koloidalne są nazywane żeli.

żelujący procesu (żelowanie) jest konwersja zol-żel oparty na zolu wyjścia jest obniżona stabilność. Przykłady systemów svjaznodispersnye obejmują zawiesiny, emulsje, proszki, pianki. Obejmują one również z gleby, utworzone podczas reakcji organicznych (substancji humusowych gleby) i minerałów.

systemy kapilarne dyspersyjne są stałą masę materiału, która przenika pory i kapilary. Wierzą, różne tkanki błony, drewno, karton, papier.

Rzeczywiste roztwory – układ jednorodny składający się z dwóch części. Mogą one występować w różnych stanach agregacji rozpuszczalników. Rozpuszczalnik za substancję w nadmiarze. Składnik, który odbywa się w ilościach niewystarczających uważane substancji rozpuszczonej.

Funkcje rozwiązania

stopy twarde są również rozwiązania, w których na różne metale działają jako ośrodka rozpraszającego i składnik. Z praktycznego punktu widzenia, zwłaszcza są mieszaniny cieczy, w której ciecz działa jako rozpuszczalnik.

Spośród wielu rozpuszczalnikach nieorganicznych Szczególnie interesujące jest woda. Prawie zawsze prawdziwe rozwiązanie jest utworzony przez zmieszanie wody z cząstek substancji rozpuszczonej.

Spośród związków organicznych są doskonałe rozpuszczalniki obejmują następujące substancje: etanol, metanol, benzen, czterochlorek węgla, aceton. Ze względu na chaotyczne ruchu cząsteczek lub jonów składnika substancji rozpuszczonej zachodzi częściowe przesunięcie ich w roztworze, tworzenia nowego systemu jednorodny.

Substancje te różnią się pod względem ich zdolności do wytworzenia roztworu. Niektóre z nich mogą być mieszane ze sobą w nieograniczonych ilościach. Przykładem może być rozpuszczanie w wodzie kryształów soli.

Istotą procesu rozpuszczania z punktu widzenia teorii cząsteczkowej kinetyczna jest taka, że po wprowadzeniu do rozpuszczalnika kryształów soli na dysocjację jego kationy sodowe i aniony chlorkowe. Naładowane cząstki wykonywania oscylacyjnego ruchu, kolizję z cząsteczkami rozpuszczalnika prowadzi do przejścia jonów w rozpuszczalniku (wiązania). Stopniowo proces połączone i inne cząstki zniszczeniu warstwy powierzchniowej kryształu soli rozpuszczonej w wodzie. Dyfuzja może rozprowadzać materiał rozdrobniony przez objętość rozpuszczalnika.

Rodzaje prawdziwych rozwiązań

Prawdziwe rozwiązanie – układ, który jest podzielony na kilka typów. Jest Klasyfikacja takich systemach wody i rozpuszczalnika niewodnego wygląd. Są także klasyfikowane zgodnie z przykładem wykonania rozpuszczonej w alkalicznego, kwasem i solą.

Istnieją różne rodzaje prawdziwych rozwiązań w odniesieniu do prądu elektrycznego: Nie elektrolitów, elektrolitów. W zależności od stężenia substancji rozpuszczonej może być rozcieńczony lub zatężono.

Rzeczywiste roztwory substancji o niskiej masie cząsteczkowej z termodynamicznego punktu widzenia podzielonej przez realne i idealne.

Takie roztwory mogą być jony rozproszony, a także cząsteczkowe systemy dyspersyjne.

roztwór nasycony

W zależności od tego, jak wiele cząstek przejdzie do roztworu, jest przesycony, nienasycony nasyconych roztworów. Rozwiązanie to jest ciekły lub stały układ jednorodny, który składa się z kilku elementów. muszą przedstawić rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej w dowolnym podobnym systemie. Po rozpuszczeniu niektórych związków obserwowano reakcji egzotermicznej.

Takie rozwiązania procesu potwierdza teorią, zgodnie z którym rozpuszczanie jest postrzegane jako procesu fizyko-chemicznego. Nie jest częścią procesu na trzy grupy rozpuszczalności. Pierwsze są te substancje, które są rozpuszczalne w ilości 10 g na 100 g rozpuszczalnika nazywane są dobrze rozpuszczalne.

Słabo rozpuszczalne substancje pod uwagę, jeśli mniej niż 10 g rozpuszcza się w 100 g składnika reszta nazywana nierozpuszczalne.

wniosek

Układy składające się z różnych stanach agregacji rozmiarów cząstek normalnej działalności ludzkiej. Prawdą jest, że koloidalne roztwory omówione powyżej stosuje się do wytwarzania środków farmaceutycznych, tworzenie żywności. O pomysł stężenia substancji rozpuszczonej można przygotować pożądanego rozwiązania, na przykład, alkohol etylowy lub kwas octowy, dla różnych celów, w codziennym życiu. W zależności, w której stan agregacji substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika, można otrzymać system posiada pewne właściwości fizyczne i chemiczne.