wiązań donor-akceptor: Przykłady substancji

rodzaj – wiązanie donor-akceptor lub wiązanie współrzędnych wiązaniem kowalencyjnym. Zidentyfikować charakterystyczne cechy tego rodzaju komunikacji, dajemy przykłady demonstrujące jego formacji.

wiązanie kowalencyjne

Aby rozpocząć, wybierz charakterystyczne cechy większości kowalencyjnego wiązania chemicznego.

Może to być polarne i niepolarne, zależnie od położenia pary elektronów między atomami. Jeśli występuje częściowa zmiana gęstości elektronowej w kierunku jednego z atomów występuje polarny kowalencyjne wiązanie chemiczne. Podobne zjawisko jest możliwe powstawanie wiązania pomiędzy niemetali, mających różną elektroujemność. Wsparty znaczące przesunięcie pary elektronów w kierunku od atomu z wysokim indeksem EO. Gdy powstawanie wiązania pomiędzy niemetali o tę samą wartość elektroujemności nie obserwowano pary przesunięcia elektronów, takie połączenie nazywane jest niepolarny.

Przykładami są atom tlenu, atom wodoru, ozon i fosforu. wiązanie biegunowych jest kwas solny, wodę, amoniak.

Istnieje szczególne określenie, dzięki którym można scharakteryzować liczby par elektronów, są utworzone pomiędzy węgla.

Biorąc pod uwagę, że tworzenie połączenia wymaga dwóch elektronów posiada trzy komunikację pomiędzy atomami azotu, czyli wielokrotność odpowiada trzem. Donor-akceptor wiązania – jest szczególnym przypadkiem polarnego wiązania kowalencyjnego, ale zakłada się oddziaływanie międzycząsteczkowe substancji.

Opis mechanizmu

W celu utworzenia konwencjonalnego wiązania kowalencyjne wystarczającego oddziaływania między dwiema parami elektronów (w sumie). wiązanie donor-akceptor utworzone chemicznie przez parę elektronów z jednej strony (od dawcy), pusty (wolne) w orbitalnej innego atomu (akceptorem). W przypadku kowalencyjne polarny (niepolarnego), a komunikacja z interakcji donor-akceptor elektronów w końcu stają się powszechne.

Edukacja kation amonowy

Jako, że jest wykonana z wiązaniem donor-akceptor? Przykładami substancji podanych w trakcie chemii liceum ograniczoną kationu amonowego. Przyjrzyjmy mu większej edukacji.

Azot część cząsteczki amoniaku jest w piątej kolumnie (główne podgrupy) układu okresowego. Na jego zewnętrznej poziomie energetycznym jest pięć elektronów. W tworzeniu cząsteczek amoniaku kowalencyjne wiązanie azotu polarnym wydaje trzy elektronów, tak pary elektronów, które nie bierze udziału w tym procesie pozostaje niewykorzystana.

To ona dała mu prawo do wykonywania właściwości dawcy, gdy zbliża się do cząsteczek amoniaku z dipoli wody. W wodzie na kation wodoru własną elektronów, a więc wykazuje właściwości akceptorowego.

W momencie, gdy cząsteczki amoniaku wystarczająco blisko protonów wodoru z wody obłok azotu składające się z dwóch elektronów zamienia się kation przyciągania wodoru staje się powszechne nich. Rezultatem jest tworzenie połączenia czterowartościowego pomiędzy azotem i wodorem, zakłada się mechanizmu donor-akceptor. To jest to, co nazywa się klasycznym przykładem tworzenia wiązania.

Edukacja oksoniowy kation

W programie szkolnym (poziom podstawowy) nie jest uważana oksoniowy kationy (hydroniowych), jak Protolytic teorii rozwiązań jest badany tylko na poziomie profilu. Ponieważ nie jest używany wiązanie donor-akceptor, przykładów jego tworzenia się bliżej.

Jako donor w tym przypadku działać jako cząsteczki wody i wykazuje właściwości akceptora protonu. Oglądany mechanizmu donor-akceptor – nazywa chemii bazie związków kompleksowych, a w związku z tym zasługuje na specjalną uwagę. Wyjaśnia teorii ISTOTA elektrolityczne rozpadu kwasy, zasady, sole, po rozpuszczeniu w wodzie kationów i anionów.

Gdy nastąpi takie przejście w wyniku przenikania związany elektronów w zewnętrznej powłoce atomów zdolnych. Tak więc wzrost liczby elektronów zewnętrznych powłok do jednego.

Druga metoda tworzenia wiązania algorytm

Jest jeszcze inny mechanizm, według którego tworzy wiązanie donor-akceptor. Przykłady takiej interakcji jest wiele, w szczególności tworzenie związku fluorków metali. Jest użycie pary elektronów z jednego z atomów reagujących. W rezultacie jeden atom składa się na maksymalnej wysokości ich skóry, ale ze względu na wziąć udział, nie wszystkie osiem elektronów, tylko pewną ich część. Te elektrony, które nie są zaangażowane w nazywa się wolny, a za pomocą innych, tworzyć wiązanie donor-akceptor. Przykłady takiego tworzenia wariantów wiązania donor-akceptor odnoszą fluorki metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Na przykład, w podobny sposób fluorek sodu, potasu, wapnia.

Co jeszcze jest inna więź donor-akceptor? Można wyróżnić związki stałe pochodzące ze względu na podobne mechanizmy tworzenia się związków chemicznych. Na przykład, rozpuszczenie w wodzie fluorku wodoru, związek pomiędzy amoniak i glinu, co prowadzi do powstawania związków kompleksowych.

wniosek

Biorąc pod uwagę zasadę oddziaływania donor-akceptor, należy zwrócić uwagę, że gaz obojętny może również działać jako aktywne dawców, ponieważ zewnętrzna osłona posiada maksymalną ilość elektronów. Doświadczalnie rachunek został w pełni potwierdzone i zidentyfikowano tlenki gazy obojętne utworzone przez interakcje donor-akceptor.

Ten rodzaj wiązania kowalencyjnego ma szczególne znaczenie w życiu człowieka. W dodatku do aktywnego udziału w eksploatacji ze względu na wiązania donor-akceptor mogą tworzyć spożywczych z różnych preparatów farmaceutycznych. Na przykład, mechanizm powstawanie omówionych powyżej procesu kształtowania kation amonowy amoniaku jest szeroko stosowane w nowoczesnej medycyny.