Azot (azot) ma wiele połączeń z wodorowy (wodoru), z których najważniejszy jest ważny amoniaku. W laboratorium, że wytwarza się przez ogrzewanie mieszaniny chlorku amonu, wodorotlenkiem potasu. Aż do końca 19 wieku chilijski depozyt azotanu sodu uważano za jedyne źródło związków azotowych. Dzięki badaniom naukowym, chemicy kilka metod wiązania azotu atmosferycznego zostało zaproponowane. Pierwszy z nich to proces syntezy amoniaku cyjanamidu. Metoda ta opiera się na własności azotu sprzężona z mocznikiem wapnia. W tym celu, ogrzany azot przepuszcza się przez węglik wapnia:
N2 + CaC2 + C = CaCN2
Otrzymany w ten sposób CaCN2 (cyjanek wapnia) azotanu stosowany jako nawóz w rolnictwie. Należy stwierdzić, że traktowanie tego związku w celu wytworzenia pary wodnej amoniak
CaCN2 ZN20 + = 2NH3 + CaC03
Amoniak przetwarzane kwasu azotan nawozu azotowego. W nowoczesnej chemii powszechna inna metoda uzyskania NH3 – jego syntezę z azotu i wodoru:
N +3/2 1/2 H2 = NH3
amoniaku otrzymany w ten sposób nazywa się syntetyczne. przemysłowej syntezy amoniaku prowadzi się w obecności katalizatora, w temperaturze 500 ° C.
Amoniak – gaz, który ma ostry charakterystyczny zapach, który jest lżejszy niż powietrze. NH3 nie powinny być wdychane przez dłuższy czas, ponieważ jest toksyczny. Gaz jest względnie łatwo rozpuszczalna w H2O. Skoncentrowany wodny roztwór amoniaku zawierający 25% NH3.
Po schłodzeniu (do -79 ° C) roztworu wodnego amoniaku staje się krystaliczna. Badania naukowe wykazały, że główną masę NH3 w roztworze wodnym jest w postaci uwodnionej cząsteczek (NH3 · nH2O), a tylko niewielka część rozpuszczonego amoniaku (0,5%) poddano reakcji z wodą:
NH3 + H2O = NH4 + OH –
Zasadowy odczyn roztworów amoniaku, na skutek obecności jonów wodorotlenkowych. Zazwyczaj roztwór amoniaku wyznaczony NH4OH. Zasadowość roztworu spowodowane przez obecność grupy hydroksylowej, który powstaje w wyniku rozszczepienia wodorotlenku amonu.
Roztwór amoniaku jest uważany słabą zasadą. W laboratoriach czasami amoniaku przygotowano przez ogrzewanie chlorku amonu. Amoniak jest bardzo aktywnym związkiem chemicznym, który reaguje z wielu substancji, a pokazano tylko właściwości redukujących.
Amoniak spala się z tlenem w obecności zielonkawo-żółty płomienia, podczas gdy utleniane do wolnego azotu. Gdy obecność katalizatora (platyna) · utlenianie amoniakiem trwa do tlenku azotu. Reakcja ta jest wykorzystywana w procesie produkcji kwasu azotowego. Należy stwierdzić, że większość z otrzymanego w ten sposób amoniak spędzony w produkcji nawozów azotowych i kwasu azotowego.
Podczas parowania -33,4 ° C w ciekłym NH3 z otoczenia pochłaniają dużą ilość ciepła, powoduje chłodzenie. Ta właściwość jest jego stosowanie w systemach chłodniczych do przechowywania lodu sztucznego łatwo psujących się produktów spożywczych. Często stosuje się ciekły amoniak, przy budowie konstrukcji podziemnej. Roztwór amoniaku w praktyce laboratoryjnej, w przemyśle chemicznym, artykułów gospodarstwa domowego, w medycynie.
zastosowanie roztworu amoniaku. Stosowany jako środek do pobudzenia i usuwania oddychania pacjenta z omdlenia. Duże stężenia NH3 może spowodować zatrzymanie oddychania. Czasami roztwór amoniaku jest używana jako przeciwwymiotne (10 kropli na 100 ml wody). Należy zauważyć, że preparat farmaceutyczny nie może być stosowany miejscowo w obecności choroby skóry (wyprysk, zapalenie skóry). Jeśli zatrucie par amoniaku przepisywać lekarz octan, cytrynian, winian (kwas winowy) w stężeniu 1%. W praktyce chirurgicznej za pomocą roztworu amoniaku (25 ml / 5 litrów przegotowanej, gorącej wody).
