80 Shares 8575 views

Rozwiązanie elektroliza: Opis, zastosowanie

Zwany proces elektrolizy, znamienny właściwości redoks, w odniesieniu do elementów składowych, soli i innych związków znajdujących się w stopie lub roztworu, przez przepuszczanie prądu elektrycznego przez nich.

Za pomocą elektrolizy można wytwarzać metali i niemetali, charakteryzujących się wysokim stopniem czystości chemicznej. Reakcja ta charakteryzuje się prostotą i dostępności, możliwe jest nawet do modelowania w domu. Wymaga to źródło stałego prądu elektrycznego, parę elektrod i elektrolitu przygotowane wcześniej. Najbardziej podstawową cechą elektrolitów jest ich zdolność do przewodzenia prądu elektrycznego.

Odróżnić elektrolizy roztworów i stopionych soli, przy całkowitym podobieństwem mają wiele istotnych różnic. Przeprowadzania elektrolizy roztworów, należy rozważyć uczestnictwo w procesie i jonów rozpuszczalnika. Elektrolizy stopionych charakteryzuje obecność tylko substancji jonów.

W celu uzyskania pożądanego produktu (niezależnie od tego metalu, gaz, lub innego rodzaju metalu), które zajmują doboru odpowiedniej elektrody i przygotowania odpowiedniego elektrolitu.

Materiał elektrody może służyć zarówno jako przewodnika prądu elektrycznego. W wielu przypadkach stosuje się metale, stopy, między niemetali dobre wyniki jako elektroda może pokazać pręty grafitowe (węglowe). Bardzo rzadkie, jednak znane rozwiązania techniczne, w których materiał na elektrody jest cieczą.

Wszystko jest gotowe do przeprowadzenia elektrolizy roztworów soli. Dodatnia elektroda nazywany jest anoda. Dla elektrody ujemnej pobranej oznaczenia – katody. Przez roztwór elektrolizy, anodę utlenione (rozpuszczone) i katoda przywrócona. Ważne jest, że „rozpuszczanie” anody nie ma wpływu na proces chemiczny, który występuje w roztworze (topnienie). W przeciwnym razie – podstawowym warunkiem anody jest jego obojętność. Idealnie, może być wykonany z platyny, ale grafitowe (węglowe) anody są bardzo skuteczne.

Do katody pasuje prawie każdy płytkę metalową (nie rozpuszcza się). Miedź, mosiądz, węgiel (grafit), cynku, żelaza, aluminium katody są szeroko stosowane w nowoczesnym przemyśle.

Przez roztworów elektrolizy w domu, praktycznie złom można otrzymywać substancje, takie jak tlen, chlor, wodór, miedzi lub alkalicznego słabego kwasu, siarki. Nie nadużywaj eksperymenty z chlorem – jest trujący!

Do wytwarzania tlenu i wodoru musi być poddawany elektrolizie roztworu sody (alternatywnie – sody). W pobliżu elektrody „+” (anoda) wyodrębnia się w postaci pęcherzyków tlenu na katodzie ( „-”) – wodór. Na pytanie dlaczego odzysku wodoru nastąpiło zamiast sodu, jak to zakłada się reakcji można znaleźć w: Na metalowej naprężenia serii pozostawia H2, odpowiednio, w konkurencji wodoru dwóch kationów pokonany sodu. W przykładzie z tej reakcji, jesteśmy świadkami roztworu do elektrolizy, w rzeczywistości okazało się elektroliza rozpuszczalnika (woda).

Stosując jako roztworu elektrolitu, siarczanu miedzi, otrzymujemy na katodzie ciemnoczerwony płytki nazębnej, która jest czysty metal, odzysk miedzi.

Zgodnie z wynikami dwóch eksperymentów na elektrolizę można dokonać pewnych uogólnień. Pozytywna anoda staje się miejscem do odzysku anionów, w obu powyższych przypadkach uznanych, okazało się, że tlen. Na katodzie odzyskiwania kationów wodoru naszych doświadczeniach okazało się – w pierwszym przypadku, miedź – w drugim. Zazwyczaj kationy metalu lub wodoru, ale w niektórych przypadkach mogą okazać się niemetale i gazów. Stan utlenienia element odgrywa ważną rolę w procesie odzyskiwania.