592 Shares 9549 views

Jak są cząstki substancji stałych, cieczy i gazów?

Materiał ten nie tylko rozmawialiśmy jak cząstki są rozmieszczone w stałych, ale także podczas poruszania się gazów lub cieczy. zostaną opisane typy sieci krystalicznej z różnych materiałów.

stan fizyczny

Istnieją pewne normy, co wskazuje na obecność trzech typowych stanów skupienia, czyli stałych, ciekłych i gazowych.

Składniki dla każdego stanu skupienia.

  1. Ciała stałe są trwałe w praktyce rozmiar i kształt. Ostatnią zmianą jest niezwykle problematyczne bez dodatkowych kosztów energetycznych.
  2. Ciecz może łatwo zmienić kształt, ale jednocześnie utrzymuje głośność.
  3. Substancje gazowe nie zachowują dowolnego kształtu ani objętości.

Głównym kryterium, które zależy od stanu skupienia stanowi układ cząsteczki i sposoby ich ruchu. Gazowa substancja Minimalna odległość między poszczególnymi cząsteczkami jest znacznie większa niż ich własny. Z kolei cząsteczki substancji ciekłych nie rozpraszają się na duże odległości, w normalnych warunkach i zachowują swoją objętość. Aktywne cząstki ciał stałych są w odpowiedniej kolejności, każdy z nich, takie jak zegar wahadło porusza się w określonym punkcie w sieci krystalicznej. W ten sposób cząstki stałe o określonej wytrzymałości i sztywności.

Dlatego w tym przypadku najbardziej naglące pytanie, w jaki sposób zorganizować istniejących cząstek w ciałach stałych. We wszystkich innych przypadkach, węgla (cząsteczki) nie są tak uporządkowane struktury.

Cechy ciekłe

Konieczne jest, aby zwrócić szczególną uwagę na fakt, że płyn jest rodzajem pośrednika między stałym stanem ciała i jego fazy gazowej. Tak więc, przez zmniejszenie temperatury ciekłego krzepnie, a podczas podnoszenia go powyżej temperatury wrzenia substancji przechodzi w stan gazowy. Niemniej jednak, płyn jest podobna stałych i gazowych substancji. Tak więc, w 1860 roku, wybitny rosyjskiego naukowca D. I. Mendelejewa wykazały istnienia tak zwanej temperatury krytycznej – Całkowita wrzenia. Jest to wartość, przy której zanika cienką granicę między gazem i substancji w stanie stałym.

Następnym kryterium łączenia dwóch sąsiednich modułową State – izotropii. W tym przypadku właściwości są takie same we wszystkich kierunkach. Kryształy z kolei są anizotropowe. Podobnie gazy, ciecze nie mają stałego kształtu, a w pełni zajmują objętość zbiornika, w którym przebywają. Oznacza to, że mają niską lepkość oraz wysoką płynność. Zwrócone do siebie nawzajem, mikrocząstki ciecz lub gaz, aby wolne przemieszczenia. Wcześniej uważano, że przestrzeń zajmowana przez płyn, to jest uporządkowanego ruchu cząsteczek. W ten sposób, ciecz i gaz zamiast kryształów. Jednak w wyniku kolejnych badań wykazało podobieństw ciał stałych i cieczy.

W fazie ciekłej, w temperaturze zbliżonej do temperatury krzepnięcia ruchu termicznego przypomina przepływ cząstek stałych. W tym przypadku ciecz może jeszcze pewną strukturę. W związku z tym, co daje odpowiedź na to pytanie, a cząstki są rozmieszczone w stałych w cieczy i gazów, można powiedzieć, że chaotyczne, nieuporządkowane w ostatnim ruchu cząsteczek. ale w stałej, cząsteczki zajmują w większości przypadków szczególnych, ustalonym położeniu.

Płyn w tym przypadku jest to rodzaj pośrednika. Im bliżej temperatury wrzenia, a bardziej cząsteczki poruszają się gazów. Jeśli temperatura jest zbliżona do przechodzenia do fazy stałej, mikrocząstki zaczynają poruszać się bardziej uporządkowany.

Zmiana stanu substancji

Rozważmy bardzo prosty przykład, zmieniające się warunki wodne. Ice – to faza stała woda. Jego temperatura – poniżej zera. W temperaturze równej zero, lód topi się i zamienia w wodę. Jest to spowodowane zniszczeniem sieci przestrzennej kryształu po nagrzaniu cząstki zaczynają poruszać. Temperatura, w której substancja zmienia stan skupienia nazywa się temperaturą topnienia (w tym przypadku woda jest równe 0). Należy zauważyć, że temperatura lodu pozostaje na tym samym poziomie do jego punktu topnienia. Atomy lub cząsteczki cieczy przeniesie ten sam sposób jak w stałych.

Następnie, nadal podgrzewać wodę. Cząstki w tym przypadku zaczynają się poruszać intensywnie jak długo nasza substancja osiągnie kolejny punkt zmiany stanu skupienia – temperatura wrzenia. Taki moment następuje przerwa w wiązań między cząsteczkami tworzących ją przyspiesza ruch – Następnie uwalnia się w naturze i jest uważany za ciekły przechodzi do fazy gazowej. Proces przekształcania substancja (woda) z fazy ciekłej w gazową zwany wrzenia.

Temperatura, w której woda wrze, wywołanie wrzenia. W tym przykładzie wartość jest równa 100 stopni Celsjusza (temperatura zależy od ciśnienia, pod ciśnieniem normalnym wynosi około jednej atmosfery). Uwaga: pomimo iż nie jest ciekły w całości została przekształcona w parę wodną, jego temperatura pozostaje stała.

Odwrotna wody procesowej przejście ze stanu gazowego (pary) na płyn, który jest nazywany kondensacja.

Ponadto możliwe jest obserwowanie procesu zamrażania – ciecz przejściowego (wody) w postaci stałej (stan początkowy opisano powyżej – jest lód). Proces opisany powyżej pozwala uzyskać bezpośredniej reakcji, w jaki sposób cząstki są rozmieszczone w stałych, cieczy i gazów. Lokalizacja i stan cząsteczek substancji zależy od jego stanu skupienia.

Co jest stałe? Zachowanie mikrocząstek w nim?

Stałe – stan ten jest otoczenie materiału, którego cechą charakterystyczną jest utrzymanie stałego kształtu i stały charakter ruchu termicznego mikrocząstek dopuszczających drobne wahania. Korpus może być w postaci stałej, w stanie ciekłym i gazowym. Istnieje również czwarty stan, który współcześni uczeni skłonni są przypisywać ilości kruszywa – tzw osoczu.

Tak więc, w pierwszym przypadku, każda substancja ma zasadniczo stałą niezmienny kształt i ma znaczący wpływ na sposób cząstki są rozmieszczone w stałych. Na poziomie mikroskopowym, widoczne jest, że atomy, które tworzą stałe, są połączone ze sobą za pomocą wiązań chemicznych i znajdują się w sieci krystalicznej.

Lecz istnieją wyjątki – materiały amorficzne, które są stałe, lecz obecność sieci krystalicznej nie oferują. Jest on Wychodząc z tego i może dać odpowiedź jak cząstki są rozmieszczone w stałych. Fizyka w pierwszym przypadku oznacza, że atomy lub cząsteczki są w miejscach sieci krystalicznej. Ale w drugim przypadku o podobnym celu, na pewno nie, a ta substancja jest bardziej podobny do płynu.

Fizyki i możliwe struktury ciała stałego

W tym przypadku, materiał dąży do utrzymania jego objętości i, oczywiście, forma. Oznacza to, że w celu zmiany tej ostatniej, należy dążyć, i to nie ma znaczenia, czy jest to przedmiot z metalu, kawałek plastiku lub gliny. Przyczyna leży w jej strukturze molekularnej. Aby być bardziej precyzyjne, aby mówić, w interakcji cząsteczek, które tworzą ciało. W tym przypadku są one najbliżej. Taki układ cząsteczek jest wielokrotnie. Dlatego siły przyciągania pomiędzy każdym z tych elementów jest bardzo wysoki.

Interakcja mikrocząstek wyjaśnia naturę ich przemieszczania. Kształt i wielkość tej ciała stałego do regulacji w jednym albo drugim kierunku jest bardzo trudne. Cząstki stałe w korpusie nie jest w stanie poruszać się losowo w całej objętości ciała stałego, ale może zmieniać się tylko wokół określonego punktu w przestrzeni. Cząsteczki półprzewodnikowe wahać się losowo w różnych kierunkach, ale natknąć się na siebie tak, aby powrócić do ich pierwotnego stanu. Dlatego cząstki ciał stałych są zazwyczaj znajduje się w ściśle określonej kolejności a.

Cząstek i ich układ w stanie stałym

ciał stałych mogą być z trzech rodzajów: postać krystaliczna, amorficzna i kompozyty. Jest to skład chemiczny wpływa na rozmieszczenie cząstek stałych.

Krystaliczne substancje stałe mają uporządkowaną strukturę. Te atomy lub cząsteczki tworzą krystalicznej przestrzenną prawidłową postać. W ten sposób ciało stałe, które znajduje się w stanie krystalicznym, ma określoną siatkę krystaliczną, która z kolei określa pewne właściwości fizyczne. Jest to odpowiedź na to, jak cząsteczki są ułożone w postaci stałej.

Oto przykład: wiele lat temu w Petersburgu w magazynie do przechowywania zapasów genialnych białymi przyciskami cyny, które przy niskich temperaturach straciły swój blask i białego stalowej szarości. Przyciski rozpadły się szary proszek. „Blaszany zaraza” – tak zwany „choroba”, ale w rzeczywistości jest to restrukturyzacji struktury krystalicznej pod wpływem niskich temperatur. Cyny w przejściu od białej do szarej różnych rozpada się na proszek. Kryształy z kolei podzielone są mono- i polikrystaliczny.

Pojedyncze kryształy i polikrystaliczny

Pojedyncze kryształy (sól sodowa) – jest jednorodną monokryształy reprezentowane ciągłą sieć krystaliczną postać regularnych wielokątów. Polikryształy (piasek, cukier, metale, kamienie) – są ciałami krystalicznymi, które są hodowane razem z małymi, losowo rozmieszczonych kryształów. Kryształy obserwowano zjawisko anizotropii.

Amorficzność: szczególny przypadek

Ciało amorficzny (żywica, kalafonia, szkło, bursztynowy) nie jest jasne ścisłej kolejności ułożenia cząsteczek. Ten niezwykły przypadek, w jakiej kolejności są cząstki substancji stałych. W tym przypadku, nie jest zjawisko izotropowe właściwości fizycznych amorficznych substancji stałych są tak samo we wszystkich kierunkach. Przy wysokiej temperaturze, staje się jak lepki płyn, a przy niskich – jak stałych. Gdy siła zewnętrzna równocześnie wykazują właściwości sprężyste, to pęknięcia pod wpływem uderzenia, jak miniaturowe cząstek stałych i płynność: temperatura na przedłużonej ekspozycji popłynąć w postaci cieczy. Nie masz określone temperatury topnienia i krystalizacji. Po podgrzaniu, zmiękczona amorficznego ciała.

Przykłady materiałów amorficznych

Weźmy, na przykład, zwykłego cukru i określić położenie cząstek stałych w różnych okazjach jego przykładem. W tym przypadku, ta sama substancja może występować w postaci krystalicznej lub amorficznej. Gdy roztopiony cukier jest powoli krzepnie cząsteczki tworzą prostoliniowe rzędy – kryształy (cukier stołowy lub cukier). Jeśli stopiony cukru, na przykład, wylano do zimnej wody, chłodzenie następuje bardzo szybko, a cząstki nie mieć czasu, aby tworzyć regularnych rzędach – stopiony materiał zestala się i nie tworzy kryształów. Jak się okazuje cukru krystalicznego (jest to cukier niekrystaliczny).

Jednak po pewnym czasie, substancję można rekrystalizować, cząsteczki są gromadzone w regularnych rzędach. Jeśli cukier cukierki leżeć przez kilka miesięcy, to zacznie być objęte luźnej warstwy. Kryształy pojawiają się od powierzchni. Cukier będzie kilka miesięcy okres, a do kamienia – miliony lat. Unikalnym przykładem jest węgiel. Grafit – krystaliczny węgiel, jego strukturę warstwową. Diament – jest najtrudniejszy mineralnych na ziemi, jest w stanie przeciąć szybę i zobaczył, kamienie, jest ona wykorzystywana do wiercenia i polerowania. W tym wypadku substancja – węgiel, ale cechą jest zdolność do tworzenia różnych form krystalicznych. Jest to kolejna odpowiedź na to, jak cząsteczki są ułożone w postaci stałej.

Wyniki. wniosek

Konstrukcja i układ cząstek stałych w zależności od typu, do którego należy się substancji. Jeżeli substancja jest krystaliczna, położenie mikrocząstek będzie nosić uporządkowany. Amorficzna struktura takiej cechy nie posiadać. Ale kompozyty mogą należeć zarówno do pierwszej i drugiej grupy.

W jednym przypadku, płyn zachowuje się w sposób podobny do ciała stałego (w niskiej temperaturze, która jest zbliżona do temperatury krystalizacji), ale może prowadzić i gaz (jeśli wzrost). Dlatego też, w tym głównej materiału uznano jako cząstki znajdują się nie tylko w stałych i innych stanów podstawowych agentów agregacji.