500 Shares 9293 views

Doświadczenie Rutherford rozpraszania cząstek alfa (krótkie)

Ernest Rutherford – to jest jeden z twórców nauk podstawowych wewnętrznej struktury atomu. On urodził naukowca w Anglii, w rodzinie emigrantów z Szkocji. Rutherford był czwartym dzieckiem w rodzinie, w tym samym czasie okazało się być najbardziej utalentowany. Specjalny wkład mógłby wnieść do teorii struktury atomowej.

Wstępne założenia o strukturze atomu

Należy zauważyć, że wcześniej utrzymywano eksperymenty, w Rutherforda rozpraszania cząstek alfa, dominujący w tym czasie idea strukturą atomową model Thompson. Ten naukowiec była pewność, że ładunek dodatni równomiernie wypełnia całą objętość atomu. Ujemnie naładowane elektrony, Thompson myślał, były rzekomo odpryskami do niego.

Wymagania wstępne do rewolucji naukowej

Po ukończeniu szkoły, Rutherford jako najzdolniejszego studenta otrzymała dotację w wysokości £ 50 do dalszego szkolenia. Z tego powodu był w stanie iść na studia w Nowej Zelandii. Następnie młodzi egzaminy naukowiec z University of Canterbury i zaczął poważnie studiować fizykę i chemię. W 1891 roku Rutherford zrealizował swój pierwszy raport na temat „Ewolucja elementów.” Został on wyznaczony pomysł po raz pierwszy w historii, że atom jest złożoną strukturą.

Następnie zdominowana przez ideę Dalton, że atomy są niepodzielne w kręgach naukowych. Tych wokół Rutherford, jego pomysł wydawał się dość szalony. Młody naukowiec stale musiał przeprosić kolegów za ich „rzeczy”. Ale 12 lat później, Rutherford jeszcze udało się dowieść swoich racji. W Rutherford miał szansę, aby kontynuować swoje badania w Cavendish Laboratory w Anglii, gdzie zaczął studiować procesy jonizacji powietrza. Pierwszy odkrycie Rutherford były alfa i beta promieni.

doświadczenia Rutherford

Krótko o otwarciu można powiedzieć tak: w 1912 roku Rutherford i jego asystenci mieli swój słynny eksperyment – cząstki alfa emitowane ze źródła korzystnego wyniku. Wszystkie cząstki z wyjątkiem tych, które wyglądały wchłania prowadzenie, poruszając się po określonym kanale. Wąska padającego strumienia na cienkiej warstwie folii. Linia ta jest prostopadła do arkusza. Doświadczenie Rutherford rozpraszania cząstek alfa, okazało się, że te cząstki, które przechodzą przez arkusz folii przez tzw scyntylacyjny spowodowane na ekranie.

Ten ekran pokryte specjalnym materiałem, który świeci pod wpływem uderzenia przez cząstki alfa. Przestrzeń pomiędzy warstwą folii złota i ekran wypełniono pod próżnią, aby cząstki alfa są rozproszone w powietrzu. Takie urządzenie pozwoliła naukowcom obserwować cząstki są rozproszone w zakresie kąta 150 °.

Jeżeli folia nie jest używana jako przeszkoda dla wiązki cząstek alfa, ekran tworzy jasną koło iskrzenia. Ale tuż przed ich umieścić wiązkę bariery złotą folią, obraz uległ zmianie. Wybuch pojawiła się nie tylko na zewnątrz tego okręgu, ale także po przeciwnej stronie folii. Doświadczenie Rutherford rozpraszania cząstek alfa wykazało, że większość cząstek przechodzi przez folię bez zauważalnych zmian w trajektorii.

Jednakże, niektóre cząstki są odchylane przez stosunkowo dużym kątem, a nawet wyrzucane. Na każdej 10 000 swobodnie przechodząc przez warstwę cząstek złota odchyla się tylko jednej folii o kąt powyżej 10 ° – za wyjątkiem jednego cząstek odchylone pod kątem.

Powodem, dla którego cząstki alfa odchylony

Co szczegółowo przemyślane i sprawdzone track record Rutherford – struktury atomu. Takie położenie wskazuje, że atom nie jest ustawiczne. Większość cząstek swobodnie przechodzić przez folię o grubości jednego atomu. I od masy cząstek alfa prawie 8000 razy większa niż masa elektronów, ten ostatni nie może mieć znaczący wpływ na trajektorię cząstek alfa. Można tego dokonać jedynie przez jądra atomowego – korpus o małej wielkości, jest prawie całą masę i cały ładunek elektryczny atomu. W tym czasie był to znaczący przełom brytyjski fizyk. doświadczenie Rutherforda jest jednym z najważniejszych etapów w rozwoju nauki o wewnętrznej strukturze atomu.

Inne odkrycia uzyskane podczas badania atomu

Badania takie stały się bezpośrednie dowody, że pozytywny ładunek atomu w pierścieniu. Region ten zajmuje bardzo niewielką przestrzeń w porównaniu do wielkości jego integralności. Ta mała wielkość rozpraszania cząstek alfa pojawił się mało prawdopodobne. Te cząstki, które przeszły w pobliżu jądra atomowego, testowane ostre odchylenia od drogi, ponieważ siła odpychająca między cząstki alfa i jądro atomowe bardzo silny. Eksperymenty Rutherford na rozpraszanie cząstek alfa wykazało prawdopodobieństwo, że cząstka alfa dostaje się bezpośrednio do jądra. Jednak prawdopodobieństwo jest bardzo małe, ale nie zerowe.

To nie był tylko fakt, że zostało udowodnione przez doświadczenie Rutherforda. Krótko studiował strukturę atomu i jego współpracowników, którzy dokonali szeregu innych ważnych odkryć. Oprócz tego nauka, że cząstki alfa są szybko poruszających się jąder helu.

Naukowiec w stanie opisywać strukturę atomu, w której pierścień zajmuje niewielką część całkowitej objętości. Jego eksperymenty wykazały, że praktycznie cały ładunek atomu zatężono do jej rdzenia. W takim przypadku obu przypadkach odchylenie od cząstek alfa i przypadki ich zderzenia z jądra.

Model doświadczeń jądrowego Rutherford'a atomu

W 1911 roku, po licznych badaniach Rutherford zaproponował model budowy atomu, który nazwał planetarnej. Według tego modelu, jest umieszczony wewnątrz rdzenia atomowego, który zawiera prawie całą masę cząstek. Elektrony poruszać wokół jądra w taki sam sposób jak zrobić planety wokół Słońca. Ich zestaw tzw chmura elektronów. Atom również neutralny ładunek, w oparciu o doświadczenia Rutherford.

Struktura atomu w przyszłości Concerned Scientists nazwie Nielsa Bohra. To właśnie on udoskonalił doktrynę Rutherford, bo aż Bohr planetarny model atomu zaczęła napotykać na trudności wyjaśnienia. Jako elektronowy przesuwa się wokół jądra po orbicie z pewnym przyspieszeniem, wcześniej czy później spada na jądra atomowego. Jednak Niels Bohr był w stanie udowodnić, że prawa mechaniki klasycznej nie jest już aktywna w atomie są.