Rozwiązywanie problemów w roztworach jest ważną część kursu chemii w nowoczesnej szkole. Dla wielu dzieci, istnieją pewne trudności w wykonywaniu obliczeń związanych z brakiem pomysłów na temat sekwencji zadań. Analizować pewne warunki, które zawierają rozwiązania tego problemu w dziedzinie chemii, a przykłady gotowych roztworów.
Zawartość procentowa
Zadania obejmują przygotowanie i decyzja proporcje. Biorąc pod uwagę, że tego rodzaju stężeniu wyrażonym w częściach wagowych, możliwe jest określenie zawartości substancji w roztworze.
Wspomniana ilość jest cechą ilościową proponowanego rozwiązania tego problemu. W zależności od rodzaju pracy, konieczne jest, aby określić nową koncentrację zainteresowania, aby obliczyć masę materii obliczyć objętość roztworu.
Stężenie molowe
Niektóre problemy stężenia roztworów są związane z określeniem ilości substancji w objętości rozpuszczalnika. Jednostki tej wartości mol / l.
Ustawienie program tego rodzaju występują tylko na wyższym szczeblu szkolnym.
Zwłaszcza zadania dotyczące rozwiązań
Oto kilka rozwiązań problemu chemii z decyzją, aby pokazać kolejność działań podczas analizowania. Aby rozpocząć, należy zauważyć, że możliwe jest, aby rysunki do zrozumienia procesów opisanych w studiach przypadków. Jeśli jest to pożądane, można wyciągnąć zadania oraz w tablicy początkowych i pożądanych ilości są dostarczane.
cel 1
Naczynie zawierające 5 litrów 15% roztworu soli, wylano siedem litrów wody. Określenia procentowej zawartości substancji w nowym roztworze.
W celu określenia wymaganej wartości, oznaczonej przez X w stosunku ilościowego obliczenia zawartości substancji w pierwszym rozwiązaniu, jeżeli 5 pomnożonej przez 0,15, uzyskujemy 0,75 g.
Następnie wyliczyć ciężar nowego rozwiązania, zważywszy, że wylewa się do 7 litrów wody i otrzymania 12 gramów.
Znalezienie procentową zawartość soli w roztworze na podstawie określania tej wartości, otrzymujemy: (0,75, 12) x 100% = 6,25%
Innym przykładem zadania związane ze stosowaniem w obliczeniach proporcji matematycznej.
zadanie 2
Ile miedzi wagowy powinien być dodany do elementu brązu o masie 8 kg, zawierający 13 procent czystego metalu, w celu zwiększenia procentowej zawartości miedzi do 25%.
Takie problemy z rozwiązań wymaga najpierw określić masę czystej miedzi początkowego stopu. Można użyć proporcji matematycznej. Rezultatem jest to, że masa: 8 x 0,13 = 1,04 kg
Wziąć pożądanej wartości dla x (g), natomiast nowy stop otrzymujemy wartość (X) + 1,04 kg. Wyrażenia wagi otrzymanego stopu, otrzymujemy: (8 + x) kg.
Problem zawartości metalu w ilości w nowego stopu wynosi 25 procent, mogą tworzyć równania matematycznego.
Różne rozwiązania problemu zawierać elementy testowe do sprawdzenia poziomu wiedzy klas podlega jedenastu. Oto niektóre z warunkami i decyzjami zadań tego typu.
zadanie 3
Określić objętość (w warunkach normalnych) gazu, które zostało zebrane po podaniu 0,3 mol czystego glinu w 160 ml ciepłego 20% roztworu wodorotlenku potasu (1,19 g / ml).
Kolejność obliczeń w tym problemu:
- Najpierw określić ciężar roztworu.
- Następny obliczyć ilość alkalicznych.
- Uzyskane wyniki porównywane są ze sobą parametry, brak jest ustalona. Kolejne obliczenia przeprowadzane na substancji, podjęte w niewystarczających ilościach.
- Pisania równanie reakcji występującej pomiędzy substancjami wyjściowymi, przygotowaliśmy współczynników stereochemicznej. Wykonujemy obliczenia w równaniu.
Ciężar użyty w zadanie roztworu alkalicznego wynosi 160 x 1,19 = 190,4 g
Masa substancji będzie 38.08 gramów. Ilość substancji alkalicznej podjąć – 0,68 mol. W stanach warunkiem, że ilość glinu 0,3 mol, a więc w niniejszym braku tego rozdrobnionego metalu.
Kolejne obliczenia nosić go na niej. Okazuje się, że ilość gazu będzie 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litra.
Wyzwania dla rozwiązań tego typu absolwentów powodować największe zakłopotanie. Powodem neotrabotannosti sekwencje akcji, jak również w przypadku braku ukształtowanych wyobrażeń o podstawowych obliczeń matematycznych.
zadanie 4
Problemy związane z „roztworem” może obejmować określenia czystej substancji w określonej procentowej zawartości zanieczyszczeń. Oto przykład takiego zadania do facetów nie pojawiają się trudności w jego realizacji.
Obliczenie objętości gazu uzyskanego pod działaniem stężonego kwasu siarkowego w 292,5 g soli z 20% zanieczyszczeń.
Kolejność działań:
- Biorąc pod uwagę, że odnosi się do problemu obecności 20 procent zanieczyszczeń, konieczne jest w celu określenia zawartości substancji wagowych (80%).
- Określa równanie reakcji chemicznej, przygotowaliśmy współczynników stereochemicznej. Wydatki ewoluowały obliczenie objętości gazu przy użyciu objętości molowej.
Masa substancji, w oparciu o fakt, że istnieją zanieczyszczenia uzyskane 234 gramów. I podczas obliczania tego równania, otrzymujemy, że objętość jest równa 89,6 litrów.
cel 5
Jakie inne funkcje w programie nauczania chemii w sprawie rozwiązań problemu? Oto przykład zadania związane z koniecznością Oblicz masę produktu.
Siarczku ołowiu (II), o masie 95,6 g, poddaje się reakcji z 300 ml 30% roztworu nadtlenku wodoru (gęstość 1,1222 g / ml). Produkt reakcji (w gramach) …
Procedura rozwiązywania problemu:
- Substancje Solutions tłumaczyć poprzez proporcje wagi.
- Następnie możemy określić ilość każdego składnika wyjściowego.
- Po porównaniu uzyskanych wyników, możemy wybrać materiał, który jest podejmowana w niewystarczających ilościach.
- Obliczenia przeprowadzono dokładnie według substancji podjęcia negatywnej.
- Odpowiada oddziaływania chemicznego i oblicza ciężar nieznanej substancji.
Obliczyć roztworu nadtlenku było 336.66 gramów. Masa substancji będzie odpowiadać 100.99 gramów. Obliczyć liczbę moli będzie 2.97. Siarczek ołowiu wynosi 95,6 / 239 = 0,4 mola (zawartego w brak).
Odpowiada oddziaływanie chemiczne. Określić zgodnie z systemem i otrzymać żądaną wartość 121,2 gramów.
zadanie 6
Znaleźć ilość gazu (mol), który może być przygotowany przez wyżarzanie termicznej 5,61 kg siarczku żelaza (II) o czystości 80%.
Procedura:
- Możemy obliczyć masę netto Fes.
- Napisać równanie reakcji chemicznej z tlenem atmosferycznym. Wykonując obliczenia dla reakcji.
Wagowych substancji czystej będzie 4488, liczba wykrytych składnika wynosi 51 litrów.
cel 7
Z 134,4 litra (NTP) tlenku siarki (4), przygotowano roztwór. Aby to wzrosła 1,5 litra 25% roztworu wodorotlenku sodu (1,28 g / ml). Określono masę otrzymanej soli.
Algorytm kalkulacji:
- Oczekujemy, że wagowo roztworu alkalicznego według równania.
- Uważamy, ciężaru i liczby moli wodorotlenku sodu.
- Obliczyć samą ilość tlenku siarki (4).
- Stosunek odebranego indeksu zależy od składu soli utworzonej zdefiniować wadę. Obliczenia przeprowadzono na ujemny.
- Napisać reakcję chemiczną ze współczynników obliczenia nowej wagi dla braku soli.
W rezultacie otrzymujemy:
- Ilość roztworu alkalicznego 1171.875 g;
- wagowych wodorotlenku sodu, aby 292.97 gramów;
- w molach substancji zawierały 7,32 moli;
- podobny w zachowaniu do obliczenia tlenek siarki (4), otrzymujemy 6 mol;
- oznacza sól będzie utworzony przez wzajemne oddziaływanie;
- Dostajemy 756 gramów.
cel 8
Do 100 g 10% roztworu chlorku amonowego wzrosła 100 g 10% roztworu azotanu srebra. Określić ciężar (w gramach) wytrącił się.
Algorytm kalkulacji:
- Obliczyć masę i ilość substancji chlorku amonu.
- Oczekujemy, wagi i ilości substancji Salt – srebrny azotanów.
- Określenie, które z materiałów wyjściowych, wykonano w wystarczających ilościach, wykonywanie obliczeń niej.
- Napisz równanie reakcji występujących będziemy przeprowadzać obliczenia masy osadu.
Holrida masy amonu wynosi 10 g, liczba – 0,19 mol. Azotanu srebra zostało podjęte 10 g, czyli 0,059 mola. W obliczeniach nedosttaku uzyskać 8,46 g masy soli.
Aby poradzić sobie z trudnymi zadaniami, które są oferowane w finale w dziewiątej i jedenastej klasie (w tempie neogranicheskoy chemii), musisz posiadać algorytmów i mieć pewne umiejętności komputerowych. Ponadto, ważne jest właścicielem technologii sporządzania równania chemiczne, aby móc ustawić stawki w procesie.
Bez tych podstawowych umiejętności, nawet najprostsze zadanie, aby określić stężenie procentowe substancji w roztworze lub mieszanina będzie wydawać absolwent trudną i ciężką próbę.