368 Shares 1170 views

Amoniak. Właściwości chemiczne, fizyczne. Stosowania i coraz

Przecięcie karawan pobliżu Oasis Afryce Północnej Ammon – historycznie uznane domu amoniaku. Kapłani cześć Bogu Amon podczas ich rytuały stosowany azotek wodoru podczas ogrzewania wydziela się nieprzyjemny zapach amoniaku. Nazywano amoniany oczywiście nazwa amoniaku pochodził z tamtych czasów.

Współcześni naukowcy nie nauczyli się wyodrębnić tylko czysty amoniak, aby znaleźć mu wiele zastosowań, ale także w stanie symulować cząsteczki substancji projekt który chemików zawodowych kręgach nazywa się „azotek wodoru.” Zwłaszcza konfiguracja cząsteczka amoniaku jest to, że jest zwykłym piramida, jak ci, którzy byli świadkami pierwszej syntezy tej substancji w starożytnym Egipcie.

Azot znajduje się pod uwagę, wierzchołek piramidy tworzy z atomami wodoru wiązania polarnego. Atom azotu w związku ma niedzieloną parę elektronów, to podstawowy warunek dla wyglądu zdolność amoniaku w celu utworzenia wiązań wodorowych donor-akceptor, a w tym czasie są one w komorze o dużej polaryzacji amoniaku cząsteczki stali powoduje silne oddziaływania między nimi. W rezultacie, amoniak cechy inne właściwości i charakterystyki związków tego typu.

Zapachem amoniaku każdego znaku, nie jest związane z pojawieniem się amoniak, który jest bezbarwny, gaz lżejszy niż powietrze dwukrotnie. Dla osoby nie jest toksyczny, ma wysoką rozpuszczalność.

Amoniak jest chemicznych ich pokazuje również w dużej mierze ze względu na niewspółdzielone pary elektronowej. Jest on w stanie przejąć protonu, z wytworzeniem jonu amonowego. Wodny roztwór amoniaku (znany jako ciekłego amoniaku) ma lekko alkalicznej reakcji. Uzyskanie sole amoniowe, na drodze reakcji z kwasami sprzyja amoniaku. Właściwości chemiczne tego związku są podobne nukleofile lub kompleksujących.

Z drugiej strony, wykazuje właściwości amoniaku i słabego kwasu zdolnego do reakcji z metali tworzących amidy. Amidy pochodzące od metali alkalicznych, po wystawieniu na działanie amoniaku. Imidy, azotki i sole kilku metali uzyskuje się przez prowadzenie reakcji w ciekłym amoniaku. Azotki wytwarza się przez ogrzewanie metalu w atmosferze azotu.

W amidy wodorotlenki metali właściwości oczywiste. Podobny roztwory alkaliów amid amoniaku soli są dobrymi przewodnikami elektryczności.

Właściwości chemiczne amoniaku podczas interakcji z wykazuje fenoloftaleiny zabarwiona na kolor czerwony, a dodatek kwasu powoduje jego zobojętnienia. ogrzewania amoniaku pozwala mu się jako środka redukującego. To może spalić w tlen, w rezultacie otrzymuje się wodę i azot. W procesie utleniania amoniaku do uzyskania katalizatora platynowego tlenku azotu, środka do przemysłowej syntezy kwasu azotowego.

Zmniejszenie zdolności azot stosowany do oczyszczania powierzchni metalu z tlenków podczas lutowania. W procesie utleniania amoniaku z podchlorynu sodu (obowiązkowe obecności żelatyny) hydrazyny przygotowane. Reakcja z chlorowca (chlor, jod) powoduje wybuchowe.

A zatem, wielkie znaczenie ma przemysłowej syntezy amoniaku. Reakcje jej wytwarzanie ma postać interakcji azotu i wodoru. To się nazywa proces Haber. W wyniku reakcji egzotermicznej reakcji występuje i zmniejszenia głośności. Korzystne warunki syntezy amoniaku jest w niskiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem.

Należy wziąć pod uwagę własności chemiczne, wydajność amoniaku niektóre substancje działają jako katalizatory dla tego procesu. Ich stosowanie jest możliwe, aby przyspieszyć osiągnięcie równowagi.