Niels Bohr – słynny duński naukowiec, który jako pierwszy udowodnił niezgodność z prawami fizyki klasycznej i węgla. W związku z tym, że wprowadzono dwa założenia, znane dziś jako postulaty kwantowe Bohra. Opierają się one na modelu atomu, gdy proponowany E. Rutherford, zgodnie z którymi (węgla) ma strukturę podobną do struktury świata: elektrony atomów są w ciągłym ruchu, o stałych cząstek – jądra. Po raz pierwszy model ten został uznany za idealny, w pełni opisać i wyjaśnić wszelkie eksperymenty związane z atomem. Jednak później okazało się, że odpowiedź na pytanie o fakcie istnienia atomów i jego stabilności, model ten nie jest w stanie.
Zgodnie modelu planetarnej ruch elektronów wokół nieruchomego rdzenia musi być koniecznie towarzyszy emisja fal elektromagnetycznych, którego częstotliwość równa jest częstotliwości obrotowej ujemnie naładowanych elementów wokół środka. W rezultacie – energia elektronu powinny nadal spadać, co z kolei prowadzi do jego większej przyciągania do jądra. Jednak, jak pokazuje doświadczenie, to nie dzieje. Atom zasadniczo stabilny system przetrwa długi okres bez narażenia na działanie czynników zewnętrznych. atom promieniowania można wymienić dyskretne, tzn przerywany, co, oczywiście, wskazuje na fakt okresowości badań, zamiast jego trwałości. Innymi słowy, naukowcy doszli do wniosku, że korzystanie z klasycznymi prawami fizyki, aby wyjaśnić istnienie elektronów jest niemożliwe.
Tylko w roku 1913, wprowadzony Bohra założenie pozwala wyjaśnić przykład atomu wodoru zasad elektrony promieniowaniem.
Wnioski złożone przez Bohra, została empirycznie potwierdzona przez wielu naukowców czasu. Na podstawie swoich założeń został stworzony całą teorię, która później stała się szczególnym przypadkiem mechaniki kwantowej. Postulaty Bohra są następujące:
1. System Nuclear wypromieniowuje energię, umownie zwanego En, a tylko w stanach kwantowych. W przeciwnym przypadku (gdy w stanie stacjonarnym atomu), energia ta nie zostanie zwolniona.
W tym przypadku, stan równowagi odnosi się do ruchu elektronów na poszczególnych orbitach. Chociaż rzeczywista dostępność przyspieszonego ruchu, fale elektromagnetyczne nie są emitowane tylko atom posiada wartość energii kwantowej.
2. Drugi postulatem, często określane jako zasada częstotliwości wskazuje, że przejście od atomu z jednego stanu do drugiego (zazwyczaj stacjonarnie kwantu) przy uwalniania lub absorpcji energii. Proces ten odbywa się w małych porcjach – kwantów. Ich wartość odpowiada różnicy energii między państwami, między którymi przejście faktycznie ma miejsce. Drugi postulat umożliwia obliczenie wartości doświadczalnej znanej energii stanów stacjonarnych częstotliwości promieniowania wodoru.
postulaty Bohra są użyteczne do wyjaśnienia absorpcji i emisji światła cząstki wodoru. Właściwie, to jest w ten sposób potwierdzone po ich ustaleń Bohra siebie. postulaty Bohra pozwoliła naukowcom nowoczesnych jakiejś teorii widma wodoru. Warto zauważyć, że ilościowa teoria spektrum następny element – hel – okazało się praktycznie niemożliwe.
Jednak postulaty Bohra – fizyka, który kładzie duży cegły w fundament teorii kwantowej do dzisiaj są najważniejsze obserwacje i wnioski. W szczególności, jest możliwe skonstruowanie teorii absorpcji i emisji światła, które wykonać na klasycznym danych fizyka na nierealne.
Postulaty Bohra mogą tchnąć nowe życie w mechanice klasycznej. Do dziś pozostają one niepodważalne z punktu widzenia mechaniki kwantowej.
