Prawo Raoulta.

Prawo Raoulta powstała z powrotem w 1887 roku jeden z najbardziej znanych francuskich fizyków. Nazywa on nosi. Prawo Raoulta opiera się na pewnych połączeń, które obniżają ciśnienie par rozcieńczeniu nieelektrolitów. Zmniejszenie ciśnienia porównawczych impregnowanych parę identyczny z ułamku molowym rozcieńczonej substancji. To prawo przedstawia francuskiego naukowca studia rozwiązują różnych płynów (nieulotna) i substancji (substancji stałych).

Z prawa Raoulta można nauczyć się, że wzrost temperatury wrzenia lub zmniejszenia temperatury krzepnięcia roztworu rozcieńczonego w stosunku z gromadzeniem substancji nierozcieńczony molową i wykorzystywane do znalezienia jej masy cząsteczkowej.

Idealne rozwiązanie nazywa się tak, że wszystkie jego cechy dopasować odpowiednie wymogi prawa Raul. Inne rozwiązanie przybliżone można uznać jedynie te, które należą do gazów niepolarnych i cieczy. Oznacza to, że tworzą cząsteczki nie muszą zmienić swój kierunek w istniejącym polu elektrycznym. W związku z tym, ciepło ujawnienia będzie równa zero. Następnie właściwości rozwiązań będzie łatwe do znalezienia, ponieważ jest to konieczne do rozważenia tylko swój pierwotny składnik mienia i proporcjonalności, w którym mieszanie następuje haticheskim sposób.

Dzięki tym rozwiązaniom sprawiają takie wyliczenie jest prawie niemożliwe. Ponieważ tworzenia roztworów, zwykle wytwarza ciepła lub odwrotna sytuacja występuje – rozwiązanie absorbuje ciepło w sobie.

Nazywa się egzotermiczny proces, w którym występuje generacja ciepła i endotermicznej procesu – jeden, gdzie jest on absorbowany.

Właściwości koligatywne rozwiązania są te, które są zależne głównie od stężenia roztworu, a nie z ich naturalnego rozcieńczonej substancji naturalnych. Koligatywne wielkie wymiary ciśnienia, temperatury i zamrażania samego roztworu proporcjonalnego ciśnienie par rozpuszczalnika.

Pierwsze prawo Raul łączy skoncentrowany ciśnienie pary nad roztworem do jej składu. Definicja tego prawa jest napisane w następujący sposób: * Pi = Pio XI.

Proporcjonalne ciśnienie pary gromadzą się w roztworach składników jest wprost proporcjonalne do jego frakcji wartość molowych w roztworze. Współczynnik proporcjonalności jest równe ciśnieniu pary wodnej nad stężonym składnik nierozpuszczalny.

Ponieważ całkowity łączny skutek mola frakcje całych elementów rozwiązań jest 1, a następnie do roztworu binarnego składającej się z elementów, takich jak: A i B, można wywnioskować, otrzymany stosunek zbiega się z ekspresją prawo pierwszego Raoulta (P0A-PA) / P0A = XB.

Druga zasada Raul – ten jest konsekwencją pierwszego prawa, nazwany na cześć naukowca z Francji. Ta ustawa jest ważna tylko dla niektórych rozcieńczonych roztworach.

Obniża temperaturę zamarzania dokładnie rozcieńczone roztwory substancji nielotnych w bezpośredniej proporcji do akumulacji molal rozwiązań, oraz nie mają żadnego uzależnienia od substancji naturalnych rozcieńczone: T0fr-TfR = TFR = km.

Zwiększenie temperatury wrzenia niektóre rozcieńczone roztwory substancji nielotnych nie, w zależności od charakteru substancji rozcieńczonej i jest bezpośrednio proporcjonalny składnik molal rozwiązania: T0b TB = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya stała, tj kkoeffitsient E – jest różnica między bezpośrednim temperaturze wrzenia roztworu i roztworu całkowicie w postaci nierozcieńczonej.

Krioskopowa stałe, to znaczy współczynnik K – jest różnica między temperaturą zamarzania roztworu i roztworu całkowicie w postaci nierozcieńczonej.