Tlenki zasadowe i ich właściwości

Tlenki – substancje, których cząsteczki składają się z atomem tlenu w utlenianiu – 2 i węgla w drugim elemencie.

Tlenki tworzą się przez bezpośrednią reakcję pomiędzy tlenem oraz innej substancji lub pośrednio – w wyniku rozkładu, zasady, sole, kwasy. Takie związki typu są szeroko rozpowszechnione w przyrodzie, i mogą występować w postaci gazu, cieczy lub ciała stałego. Skorupa ziemska to tlenki również. Na przykład, piasek, rdzy, dwutlenku węgla , a nawet zwykle woda – wszystko to są przykłady tlenków.

Istnieją jako tworzących sole i nesoleobrazuyuschie tlenków. Tworzące sól w wyniku sole wydajności reakcji chemicznej. Obejmują one tlenki metali i niemetali, które w reakcji z wodą z utworzeniem kwasu, a w reakcji z zasadą – soli, normalny i kwasową. Do, tworzących sole obejmują, na przykład tlenku miedzi.

W związku z powyższym, z solą nesoleobrazuyuschih niemożliwe. Jako przykład, dwutlenku węgla, tlenku azotu i tlenku azotu.

tlenki tworzące sól są podzielone z kolei na podstawowym, kwasem i amfoterycznych. Porozmawiamy bardziej szczegółowo o głównym.

Tak więc, zasadowe tlenki – jest tlenki metali, niektóre odpowiednie wodorotlenki, które należą do tej grupy zasad. Oznacza to, że w wyniku reakcji z kwasem substancje tworząc wodę i sól. Na przykład, K2O CaO, MgO, i tak dalej. W normalnych warunkach, tlenki zasadowe są stałe krystaliczne formacji. Stopień oksileniya metalu w tych związków nie jest zwykle więcej niż dwa lub trzy rzadkie.

Właściwości chemiczne zasadowych tlenków

1. Reakcja z kwasem

Jest to w reakcji z tlenkiem kwasu pokazuje jego podstawowych właściwości, jakkolwiek eksperymenty te mogą okazać się zwłaszcza tlenek typu. Jeśli sól i wody utworzonej – stąd zasadowym tlenku. Kwaśnych tlenków w takiej interakcji postaci kwasowej. A mogą wykazywać właściwości amfoteryczne lub kwasowych lub zasadowych – w zależności od warunków. Są to główne różnice między nesoleobrazuyuschih tlenków.

2. Reakcja z wodą

Interakcji z wodą wprowadzić te tlenki metali, które tworzą szereg napięcia elektrycznego, zwróconą magnezu. W reakcji z wodą, tworzą one rozpuszczalne w wodzie podstawy. Ta grupa tlenków metali ziem alkalicznych i metali alkalicznych (tlenek baru, tlenek litu, itd.). Kwaśnych tlenków w wodzie z wytworzeniem kwasu i amfoteryczne nie reagują z wodą.

3. Reakcja z tlenków kwasowych i amfoterycznych

Naprzeciw jej charakter chemiczny tlenki reagują ze sobą, tworząc w ten sposób soli. Na przykład, tlenki zasadowe można poddać reakcji z kwasem, ale nie reagują na innych członków danej grupy. Najbardziej aktywne są te, tlenki metali alkalicznych, metali ziem alkalicznych i magnezu. Nawet w normalnych warunkach są one połączone ze stałych tlenków amfoterycznych stałym i gazowym kwasem. Po reakcji z tlenkami kwasowe, tworzą odpowiednie sole.

Jednak zasadnicze tlenki innych metali mniej aktywne i praktycznie nie reaguje z tlenkami gazowych (kwasowy). mogą jedynie rozpocząć reakcję sprzęgania przez stopowe tlenkami kwasu stałych.

4. Własności Redox

Aktywne tlenki metali alkalicznych nie wykazują wyraźnych właściwości redukujących lub utleniających. W przeciwieństwie do tego, tlenki nie są tak aktywne metale można odzyskać węgla, wodór, amoniak lub tlenek węgla.

Wytwarzanie tlenki zasadowe

1. wodorotlenki rozkładu: nierozpuszczalna baza podczas ogrzewania rozkładowi woda i tlenki zasadowe.

2. Utlenianie metali: nadtlenki metali alkalicznych formy podczas spalania w tlenie, który następnie kształtuje się rdzeń w redukcji tlenku.