Właściwości chemiczne alkoholi

pochodne węglowodorowe zawierające jeden lub większą liczbę atomów wodoru w cząsteczce, podstawionych grupą -OH (grupa hydroksylowa lub grupy hydroksylowe), – jest alkoholi. Właściwości chemiczne określona przez węglowodorową i grupę hydroksylową. Alkohole stanowią oddzielne homologicznej serii przedstawiciela w nim każdego kolejnego członu różni się od poprzedniego o różnicy homologii odpowiednimi = CH2. Wszystkie substancje z tej grupy mogą być przedstawione wzorem: R-OH. W przypadku związków o ogólnym wzorze ograniczającego jednowodorotlenowych chemiczny jest CnH2n + 1OH. Zgodnie z międzynarodowymi nazwami nomenklatury może być utworzony przez dodanie ol zamykający węglowodór (metanol, etanol, propanol, etc.).

To jest bardzo różnorodna i szerokiej klasy związków chemicznych. W zależności od liczby grup -OH w cząsteczce, to jest podzielone na mono-, di- i tri-wodorotlenowy itd – związku wielowodorotlenowego. Właściwości chemiczne alkoholami zależy również od zawartości grup hydroksylowych grup w cząsteczce. Materiały te są obojętne i nie dysocjuje na jonów w wodzie, takich jak silne kwasy lub silnych zasad. Jednakże, może być w postaci słabo kwaśnym (zmniejszona wraz ze wzrostem ilości alkoholu masy cząsteczkowej i rozgałęzienia łańcuchu węglowodorowym) lub podstawowym (rośnie wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej i rozgałęzienia w cząsteczce) właściwości.

Właściwości chemiczne alkoholami zależy od rodzaju i rozmieszczenia przestrzennego węgla: są to cząsteczki o łańcuchu izomeria i izomerów pozycyjnych. W zależności od maksymalnej liczby pojedynczych wiązań z atomem węgla (grupa hydroksylowa związany) z innymi atomami węgla (z dniach 1, 2 lub 3) wyróżniają pierwotnych (normalne), drugorzędowe lub trzeciorzędowe alkohole. alkohole mają grupę hydroksylową przyłączoną do pierwszorzędowy atom węgla. Na drugorzędową i trzeciorzędową – do drugiego i trzeciego, odpowiednio. Od propanolu pojawiają Izomery, które różnią się od pozycji grupy hydroksylowej propyl alkohol C3H7-OH, a alkohol izopropylowy CH3- (CHOH) -CH3.

Jest to konieczne, aby wymienić tylko niektóre z głównych reakcji, które charakteryzują właściwości chemiczne alkohole

1. Podczas interakcji z metali alkalicznych lub wodorotlenków (reakcja deprotonowanie) utworzone z alkoholami (atom wodoru jest zastąpiony przez atom metalu), zależnie od rodnika węglowodorowego, otrzymanego przez metanolan, etanolan, propoksyd i tak dalej, na przykład, propanolan sodu: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Podczas interakcji z zagęszczonych utworzonych węglowodorów chlorowcowanych kwasów halogenowodorowych: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Reakcja ta jest nieodwracalna. Rezultatem jest nukleofilowe podstawienie jonem chlorowca, grupy hydroksylowej.
3. Alkohole mogą być utlenione do ditlenku węgla, do aldehydów i ketonów. Alkohole spalanie w obecności tlenu do 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Pod wpływem silnego środka utleniającego (kwas chromowy, nadmanganian potasu , itp) pierwszorzędowych alkoholi przeprowadza się w aldehydy: C2H5OH → CH3COH + H2O i wtórne – ketony: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3 (CHO) -CH3 + H2O.
4. reakcja odwodnienia zachodzi podczas ogrzewania w obecności środków odwadniających (chlorku cynku, kwas siarkowy, itp). To daje alkeny: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. Reakcję estryfikacji prowadzi się również przy ogrzewaniu w obecności związków odwadniania, ale, w przeciwieństwie do poprzedniej reakcji w niższej temperaturze, w celu wytworzenia eterów: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Kwasem siarkowym, że reakcję prowadzi się w dwóch etapach. Po pierwsze, ester kwasu siarkowego powstaje: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, a następnie ogrzewano do 140 ° C i nadmiar alkoholu jest wytwarzany dietylowy (często określane jako siarkę), eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 ,

Chemiczne właściwości polioli, przez analogię z ich właściwościami fizycznymi zależy od rodzaju rodnika węglowodorowego, tworząc cząsteczkę, oraz, oczywiście, liczba grup hydroksylowych w. Na przykład, glikol etylenowy CH3OH-CH3OH (temperatura wrzenia 197 ° C), która jest dwa alkohol atomowa jest bezbarwną ciecz (słodki smak), który miesza się z H2O i niższych alkoholi we wszystkich proporcjach. glikol etylenowy, jak wyższe homologi są w różnych charakterystycznych dla reakcji jednowodorotlenowych alkoholi. Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (temperatura wrzenia 290 ° C), jest najprostszym reprezentatywne 3 alkoholi atomowych. Jest to gęsta ciecz o słodkim smaku, który jest cięższy od wody, lecz miesza się go, w dowolnej proporcji. Rozpuszczalny w alkoholu. Dla gliceryna i jej homologi, charakteryzuje się również wszystkich reakcji jednowodorotlenowych alkoholi.

Właściwości chemiczne alkoholi określić kierunki ich zastosowania. Są one stosowane jako paliwo (etanol lub butanol, itp), jako rozpuszczalniki w różnych gałęziach przemysłu; jako surowiec do produkcji środków powierzchniowo czynnych i detergenty; w syntezie materiałów polimerowych. W niektórych przedstawicieli tej klasy związków organicznych, powszechnie stosowane jako środki smarujące i ciecze hydrauliczne, a także do wytwarzania leków i substancji biologicznie czynnych.