Teoria dysocjacji elektrolitycznej. Proste wyjaśnienie złożonych procesów

Z terminem „dysocjacji elektrolitycznej” naukowcy pracują z końca XIX wieku. Jego wygląd, jesteśmy zobowiązani przez szwedzkiego chemika Arrheniusa w. Praca na problemie elektrolitu w latach 1884-1887, wprowadził go do opisania zjawiska jonizacji w roztworach oraz w tworzeniu stopu. Mechanizm tego zjawiska nie decyduje wyjaśnić rozkład cząsteczek w jonów pierwiastków mających dodatni lub ujemny ładunek.

Teoria dysocjacji elektrolitycznej wyjaśnia przewodnością niektórych rozwiązań. Na przykład, chlorek potasowy jest charakterystyczny dla tego podziału soli cząsteczki do jonów potasu mającego ładunek o znaku KCI «plus” (kation) i jony chloru, ładowania z znak «minus» (anion). Kwasu solnego HCI rozdziela się na kation (jon wodoru) i anion (jon chlorkowy), roztwór wodorotlenku sodu Naho prowadzi do jonów sodu i anion jako jonu wodorotlenkowego. Główne postanowienia teorii dysocjacji elektrolitycznej opisać zachowanie jonów w roztworach. Zgodnie z tą teorią, poruszają się dość swobodnie w roztworze, a nawet niewielki spadek w roztworze jest podtrzymywany przez jednolity rozkład przeciwnie naładowanych ładunków elektrycznych.

Teoria powstawania dysocjacji elektrolitycznej elektrolitów wodnych roztworów wyjaśnić następująco. Pojawienie wolnych jonów wskazuje na zniszczenie materiału krystalicznej. Ten sposób przez rozpuszczenie substancji w wodzie pod wpływem oddziaływania polarnych cząsteczek rozpuszczalnika (w tym przykładzie pod wodą). Tak, że są w stanie zmniejszyć istnieje siła przyciągania elektrostatycznego między jonów w miejscach sieci krystalicznej, jony wynikające przenosi się do swobodnego przepływu roztworu. Wolne jony do środowiska polarnych cząsteczek wody. Powłoka ta tworzy wokół nich, teoria elektrolitycznej dissotsiatsiinazyvaet nawilżona.

Ale teoria dysocjacji elektrolitycznej Arrheniusa wyjaśnia powstawanie elektrolity nie tylko w roztworach. Sieć krystaliczna nie może ulec zniszczeniu pod wpływem temperatury. Podgrzanie kryształ, możemy uzyskać efekt intensywnych drgań jonów w miejscach kratowych, stopniowo prowadząc do zniszczenia kryształu i pojawieniem się stopić w całości składa się z jonów.

Powracając do rozwiązania być traktowane jako oddzielne właściwość substancji, którą nazywamy rozpuszczalnik. Najwybitniejszym przedstawicielem tej rodziny jest woda. Główną cechą jest obecność cząsteczek dipolowych, tj Kiedy jeden koniec cząsteczki jest naładowana dodatnio, a inne negatywnie. Cząsteczka wody w pełni spełnia powyższe wymagania, ale woda nie jest jedynym rozpuszczalnikiem.

Proces ten może powodować dysocjacji elektrolitycznej i niewodne rozpuszczalniki polarne, na przykład, ciekły dwutlenek siarki, ciekły amoniak, itp. Jednak, jest woda, która zajmuje główną przestrzeń w tej serii z powodu jego właściwości osłabienia (przenikania) przyciągania elektrostatycznego i zniszczyć krystalicznej wydaje się szczególnie jasne. Dlatego też mówimy o rozwiązań, to znaczy, że jest roztworem wodnym.

Gruntowna analiza właściwości elektrolitów mogą poruszać się z pojęciem władzy i stopień dysocjacji. Zgodnie z tym stopień dysocjacji elektrolitu rozumie się stosunek dysocjacji cząsteczek do ich liczby. Potencjalne elektrolity, współczynnik ten jest w zakresie od zera do jednej, a stopień dysocjacji, która jest równa zero wskazuje, że mamy tu do czynienia z innych niż elektrolity. Na wzrost stopnia dysocjacji pozytywnego wpływu wzrostu temperatury roztworu.

Elektrolity siła określa stopień dysocjacji, pod warunkiem stałego stężenia i temperatury. Mocne elektrolity mają stopień dysocjacji, zbliżając się do jedności. Jest dobrze rozpuszczalne w wodzie sole, kwasy, zasady.

Teoria dysocjacji elektrolitycznej można wyjaśnić szeroki zakres zjawisk, które są badane w ramach fizyki, chemii, fizjologii roślin i zwierząt, elektrochemii teoretycznej.