534 Shares 1875 views

Ozon – niebieski gazu. Właściwości i zastosowanie gazu. Ozonu w atmosferze

Ozon – gaz. W przeciwieństwie do wielu innych, nie jest przezroczysty i ma charakterystyczny kolor, a nawet zapach. Jest obecny w naszej atmosferze i jest jednym z jego najważniejszych elementów. Jaka jest gęstość ozonu, jego masy i innych właściwości? Jaka jest jego rola w życiu naszej planety?

niebieski gaz

Chemia ozonu nie jest siedzenie w układzie okresowym. To dlatego, że nie jest to element. Ozonu – to alotropowa modyfikacje lub odmiany tlenu. Jak w D2, jego cząsteczka składa się tylko z tlenem, ale nie dwa, ale trzy. Zatem, wygląda na to wzorze chemicznym O3.

Ozon jest niebieski. Ma dobrze zauważalny ostry zapach, przypominający chlor, jeśli stężenie jest zbyt wysokie. Pamiętasz zapach świeżości w deszczu? To jest ozon. W związku z tym nieruchomości, i to ma swoją nazwę, ponieważ starożytny grecki język „Ozone” – jest „zapach”.

cząsteczek gazu w tym polarne atomy są połączone pod kątem 116,78 °. Ozon jest wytwarzany gdy cząsteczka O2 jest przymocowany do wolnego tlenu. Dzieje się to w różnych reakcji, takich jak utlenianie fosforu elektroiskrowe lub rozkładu nadtlenków w których atomy tlenu i usunięte.

Właściwości ozonu

W normalnych warunkach istnieje ozonu w gazie o masie cząsteczkowej wynoszącej około 48 g / mol. Jest diamagnetyczne, że nie jest w stanie być przyciągane do magnesu, podobnie jak srebro, złoto lub azotu. gęstości 2,1445 g ozonu / dmł.

W stanie stałym ozon się niebiesko-czarny, ciecz – indygo kolor zbliżony do fioletu. Temperatura wrzenia jest w tym przypadku 111.8 stopni Celsjusza. W temperaturze zera stopni, to jest rozpuszczalny w wodzie (czystej), tylko dziesięć razy lepszy tlenu. Jest dobrze miesza się z ciekłym metanem, azotem, argonem, fluoru, i w pewnych warunkach, za pomocą tlenu.

Pod działaniem szeregu katalizatorów łatwo utleniony, podczas obciążania wolnych atomów tlenu. Łączenie się z nim, od razu zapalić. Substancja zdolna do utleniania prawie wszystkie metale. Nie poddają się jego działanie tylko platyny i złota. Niszczy różnych związków organicznych i aromatyczne. Po kontakcie z amoniakiem stanowi azotyn amonu, niszczy wiązań podwójnych węgiel.

Obecnych w atmosferze, w dużych stężeniach, ozon rozkłada się spontanicznie. To uwalnia ciepło i utworzyły cząsteczkę O2. Im wyższe jest stężenie, tym więcej ciepła reakcji. Gdy zawartość ozonu jest większa niż 10% to towarzyszy eksplozji. Poprzez podwyższenie temperatury i zmniejszenie ciśnienia lub po zetknięciu się z materiałów organicznych jest szybszy rozkład O3.

Historia odkrycia

W chemii, ozon nie był znany z XVIII wieku. Odkryłem to było w 1785 roku ze względu na zapach, który fizyk Van Marum słyszał podczas obsługi maszyny elektrostatycznej. Nawet 50 lat po gazie nie pojawiają się w eksperymentach naukowych i badań.

Naukowiec Kristian Shonbeyn 1840 badali utleniania białego fosforu. Podczas eksperymentów, był w stanie zidentyfikować nieznaną substancję, którą nazwał „Ozon”. Chemik ściśle zaangażowane w badaniu ich własności, oraz sposobu wytwarzania nowo odkryta gaz.

Wkrótce do badań materiałowych i dołączył do innych naukowców. Słynny fizyk Nikola Tesla nawet zbudowany pierwszy w historii generatora ozonu. Przemysłowe zastosowanie O3 rozpoczęła się pod koniec XIX wieku, wraz z pojawieniem się pierwszych urządzeń do dostarczania wody pitnej w domu. Substancja używana do dezynfekcji.

Ozonu w atmosferze

Nasza Ziemia jest otoczona niewidzialną skorupą z powietrza – do atmosfery. Bez niego życie na Ziemi byłoby niemożliwe. Zewnętrzny składniki: tlen, ozon, azot, wodór, metan i inne gazy.

Ozon sam w sobie nie istnieje i jest tylko wynikiem reakcji chemicznych. Blisko powierzchni ziemi jest utworzona na skutek wyładowań atmosferycznych elektrycznego podczas burzy. Nienaturalny sposób wydaje się, ze względu na emisje z samochodów, fabryk, oparów benzyny, istniejące elektrownie cieplne.

ozonu w warstwie przyziemnej nazywa troposferze lub przyziemnej. Jest stratosferze. Jest to spowodowane przez promieniowanie ultrafioletowe ze Słońca. Tworzy się w odległości 19-20 km powyżej powierzchni Ziemi i rozciąga się na wysokość 25-30 km.

Warstwy ozonu w stratosferze O3 tworzy planety, które chronią je przed działaniem silnego promieniowania słonecznego. Pochłania około 98% promieniowania ultrafioletowego o długości fali w ilości wystarczającej do wystąpienia raka i oparzenia.

Zastosowanie substancji

Ozon – jest to doskonały środek utleniający i niszczyciel. Ta właściwość została wykorzystana do oczyszczania wody pitnej. Szkodliwy wpływ na substancji szkodliwych dla człowieka, bakterie i wirusy, a sama utleniania przekształcone w nieszkodliwy tlenu.

On jest w stanie zabić nawet odporny na organizmy chloru. Ponadto, stosuje się do oczyszczania ścieków z szkodliwych dla środowiska olej, siarczki, fenole itp Takie praktyki są powszechne głównie w Stanach Zjednoczonych i niektórych krajach europejskich.

Ozon jest stosowany w medycynie do dezynfekcji instrumentów w branży za pomocą papieru bielonego, klarowny olej różne substancje. Zastosowanie O3 do oczyszczania powietrza, wody i przestrzeń zwaną ozonowania.

Ozon i ludzie

Pomimo wszystkich swoich korzystnych właściwości, ozon może być niebezpieczny dla ludzi. Jeśli gaz w powietrzu będzie więcej niż człowiek może cierpieć, zatrucie nie można uniknąć. W rosyjskim jego dopuszczalną szybkością 0,1 g / l.

Powyżej tej reguły pojawiają się typowe objawy zatrucia chemiczne, takie jak bóle głowy, zawroty głowy, podrażnienie. Ozon redukuje przenoszony przez odporność na zakażenia dróg oddechowych, jak również obniżenie ciśnienia tętniczego krwi. Gdy stężenie gazu powyżej 9,8 mg / l jest możliwość obrzęku płuc, a nawet śmierć.

Jednocześnie uznają ozonu w powietrzu dość łatwo. Zapach „świeżości”, chloru lub „raka” (według Mendelejewa) i słyszalne niską zawartością substancji.