nadchlorowy – Właściwości, Produkcji i aplikacji. Środki ostrożności

Kwas nadchlorowy (wzór HCIO4) – bezwodny kwas jest jednozasadowy. Zawiera chloru (Cl), w wyższym stopniu utlenienia, z tego powodu, że jest najsilniejszym utleniaczem. Wybuchowy.

Właściwości kwasu nadchlorowego

1. jest lotna ciecz bez koloru, wielu dymu w powietrzu, monomer w parach. Niestabilny i bardzo reakcyjne. Do tego kwasu charakterystycznej avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO (anionowy) + Cl2O7 (ditlenek chloru)

2. Materiał ten jest łatwo rozpuszczalny w rozpuszczalnikach chlorowanych fluoroorganicznych, takich jak chlorek metylenu (CH2CI2), chloroformu (CHCI3), i innych. Miesza się z innymi rozpuszczalnikami i wykazuje właściwości redukujących, niedbałe obchodzenie się może doprowadzić do eksplozji lub pożaru.

3. miesza się dokładnie wodą (H2O) w dowolnych proporcjach. Tworzy kilka hydraty. Stężone roztwory tego kwasu nieznacznie oleistą konsystencję. Ten wodny roztwór kwasu wykazuje dobrą trwałość i niską zdolność utleniającą. Z wodą rozważamy substancję, która tworzy mieszaninę azeotropową w temperaturze 203 ° wrze i zawiera 72 procent HClO4.

4. Kwas nadchlorowy (wzór HCIO4) jest jednym z najsilniejszych kwasami. Z tego powodu, w środowisku kwaśnym niektórych związki zachowują się jak zasady.

5. zmniejszonym ciśnieniem z łagodnym ogrzewaniu mieszaniny kwasu nadchlorowego z bezwodnikiem fosforowym utworzoną bezbarwną oleistą ciecz – dwutlenek chloru:

2HClO4 (kwas nadchlorowy) + P4O10 (bezwodnik fosforowy) = Cl2O7 (dwutlenek chloru) + H2P4O11

Sposoby wytwarzania

1. Wodne roztwory tego środka można wytworzyć dwoma sposobami. Pierwszym z nich jest elektrochemiczne utlenianie chlorem lub kwasu solnego w stężonym kwasie solnym, a drugi – w podwójny rozkład nadchloranu sodu lub potasu silnych kwasów nieorganicznych.

2. Bezwodny kwas nadchlorowy można uzyskać w dwojaki sposób: za. Pierwsza z nich polega na reakcji nadchloran potasu (K) lub sodu (Na) z kwasem siarkowym, w postaci koncentratu, a drugi – w interakcji z oleum z wodnym roztworem kwasu nadchlorowego:

KClO4 (wodny roztwór kwasu nadchlorowego) + H2SO4 (kwasu siarkowego) = KHSO4 (wodorosiarczanu potasu) + HCIO4 (kwas nadchlorowy)

Zastosowanie kwasu nadchlorowego

– stężone roztwory stosowane do uzyskania nadchlorany (sole z kwasami), oraz w chemii analitycznej;

– Kwas nadchlorowy stosuje się rozkładu rud jako katalizatora oraz w analizie minerałów;

– nadchloran potasu (Wzór: KClO4), sól tego kwasu, stosuje się do tworzenia materiałów wybuchowych, i nadchloran magnezu (Anhydron Mg (ClO4) 2) jest stosowany jako środek suszący.

Bezpieczeństwo i higiena pracy

kwas nadchlorowy, bezwodny nie może długo przechowywać i transportować, a w warunkach standardowych jest szybko degradowany i może następnie samorzutnie eksplodować.

Inny kwas nieorganiczny zawierający chlor:

1. Kwas solny (Wzór: HCI) – jednozasadowy kwas mocny, żrący, dymiący ciekłego powietrza. elektroformowanie Stosowanej (, wytrawiania) w hydrometalurgii do czyszczenia metali, podczas cynowania i lutowanie, w celu wytworzenia chlorku mangan, cynk, żelazo i inne metale. substancja w przemyśle spożywczym jest zarejestrowany jako dodatek do żywności E507.

2. Kwas chlorowy (Wzór: HClO) – bardzo słaby kwas monozasadowy. To może istnieć tylko w roztworach. Wykorzystywane do celów sanitarnych, a także do bielenia tkanin i miazgi.

3. Kwas chlorawym (HClO2) – średnio silny kwas monozasadowy. Jest niestabilny w postaci wolnej, zwykle rozkłada się szybko w rozcieńczonym roztworze wodnym. Bezwodnik tego kwasu nadal nieznany.

4. kwasu chlorowego (HClO3) – jednozasadowy mocny kwas. Nie otrzymuje się w postaci wolnej, jak przerwy w stężonych roztworów. W roztworach wodnych, istnieje w stężeniu niższym niż 30 procent. Dość stabilne w niskich temperaturach.