dysocjacji elektryczne teoretyczne podstawy elektrochemii

dysocjacji elektryczny odgrywa ogromną rolę w naszym życiu, choć zwykle nie myśleć o tym. Że to zjawisko jest związane przewodności sole, kwasy i zasady w środowisku ciekłym. Od pierwszych rytmu serca spowodowane przez „na żywo” z energii w ludzkim organizmie, z których osiemdziesiąt procent składa się z płynu do samochodów, telefonów komórkowych i odtwarzaczy, akumulatory, które są z natury elektrochemiczne baterie – wszędzie wokół nas niewidzialnie obecny dysocjacji elektryczny.

Olbrzymie wydechu szkodliwe kadzi odparowanie stopione w wysokich temperaturach, boksytu metodą elektrolizy zapewnia „skrzydlaty” metal – aluminium. Wszystkie obiekty wokół nas, z grzejnika chromowanego pokrywa kolczyki w uszach kiedykolwiek do czynienia z roztworów lub stopionych soli, a więc zjawiska. Nie na próżno dysocjacji elektrycznego badał całą gałąź nauki – elektrochemii.

W wyniku rozpuszczania się rozpuszczalnika w cieczy cząsteczek się do chemicznego wiązania się z cząsteczkami substancji rozpuszczonej, tworzących solwaty. Roztwór wodny jest najbardziej podatne na dysocjacji soli, kwasów i zasad. W wyniku tego procesu cząsteczki rozpuszczonej substancji może dysocjować na jony. Na przykład, wodny rozpuszczalnik pod wpływem jony Na ⁺ i Cl ^-, które są jonowych NaCI krystalicznych przebiega w środowisku rozpuszczalnika już nowy solwatowanych (uwodniony) cząstek.

To zjawisko stanowi w istocie proces całkowitego lub częściowego rozpadu substancji rozpuszczonej do jonów w wyniku ekspozycji na rozpuszczalnik, jest nazywany „dysocjacji elektryczny”. Proces ten jest niezwykle ważny dla elektrochemii. Duże znaczenie ma fakt, że dysocjacja złożonych systemów wieloskładnikowych charakteryzuje się występowaniem etapie. Gdy zjawisko to obserwuje się także gwałtowny wzrost ilości jonów w roztworze, które można odróżnić od bezprądowego substancji elektrolitycznej.

Podczas elektrolizy jony wyraźnego kierunku ruchu: cząstek o ładunku dodatnim (kationów) – do ujemnie naładowanej elektrody, zwanej katody oraz jony dodatnie) – (anionów do anody o przeciwnym ładunku, gdzie są odprowadzane. Kationy są zredukowane i utlenione anionów. W związku z tym dysocjacji jest odwracalny.

Jedną z podstawowych cech tego procesu elektrochemicznego jest stopień dysocjacji elektrolitycznej, która jest wyrażana przez stosunek uwodnionych cząstek do całkowitej liczby cząstek substancji rozpuszczonej. Im wyższy wynik, tym bardziej jest to silna substancja elektrolit. Na tej podstawie, wszystkie substancje są podzielone na słabym, średnim siły i mocnych elektrolitów.

Stopień dysocjacji zależy od następujących czynników: a) rodzaj substancji rozpuszczonej; b) rodzaj rozpuszczalnika, jej stała dielektryczna i polaryzacji; c) stężenie roztworu (Im niższa punktacja, tym większy jest stopień dysocjacji); g) Temperatura ośrodka rozpuszczania. Na przykład, oddzielenie od kwasu octowego, może być wyrażony za pomocą następującego wzoru:

_CH3COOH ⁺ H _CH3COO ^–

Silne elektrolity oddziela zasadzie nieodwracalne, ponieważ ich roztwór wodny nie pozostaje nieuwodnionych wychodząc molekuły i jony. Należy też dodać, że proces dysocjacji dotyczy wszystkich substancji o jonowego i kowalencyjnego typu polar wiązań chemicznych. Teoria dysocjacji elektrolitycznej formułuje słynny szwedzki chemik i fizyk Svante Arrhenius w 1887 roku.