82 Shares 1669 views

masa atomowa: kapryśny wzorce

Wszystko różnorodność istniejących substancji wynika z kombinacji różnych rodzajów węgla. Okazało się, że te rodzaje węgla – niewiele ponad sto dzisiaj. Ale – chłopaki dość kapryśna i są połączone ze sobą, a nie z zasadami kombinatoryki i zgodnie z prawami chemii. Mimo to, liczba agentów jest ogromna, to rośnie. Ale liczba znanych pierwiastków chemicznych prawie nie wzrosły. Każdy z nich jest wyjątkowy i ma swój własny „portret”. A główną cechą każdego elementu – masa atomowa.

Jednostka masy – ilość jest bardzo mała. Żaden z dostępnych typów atomów doskonale nadaje się jako kandydatem na jednostkę masy (ale najbliżej był jasnym wodoru). W rezultacie, naukowcy postanowili podjąć łatwo obliczyć liczbę – jedną dwunastą bezwzględnej masy elementu, takiego jak węgiel. Stwierdzono, że bardzo dobry wyraża stosunek, w którym atomy elementy są do siebie. Zatem jednostka masy atomowej została uznana przez szereg bardzo małym stopniu, jest to mała postać „dziesięć do potęgi minus dwudziestego siódmego”.

Jest oczywiste, że stosowanie takiej liczby jest niewygodne. Trzeba zrozumieć, że obliczenia wszędzie przeciągnij minus stopień dwudziestego siódmego nie od ręki, w wyniku czego liczba ta może być takie samo niewygodne, uciążliwe. Co robić? Zastosowanie takiego urządzenia, jako względną masę atomową elementu. Co to jest? Wszystko odbywa się w bardzo prosty sposób – wystawione bezwzględnej masy atomowej (liczba bardzo niewygodne, praktycznie na tym samym poziomie negatywna), dzieli się na jednej operacji dwunastej masy węgla. Więc co? To prawda, stopień i zredukowanej uzyskanych całkiem przyzwoitą liczbę. Na przykład, szesnaście atom tlenu czternaście – azot. Węgiel, logicznie, miałby masę dwunastu. Wodór atomowy waga – jeden, ale nie dokładnie taki, który dowodzi, że nie wszystkie wodór został zabrany do obliczeń, chociaż liczba bardzo blisko do jego wagi.

Więc dlaczego jest względna masa atomowa każdego elementu – liczba nie jest dość ciekawe, nie jest liczbą całkowitą? Chodzi o to, że elementy, chociaż będąc rodzaje atomów w obrębie gatunku może stać się „różnorodności”. Niektóre z nich są nietrwałe, po prostu, bardzo łatwy do spontanicznie zwinąć. Ale tam na chwilę, więc nie mogą być ignorowane. Często, jako całość tworzą stabilne elementu obejmuje podtypy o różnej masie atomowej. Nazywane są izotopy. To tłumaczy, że zajmują one komórkę znaną każdym stole uczeń – tak, zgadliście prawo, okresowego.

Ale jest masa atomowa pierwiastka sprawia element? Wcale element charakteryzuje się znacznie bardziej zasadnicza liczba protonów w jądrze. Tutaj może być ułamkowa i wskazuje na dodatni ładunek jądra. W „spokojny” elektronów atomu tak samo jak protonów w jądrze, a w związku z poszanowaniem atom jest elektrycznie obojętny. Według za jądrami atomów i są ułożone w kolejności w układzie okresowym, ale ich waga czasami nie przestrzegają tego prawa. W związku z tym, nie ma z wyjątkiem gdy cięższe Atom stoi przed tabeli kolejności. Cóż, w tym winy izotopy wyłącznie. Natura „chciała” do ciężkich izotopów miał dużo dla tego elementu. Jednak względna masa atomowa wystawiać proporcjonalnie do liczby różnych izotopów. Po prostu, jeśli charakter dłuższych cięższych izotopów – masa atomowa będzie więcej, jeśli więcej światła – jest mniej. I paradoksem układu okresowego.

W rzeczywistości, przy czym masa atomowa niektóre uproszczone. Jest głębszego i poważne przepisy dotyczące okresowego. Ale wymagają osobnego artykułu, może wrócimy do nich później, drogi czytelniku rozważenia.