86 Shares 8360 views

Roztwory buforowe: Wytwarzanie i zastosowanie

Bufory – to roztwory zawierające układ buforujący. Układy buforowe zwane mieszaniny, w której skład zawiera w określonym stosunku ilościowym słabe kwasy i ich sole z mocnymi zasadami lub słabych zasad i ich sole z silnymi kwasami. Takie roztwory mają stabilne stężenie jonów H + w obojętnym rozpuszczalniku (woda do rozcieńczania) i dodawanie do nich pewnej ilości mocnych kwasów lub zasad.

roztwory buforowe są w wodach oceanów, roztworów glebowych oraz w organizmach żywych. Systemy te działają elementy sterowania, które obsługują funkcje aktywnego medium reakcyjnego o określonej wartości niezbędnej do skutecznego wystąpienia reakcji metabolicznych. Roztwory buforowe są klasyfikowane w środowisku kwaśnym i zasadowym. Przykładem może być najpierw octan układ buforowy, drugi – amonu. Odróżnić bufory naturalnych i sztucznych. Naturalny roztwór buforu krwi zawierającej wodorowęglan, fosforan, białka, hemoglobiny i kwaśny układ buforowy. Bufor może być buforem sztuczny, octan składający CH3COOH.

Charakterystyka wewnętrznej struktury i mechanizmu działania układów buforowych weźmiemy pod uwagę przykład z octanu układu buforowego: octan etylu / kwas sodu. W środowisku wodnym, a składniki układu buforowego poddano dysocjacji elektrolitycznej. octan sodu jako sól słabego kwasu i silnej zasady całkowicie dysocjuje na jony. Obecność anionów w mieszaninie buforu, zależy od stężenia soli w nim oraz stopnia dysocjacji. Stężenie jonów H + w układzie buforowym jest wprost proporcjonalny do stężenia kwasu w nim, a odwrotnie proporcjonalna do zawartości soli tego kwasu.

Tak więc, stężenie jonów H + w buforze podstawowym jest wprost proporcjonalna do stężenia soli w nim, a odwrotnie proporcjonalna do stężenia zasady.

W praktyce laboratoryjnej stosować roztwory buforowe o znanych wartościach pH. Zatem, przygotowanie roztworów buforowych prowadzi się stosując roztwory słabego kwasu i jego soli z silną zasadą lub słabych zasad i ich soli z mocnym kwasem. Następnie, zmieniając stosunek ilościowy składników, roztwory buforowe wytwarzane z pH zadanej. Niektóre zastanawiać, jak przygotowania roztworu.

Na przykład, nie jest konieczne, aby przygotować buforze octanowym o różnych wartościach pH. Początkowo wytwarza się 5M roztworu kwasu etylu i octan sodu. Do wytwarzania pierwszego roztworu się 50 ml każdego ze składników. Kierując się wzoru, stężenie jonów H + w uzyskanym roztworze.

Na następnym buforem się 80 ml roztworu kwasu i 20 ml roztworu soli otrzymanej poprzednio. Istnieje szereg preparatów o różnych buforów stosowanych w analizie chemicznej i praktyki laboratoryjnej.

Do typowych właściwości bufory. Do tych głównie dotyczy buforowania – zdolność do utrzymania stałości stężenia jonów H + gdy dodaje się pewną ilość roztworu buforowego mocnego kwasu lub mocnej zasady. Na przykład, bufor octanowy dodać niewielką ilość chlorku kwasowego, zmiany pH po stronie kwasowej nie występuje, ponieważ chlorek kwasowy reaguje rozkładowi wymiany z solą słabego kwasu. Reakcję z mocnym kwasem zdolnym do ruchu pH do boku kwasu i zastąpione przez neutralną solą słabego kwasu. Stopień dysocjacji słabego roztworu elektrolitu ze zwiększającym się stężeniem zmniejsza się do zera, a zmiana pH występuje.