Wodorotlenek sodu: Wzór, właściwości i zastosowania

Jednym z ważnych związków chemicznych syntetyzowane corocznie wielkie imprezy alkalicznego jest wodorotlenek sodu. Taka popularność to zasługiwał ze względu na ich właściwości. Ług sodowy, o wzorze – NaOH, ma wielkie znaczenie gospodarcze dla ludzi. Rozważmy substancję więcej.

Historia odkrycia czynnika

Pierwsze wzmianki o związku na właściwości przypomina wodorotlenek sodu, pojawiają się nawet w czasach starożytnych. Nawet Biblia zawiera pewne informacje na temat substancji neter pochodzących z egipskich jezior. Przypuszczalnie była to sody kaustycznej.

Arystoteles, Platon i innych starożytnych greckich i rzymskich filozofów i naukowców, o których mowa również substancję nitrum że jest pozyskiwany z naturalnych zbiorników i sprzedawany w postaci dużych kawałków różnokolorowych (czarny, szary, biały). Po tym wszystkim, metody leczenia jeszcze nie wiem nic, więc oddzielne połączenie z węgla, zanieczyszczających, to nie było możliwe.

W 385 pne, zostały wykorzystane mydło podejmowania. Proces oparty na wodorotlenku sodu stosowane. Formuła nie było jeszcze wiadomo na pewno, ale to nie boli, aby wyodrębnić go z popiołów roślin z rodzaju Salsola, od jezior i stosowany do czyszczenia przedmiotów gospodarstwa domowego, pralnia, producenci różnych mydeł.

Nieco później Arab nauczył się dodać do produktu olejków eterycznych, substancji zapachowych. Następnie mydło był miły i przyjemny zapach. Zaczęło aktywny rozwój procesów i technologii produkcji mydła.

Aż do XVII, sody kalcynowanej, którego właściwości są w pełni wykorzystane, jako związek chemiczny pozostał dziki. Jej połączeniu z takimi substancjami jak wodorotlenek sodu, wodorotlenek , węglan potasu, sodu. Wszystkie z nich były nazywane żrące ługi.

Później naukowiec Duhamel du Monceau w stanie udowodnić, różnicę między tymi substancjami i podzielił je na alkalicznych i soli. Od sody kaustycznej i był jego prawdziwy i stały do tej pory nazwy.

Synonimy tytuły

Należy zauważyć, że nazwa tej substancji nie jest taka sama i ma kilka synonimów. Wszystko może być wyznaczony 6 różnych opcji:

• wodorotlenek sodu;
• wodorotlenek sodu;
• sody kaustycznej;
• alkalia sodu;
• caustics;
• ługu alkalicznego.

Sody kaustycznej , związek ten jest nazywany wspólnego i przemyśle. Chemiczna synteza jest bardziej prawidłowa znaczy ług sodowy lub ług sodowy. Wzór pozostaje taka sama. Najzwyklejszy nazwa – caustics. Najlepszy pod względem systematycznym nazwy substancji nomenklatura jest wodorotlenek sodu.

Wzór chemiczny i budowa cząsteczkowa

Jeżeli substancja jest rozpatrywany z punktu widzenia chemii, to składa się z dwóch kationów: jonów sodu (Na ⁺⁾ i wodorotlenku anionu (OH ^-). Stykają się ze sobą w wyniku przyciągania elektrostatycznego cząsteczek raznozaryazhennyh Te jony tworzą się wodorotlenek sodu. Wzór empiryczny formy jest NaOH.

Gidroksogrupp tworzy kowalencyjne wiązanie polarnego między tlenem i wodorem, przy czym odbywa się on z sodu wiązania jonowego. Roztwór alkaliczny całkowicie oddzielone na jony, jako silny elektrolitu.

Metoda laboratoryjna do produkcji

Przemysłowe i laboratoryjne sposoby wytwarzania wodorotlenku sodu ściśle echa. Często w małych ilościach jest otrzymywany metodami chemicznymi i elektrochemicznymi w mniejszych jednostkach niż w obiektach przemysłowych. Ton substancji produkowanej przez tych samych metod do ogromnych koloniach komórek.

Istnieje kilka podstawowych sposobów syntezy ługu w laboratorium.

1. Metoda ferrytycznej. Składa się on z dwóch głównych etapów: pierwszego spiekania w wysokiej temperaturze węglanu sodu i tlenku żelaza (III). Wytwarza ferryt sodu (NaFeO _2). W drugim etapie, jest narażony na działanie wody, a rozkłada się tworząc wodorotlenek sodu i wodę miesza się z żelazem (Fe _{2O 3} * _H2O). Otrzymany roztwór sody kaustycznej odparowuje się z białych kryształów lub płatków. Jej czystość wynosiła około 92%.
2. Metoda wapno. Reakcja jest interakcja pomiędzy węglanu sodu i wodorotlenku wapnia (wapno gaszone), w celu utworzenia węglanu wapnia i sody. Reakcję prowadzi się w ^temperaturze 80 ° C od Powstały osad soli, to jest łatwo oddzielić. Otrzymany roztwór odparowano i otrzymano alkalia sodu.
3. Przepona i sposób wytwarzania membrany. Opierając się na pracach zespołu elektrolizerze. Służył roztworu soli kuchennej (NaCl), który jest elektrolizie z wytworzeniem wolnych gazowego chloru i sody kaustycznej produkcji pożądanego produktu. Różnica tych metod jest to, że gdy proces membrana główna część konstrukcyjna urządzenia jest membrana z azbestem (katoda). Gdy sposób membrana katoda i anoda przestrzeń jest podzielona przez specjalną membranę.

W ten sposób wytwarza się w warunkach laboratoryjnych i wodorotlenek sodu, wybór najbardziej dogodnym rozwiązaniem pod materiałowych. On jest z reguły mniej energochłonna.

Synteza w przemyśle

Jak jest taka substancja w branży, takich jak wodorotlenek sodu? Ciekłe i stałe kaustyczny jest produkowany głównie metodą elektrochemiczną. Opiera się ona na elektrolizie roztworu naturalnego halitu mineralnej, z których większość jest utworzony z chlorku sodu.

Główną cechą tej syntezy jest to, że produkty uboczne z wodorotlenku sodu gazowego chloru i wodoru. Proces odbywa się w żadnej z trzech opcji:

• membrana w elektrolizie stałej katody;
• ciekłej katody rtęciowej;
• Membrana ze stałym katody.

Zdecydowana większość sody kaustycznej produkowanej na świecie jest wytwarzany metodą nadal z membraną. Otrzymany alkaliczny różni się wystarczająco wysoki stopień czystości.

aplikacje

Istnieje wiele branż, w których rzeczywista wodorotlenku sodu. Stosowanie na podstawie jej właściwości chemicznych, fizycznych, co czyni ten związek niezbędne w wielu syntez i procesów.

Istnieje kilka głównych obszarów, w których wodorotlenek sodu – obowiązkowym elementem.

1. produkcji chemicznej (synteza estrów, mydeł, tłuszcze, produkcji włókien, aluminium trawienia, w celu wytworzenia produktów rafinowanych, jako katalizatora, w wielu procesach, podstawowej substancji, która ma neutralizować kwasy i ich odpowiednie tlenki, w chemii analitycznej służy do miareczkowania, stosuje się również do uzyskania czyste metale, wiele sole z innymi zasadami i związków organicznych).
2. W produkcji papieru, do leczenia pulpy drewna (drewna usuwania substancji ligniny).
3. Ludzkie działalności gospodarczej jest niezbędna sody kaustycznej. Zastosowanie wielu detergentów i środków czyszczących opartych na nim jest bardzo ważne. Mydło, szampon otrzymać – to wszystko nie jest bez żrący.
4. Jest niezbędny do syntezy biopaliw.
5. Stosowane na skalę krajową do odkażania i neutralizacji substancji toksycznych, wpływ na organizm.
6. Produkcja leków i narkotyków.
7. Przemysł spożywczy – wyroby cukiernicze, czekolada, kakao, lody, słodycze, kolorowanki, oliwki, pieczywo cukiernicze.
8. W kosmetyce do usuwania obcych (mole jednostek brodawki, brodawczaków).
9. Używane na napoje alkoholowe i młynów tytoniowych.
10. W przemyśle włókienniczym.
11. Szkło: kolor, normalny, a drugi optyczny.

Oczywiste jest, że wodorotlenek sodu – bardzo ważne i użyteczne w aktywności ludzkiego substancją. To nie jest na próżno, to jest syntetyzowany w ton rocznie na świecie – 57 mln lub więcej.

właściwości fizyczne

Substancja w postaci białego proszku, niekiedy bezbarwny. Może ona znajdować się w postaci drobnych krystalicznego proszku lub w postaci płatków. Często w postaci dużych kryształów. Temperatura topnienia jest stosunkowo niska – 65,1 ^{° C} Bardzo szybko absorbuje wilgoć i staje uwodnionej 3,5N NaOH · ₂ O. W tym przypadku, temperatura topnienia jeszcze mniej, tylko 15,5 ^{° C} praktycznie nieograniczone rozpuszczalny w alkoholach, wodzie , W dotyku w postaci stałej i ciekłej z mydłem.

Bardzo niebezpieczne w stężonym i rozcieńczonej postaci. Zdolne do zniszczenia wszystkich oka do nerwu wzrokowego. Kontakt z oczami może doprowadzić do ślepoty. Dlatego praca z tego związku bardzo niebezpieczne i wymaga urządzeń ochronnych.

właściwości chemiczne

Właściwości soda kaustyczna wykazuje dokładnie takie same jak wszystkie zasadowe: poddaje się reakcji z kwasem, tlenki kwasowe, amfoteryczne tlenki i wodorotlenki, sole. Niemetalicznych reaguje z siarki, fosforu i atomy fluorowców. Również zdolne do reakcji z metalami.

W chemii organicznej, wodorotlenek sodu reaguje z amidy, estry, chlorowcowane alkany.

warunki przechowywania

Przechowywanie ługu sodowego przeprowadza się w określonych warunkach. To dlatego, że jest bardzo reaktywny, zwłaszcza gdy wilgotno. Podstawowe warunki są następujące.

1. Utrzymując z dala od urządzeń grzewczych.
2. Hermetycznie zamknięte i uszczelnione opakowanie nie jest zdolna do przenoszenia wilgoci.
3. Suchych substancji żrących krystaliczne przechowywanych w workach o szczególnym składzie (gęstej polietylen), ciecz – ciemnych butelek szklanych z doszlifowanym korkiem. Jeśli liczba jest duży i wymaga transportu roztwór wodorotlenku sodu dodano do specjalnych pojemników i puszek stalowych.

Substancja może być transportowany przez dowolny znany sposób zgodny z przepisami bezpieczeństwa, eliminując transportu drogą powietrzną.

Ciekły ług sodowy

Oprócz tego kryształu jest wodny roztwór wodorotlenku sodu. Jest to ten sam wzór jak na stałej. Chemicznie rozwiązania bardziej przydatny i wygodny w użyciu. W związku z tym, w takich substancji żrących forma używana częściej.

Roztwór wodorotlenku sodu, którego wzór – NaOH jest stosowany w każdym z tych obszarów. Jest to niewygodne, tylko w czasie transportu, a transport jest lepiej do wyschnięcia żrący. Dla wszystkich innych właściwości nie daje kryształów, w niektórych i przewyższają je.