Właściwości fizykochemiczne soli i sposobów ich wytwarzania

Sole – substancje należące do klasy związków nieorganicznych, które składają się z anionu (pozostałość) i kwas (kationowego atomu metalu). W większości przypadków substancję krystaliczną o różnych kolorach i różnych rozpuszczalności w wodzie. Najprostszym przedstawicielem tej klasy związków – chlorek sodu (NaCl).

Sole są podzielone na kwaśne, zasadowe i normalnej.

Normalnymi (średnie), tworzą się, gdy kwas wszystkie atomy wodoru są zastąpione przez atomy metali, lub gdy wszystkie grupy hydroksylowe są zastąpione zasadami kwasu reszt (np MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Gdy elektrolityczna dysocjacja rozkładają się do dodatnio naładowanych anionów metalowych i ujemnie naładowanych anionów.

Właściwości chemiczne tej grupy soli:

• rozkładowi w wysokiej temperaturze;

• ulegać hydrolizę (reakcja z wodą);

• wchodzi w reakcje wymiany z kwasami, zasadami i innymi solami. Należy pamiętać, niektóre z cech tych reakcji:

– reakcję z kwasem następuje tylko wtedy, gdy kwas jest większa niż ta, z której odbywa się sól;

– reakcję z podstawy odbywa się w przypadku, w którym nierozpuszczalną utworzoną;

– Roztwór soli fizjologicznej reaguje z metalem, o ile pozostaje w szeregu elektrochemicznym naprężenia metalu, która jest częścią soli;

– soli związku w roztworze reagują ze sobą, jeżeli powstaje nierozpuszczalny wymiany produktów;

• redoks, który może być związany z właściwościami kationu lub anionu.

Sole z kwasami sporządza się w przypadkach, gdy tylko część atomów wodoru w kwasie jest zastąpionych przez atomy metalu (np NaHSO 4, CaHPO4). Gdy elektrolityczna dysocjacja tworzą wodoru i kationy metalu, kwasowych anionów pozostałości jednak właściwości chemiczne tej grupy obejmują sole następujących cech, jak i soli związków kwasowych

• poddaje się rozkładowi termicznemu z utworzeniem soli wtórne;

• poddaje się reakcji z zasadą z wytworzeniem normalnej soli.

Sole zasadowe uzyskuje się w przypadku, w którym tylko część grup hydroksylowych zastąpione zasadami aniony kwasów (na przykład Cu (OH) lub C, Fe (OH) CO 3). Takie związki są oddzielone w kationów metalu i anionów hydroksylowej i kwasowej pozostałości. Właściwości chemiczne tej grupy soli są charakterystyczne objawy substancji chemicznych i sól, i zasady w tym samym czasie:

• charakteryzują się rozkładem termicznym;

• poddaje się reakcji z kwasem.

Istnieje pojęcie złożone i podwójnych soli.

Kompleks zawierający kompleksowy anion lub kation. Właściwości chemiczne tego typu reakcji obejmują sole kompleksów zniszczenia, którym towarzyszy tworzenie związków słabo rozpuszczalnych. Ponadto, są one zdolne do wymiany ligandów pomiędzy wewnętrznym i zewnętrznym obszarze.

Podwójny ma również dwa różne kationy, i mogą reagować z roztworami zasadowych (reakcja redukcji).

Formy soli przygotowuje

Substancje te mogą być uzyskane w jeden z następujących sposobów:

• reakcję kwasów z metalami, które są zdolne do przemieszczania atomy wodoru;

• podstawy reakcji i kwasy, zasady grupa hydroksylowa jest wymieniane z reszt kwasowych;

• działania kwasów na amfoterycznych i zasadowych tlenków, soli i metali;

• działanie zasadami na tlenki kwasowe;

• reakcję między kwaśnymi i zasadowymi tlenków;

• sole przez reakcję ze sobą lub z metalami (reakcji podstawienia) ;

• Przygotowanie soli metalu podczas reakcji z niemetali;

• sól kwasu związek otrzymany przez środowisko reakcji soli z kwasem o tej samej nazwie;

• sól zasadową substancję wytwarza się w reakcji soli z niewielką ilością zasady.

Tak więc, sole mogą być przygotowane na wiele sposobów, ponieważ są one wytwarzane w wyniku reakcji chemicznej pomiędzy wiele różnych substancji, i związki nieorganiczne.