257 Shares 6144 views

Główne rodzaje wiązań chemicznych: dlaczego i jak powstają

Prawa przemieniające się w substancję od dawna pozostały nierozwiązaną tajemnicą dla człowieka. Klasyczna teoria więzi międzyatomowych została zaproponowana raczej późno – w 1916 r. Od tego czasu poglądy naukowców ewoluowały. Co do zasady, od tamtej pory nie odkryto niczego nowego, a każdy uczeń zna obecnie rodzaje związków chemicznych, które przynajmniej starają się uczyć. Z tej wiedzy niektórzy średniowieczni naukowcy sprzedadzą duszę.

Są więc podstawowe rodzaje wiązania chemicznego i dodatkowe, zwane słabymi interakcjami. Czasami jednak stają się ważne, na przykład, w tworzeniu struktury białka. Główne rodzaje wiązań chemicznych obejmują kowalencyjne, a także jonowe i metaliczne.

Zacznijmy od kowalencyjnych. To dla nich Gilbert Lewis zaproponował swoją pierwszą klasyczną teorię łączenia chemicznego. Jaka jest obecnie idea tego uczonego? Wiązanie kowalencyjne powstaje, ponieważ w związanej postaci w układzie atomów wytwarza się mniej atomów niż atomów jeden po drugim. I to jest ważne w chemii. Każdy system ma na celu pozbycie się maksymalnej ilości energii. Podczas tworzenia wiązania kowalencyjnego każdy z łączących atomów przyczynia się do utworzenia związku. Zatem zewnętrzny poziom elektroniki jest wypełniony, a cząsteczki o ujemnym ładunku są "we wspólnym użyciu".

Rodzaje wiązań chemicznych dzieli się na podtypy. Na przykład kowalencyjne wiązanie jest często niepolarne – na przykład między atomami identycznego elementu chemicznego. Powstają cząsteczki gazów, takie jak azot, fluor, wodór. Pary elektroniczne "we wspólnej własności" są geometrycznie w przybliżeniu w środku. Chociaż trudno o tym mówić, ponieważ badania wykazują, że prawie niemożliwe jest przewidzenie drogi elektronu.

Inną rzeczą jest powiązanie między atomami różnych pierwiastków chemicznych. Na przykład, w wiązaniu między atomami fluoru i wodoru, całkowita para jest przestrzennie bliższa atomowi atomu, a mianowicie atomowi fluoru. To połączenie ma nazwę biegunową.

Ale nie zawsze atomy "uczciwie przyczyniają się" do formułowania składek. Zdarza się również, że jeden z atomów dostarcza dwa elektrony na raz, a drugi – orbita tej pary, która trafia do ogólnego zastosowania. Jak nazwać charakter tego związku? Typ akceptora typu akceptor. Jonem amonowym może być dobry przykład. Trzy atomy wodoru biorą udział w zwykłych polarnych wiązaniach kowalencyjnych, a pozostała wolna para elektronów azotu może być przenoszona do współużytkowania z innym atomem wodoru. Takie połączenie jest uważane za kowalencyjne, ponieważ regiony o dużej gęstości elektronów są zlokalizowane pomiędzy atomami.

Jakie istnieją inne rodzaje wiązań chemicznych? Wiązanie jonowe istnieje pomiędzy cząstkami, które mają różne ładunki. Siła przyciągania elementów tego połączenia zależy tylko od odległości, która je dzieli, a od orientacji – nie zależy. Gdzie można znaleźć takie połączenia? Przede wszystkim w krystalicznych substancjach – alkaliach, węglikach, solach, azotkach, zasadowych tlenkach. Jeśli kation i anion mają podobny rozmiar, wówczas wiązanie staje się szczególnie stabilne. Niektórzy chemicy uważają ten typ połączenia za ekstremalny przypadek polarnego kowalentu. Jest to jednak kwestia kontrowersyjna, ponieważ gęstość elektronów nadal nie zbliża się do ujemnie naładowanego kationu.

Wiązanie metalowe jest zwykle bardzo odmienne od innych rodzajów wiązań chemicznych. Ponieważ jest to nie tylko unikatowy chemiczny, ale także unikalny fenomen fizyczny. Faktem jest, że elektrony tworzą wszystkie atomy w tworzeniu wiązania. Ich ruch kierunkowy wyjaśnia możliwość wysokiej przewodności elektrycznej w metalach. Więc każdy atom w miejscu kraty przyczynia się do wiązania chemicznego.

Jak wynika z powyższego opisu, typy związków chemicznych różnią się dokładnie zasadą ich powstawania.