Cechy sodu. Wzór sodowego

Sód – jeden z metali alkalicznych. Pierwiastków chemicznych wyświetla ją jako atom należący do trzeciego okresu i pierwszej grupy.

właściwości fizyczne

W tym punkcie, typowe sodu w zakresie fizyki będą rozpatrywane. Po pierwsze, w czystej postaci, osad srebra ma metaliczny połysk i małą twardość. Sód jest tak miękki, że można go łatwo ciąć nożem. Temperatura topnienia tej substancji jest dość niska siedemdziesiąt dziewięć stopni Celsjusza. Masa atomowa sodu, za mało o tym, porozmawiamy później. Gęstość metalu równą 0,97 g / ^cm3.

charakterystyka chemiczna sód

Element ten ma bardzo wysoką aktywność – jest w stanie szybko i gwałtownie reagować z wieloma innymi substancjami. Ponadto, pierwiastków chemicznych w celu określenia wartości, takich jak masa molowa – obecność sodu jest dwadzieścia trzy. Jeden mol – jest to ilość substancji, która zawiera 6,02 x 10 23 atomów stopnia (jeśli cząsteczkową kompleksu substancji). Znając masę molową pierwiastka, możliwe jest, aby określić, ile będzie ważyć konkretną liczbę moli veschetsva. Na przykład, dwa mole sodu waży czterdzieści sześć gramów. Jak już wspomniano powyżej, metal aktywny – jeden z najbardziej reaktywnych, odnosi się do alkalicznego, odpowiednio, może stanowić tlenek metalu alkalicznego (silna zasada).

Ponieważ tworzą tlenki

Wszystkie substancje z tej grupy, w tym w przypadku sodu, można otrzymać wychodząc od spalania. Tak więc, jest reakcja metalu z tlenem prowadzącej do wytworzenia tlenku. Na przykład, jeśli cztery mole spalić sodu na mol nakładów tlenu i uzyskać dwa mole tlenku metalu. Wzór tlenku sodu – _Na2 O. równanie reakcji jest następujący: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Jeżeli substancja dodano do powstałej wody utworzonej wskutek alkalicznych – NaOH.

Biorąc jeden mol tlenku i wody, otrzymujemy dwa mole zasady. W tym przypadku równanie reakcji: Na _2O + H _2O = 2NaOH. Otrzymany materiał jest również nazywany sody kaustycznej. Jest to spowodowane jego wyraźne właściwości zasadowe i aktivnotyu wysokiej chemicznej. Jako silne kwasy, ług sodowy reaguje z nieaktywnym sole metali, związków organicznych, itp Podczas współdziałania z soli zachodzi reakcja wymiany – .. Nowa sól tworzy się a nowe zasady. roztwór wodorotlenku sodu może łatwo zniszczyć tkaninę, papier, skórę, paznokcie, więc wymaga przestrzegania zasad bezpieczeństwa podczas pracy z nim. Zastosowanie wodorotlenku sodu w przemyśle chemicznym, jako katalizatora, a także w życiu codziennym jak środki do rozwiązania problemu zatkanych rur.

Reakcje halogenami

Jest to prosta sprawa, składający się z pierwiastków chemicznych, które odnoszą się do grupy siódmej układu okresowego pierwiastków. Na liście obejmuje atom fluoru, atom jodu, atom chloru, atom bromu. Sodu reagować z każdym z nich, tworząc takie związki jak chlorek / bromek / jodku / fluorku sodu. W celu przeprowadzenia reakcji trzeba wykonać dwa mole metalu, dodanie do niego jednego mol fluorku. Wynikiem jest fluorek sodowy w ilości dwóch moli. Proces ten może być zapisana jako wzór: Na +, K ₂ = 2NaF. fluorek sodu, które są używane do wytwarzania past do zębów przed próchnicą, a także jako detergenty do różnych powierzchni. Podobnie, dodanie chloru dostępnego chlorek sodu (sól kuchenna), jodek sodu, który jest stosowany do wytwarzania lampy halogenowe, bromek sodu, stosowany jako lek do nerwic, bezsenności, histeria i innych zaburzeń układu nerwowego.

Z innych substancji prostych

Dostępne są również reakcję sodu z fosforu, siarki (siarka), węgla (węgiel). Tego typu reakcje chemiczne można przeprowadzać tylko w przypadku szczególnych rozwiązań, w postaci ciepła. Tak więc, nie jest w reakcji addycji. Może być stosowany w celu otrzymania takich substancji, jak fosforek sodu, siarczku sodu, węglik sodu.

Na przykład, nasadka z atomami metalu atomów fosforu. Jeśli weźmiemy trzy mole metalu i jednego mola drugiego składnika, a następnie je podgrzać, uzyskujemy jednego mola fosforku sodu. Reakcja ta może być zapisana jako następującym równaniem: 3na + = Na _3P P. Ponadto, sód może reagować z azotu i wodoru. W pierwszym przypadku azotku tego metalu, w drugim – wodorku. Jako przykłady reakcji chemicznych, takich równania: 6NA 2Na + N2 = ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Dla przeprowadzenia pierwszego interakcja wymaga wyładowania elektrycznego, a z drugiej – w wysokiej temperaturze.

Reakcje z kwasami

W prostych substancje chemiczne sodu charakterystycznych końcach. Metal ten reaguje również wszystkich kwasów. W wyniku tych oddziaływań chemicznych powstałych soli sodu i wodór. Na przykład, sól kuchenna i powstaje wodór, który odparowuje w reakcji metalu z kwasem solnym. Wyrażając to reakcja z zastosowaniem równania reakcji: HCl = Na + NaCl + _H2. Ten rodzaj oddziaływania jest wywoływana reakcja chemiczna podstawienia. Dzięki przytrzymujący może również sole, takie jak fosforan, azotan, azotyn, siarczan, siarczyn, węglan sodu.

Interakcje z soli

Sodu reaguje z solami metali innych niż potasu i wapnia (mają wyższą reaktywność niż element pod uwagę). W tym przypadku, podobnie jak w poprzednim, następuje reakcja podstawienia. Atomy węgla w miejsce metali są chemicznie bardziej słabym metali. W ten sposób, przez zmieszanie dwóch moli na jeden mol sodu i azotanu magnezu uzyskania azotanu sodu w ilości dwóch moli, czystego magnezu – jeden mol. Zanotować równaniem reakcji może być tak: 2Na + Mg (NO _{3) 2} + ₃ = 2NaNO mg. Tę samą zasadę można uzyskać i wiele innych soli sodowych. Również w ten sposób można uzyskać z solami metali.

Co się stanie, jeśli dodać do wody sodowej

Jest to chyba jeden z najbardziej powszechnych substancji na naszej planecie. A także uważa się za zdolne do metalu reagują chemicznie z nim. Stanowi to omówiono powyżej ługu sodowego lub wodorotlenku sodu.

W celu przeprowadzenia takiej reakcji trzeba wykonać dwa mole sodu, dodać wodę także w ilości dwóch moli, a w rezultacie uzyskać dwa mole wodorotlenku mol wodoru, który wydziela się w postaci gazu o ostrym zapachu.

Sód i jego wpływ na organizmy

Uwzględniwszy aktywnego metalu z chemicznego punktu widzenia, przystępujemy do jakie sodu same właściwości biologiczne. Jest on jednym z najważniejszych pierwiastków śladowych. Przede wszystkim jest on jednym ze składników komórki zwierzęcej. Tutaj wykonuje istotne funkcje: potasowego utrzymuje potencjał membranowy, uczestniczą w tworzeniu się i rozchodzenia się impulsów nerwowych pomiędzy komórkami jest niezbędnym elementem osmotyczne procesów chemicznych (które wymagają, na przykład, działanie komórek nerki). Ponadto sodu jest odpowiedzialna za równowagę wody słonej komórek. Ponadto, bez tego pierwiastka nie może być transport glukozy w krwi, a zatem konieczne dla funkcjonowania mózgu. Jednak ten metal jest zaangażowany w procesie skurczu mięśni.

Ten mikroelement jest potrzebny nie tylko do zwierząt – sodu w zakładzie ciało również ważne funkcje: uczestniczy w procesie fotosyntezy, dzięki czemu transport węglowodanów, jak również niezbędne do przepływu substancji organicznych i nieorganicznych, przez membranę.

Nadmiar sodu i brak

Zwiększoną zawartością danego pierwiastka w organizmie może prowadzić do nadmiernego zużycia soli przez długi czas. Objawy mogą być nadmiar gorączki sodowy, obrzęk, drażliwość, zaburzenia czynności nerek. W przypadku wystąpienia takich objawów należy usunąć z diety soli kuchennej i żywności, które wielu z metalu (lista zostanie pokazany poniżej), a następnie natychmiast zasięgnąć porady lekarza. Obniżona zawartość sodu w organizmie prowadzi do nieprzyjemnych objawów i zaburzeń narządów. Elementem ługowania chemicznego może przewlekłe podawanie leków moczopędnych, lub gdy stosuje się pić tylko oczyszczona woda (destylowana) na pocenie i odwodnienie. Symptomy braku sodowej pragnienie, suchość skóry i błon śluzowych, nudności i wymioty, brak apetytu, zaburzenia świadomości i ospałość, tachykardia, wraz ustanie funkcji nerek.

Produkty, w których dużo sodu

W celu uniknięcia zbyt wysokie lub zbyt niskie w organizmie badanego pierwiastek chemiczny, konieczne jest, aby wiedzieć, co jest najbardziej żywność. Przede wszystkim, jest to sól kuchenna, o których mowa powyżej. Że zawiera czterdzieści procent sodu. Może to być także sól morska. Ponadto, metal zawarty w soi i sosem sojowym. Duża ilość sodu obserwowano morza. Ten wodorosty, większość gatunków ryb, krewetek, ośmiornic mięsa kraba, jaja i inne raki. Zawartość sodu w nich ze względu na fakt, że organizmy te znajdują się w środowisku soli o wysokim stężeniu soli różnych metali, które są istotne dla normalnego funkcjonowania organizmu.

Zastosowanie tego metalu i niektóre z jego związków

Zastosowanie sodu w branży jest bardzo wszechstronne. Przede wszystkim, substancja stosowana w przemyśle chemicznym. Tutaj jest to konieczne, do wytwarzania substancji, takich jak wodorotlenek metalu, jego fluoru, siarczany i azotany. Ponadto stosowany jest jako silny czynnik redukujący – do izolacji czystych metali z ich soli. Istnieje specjalny sodu techniczne dla takich zastosowań. Jego właściwości są ustalone w GOST 3273-75. W związku z wyżej wymienionych silnych właściwościach redukujących sodu jest szeroko stosowany w metalurgii.

Ponadto, ten pierwiastek znajduje swoje zastosowanie w przemyśle famatsevticheskoy którym najczęściej jest konieczne w celu uzyskania jego bromek, który jest głównym składnikiem wielu środków uspokajających i antydepresanty. Ponadto sodu może być stosowany przy wytwarzaniu lamp HID – są źródła światła o barwie jasnożółtej. Takie związki chemiczne, takie jak chloran sodu (NaCIO _3), niszczy młode rośliny, a więc stosuje się w celu usunięcia ich z torów kolejowych, w celu zapobieżenia tego ostatniego przerost. cyjanek sodu jest szeroko stosowany w przemyśle coraz złota. Dzięki niemu, metal uzyskuje się ze skał.

Wytworzonym jak sód

Najbardziej rozpowszechnioną metodą jest reakcja z węglanem metali z węglem. W tym celu konieczne jest, aby ogrzewać te dwa materiały do temperatury około tysiąca stopni Celsjusza. W wyniku tego powstają dwa związki chemiczne, takie jak sód i chadny gazu. W reakcji jednego mola węglanu sodu z dwoma molami węgla uzyskania dwóch moli odpowiedniego metalu i trzy mole tlenku węgla. Poniższe równanie reakcji można zapisać w następujący sposób: NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Podobnie, element aktywny chemiczną można również otrzymać z innych związków.

reakcje jakościowe

Obecność sodu +, jak również wszelkie inne kationy lub aniony można określić za pomocą specjalnych manipulacji chemicznych. Jakościowa reakcji z jonem sodu spalania – w przypadku obecności w jego płomienia w kolorze żółtym.

Gdzie można spotkać raportowania pierwiastek chemiczny w przyrodzie

Po pierwsze, jak już wspomniano, jest to jedna z części składowych zarówno w komórkach zwierząt i roślin. Również jego wysokie stężenie w wodzie morskiej. Ponadto sodowy jest zawarty w kompozycji w pewnych minerałów. To, na przykład, sylwinu, o wzorze – NaCI • KCI, jak karnalit, którego wzór KCI • _MgCl2 • 6H _2O Pierwszy z nich ma niejednorodną strukturę o zmiennym barwnych części, pomarańczowy może występować w jej kolor, różowy, niebieski , czerwony. Minerał ten jest całkowicie rozpuszczalny w wodzie. Karnalit, w zależności od miejsca powstania zanieczyszczeń, a także mogą mieć różne zabarwienie. To może być czerwony, żółty, biały, niebieski i przezroczysty. Ma dim blask, promienie świetlne są załamane w nim mocno. Te dwie substancje mineralne, stosowane są jako surowce do wytwarzania metali, które są włączone w ich skład: sód, potas, magnez.

Naukowcy uważają, że metal, który przejrzeliśmy w tym artykule, jest jedną z najbardziej powszechnych w przyrodzie jako ułamek masowy w skorupie ziemskiej wynosi dwa i pół procent.