Wyzwania dla rozwiązania i sposoby ich rozwiązywania

Rozwiązywanie problemów w roztworach jest ważną część kursu chemii w nowoczesnej szkole. Dla wielu dzieci, istnieją pewne trudności w wykonywaniu obliczeń związanych z brakiem pomysłów na temat sekwencji zadań. Analizować pewne warunki, które zawierają rozwiązania tego problemu w dziedzinie chemii, a przykłady gotowych roztworów.

Zawartość procentowa

Zadania obejmują przygotowanie i decyzja proporcje. Biorąc pod uwagę, że tego rodzaju stężeniu wyrażonym w częściach wagowych, możliwe jest określenie zawartości substancji w roztworze.

Wspomniana ilość jest cechą ilościową proponowanego rozwiązania tego problemu. W zależności od rodzaju pracy, konieczne jest, aby określić nową koncentrację zainteresowania, aby obliczyć masę materii obliczyć objętość roztworu.

Stężenie molowe

Niektóre problemy stężenia roztworów są związane z określeniem ilości substancji w objętości rozpuszczalnika. Jednostki tej wartości mol / l.

Ustawienie program tego rodzaju występują tylko na wyższym szczeblu szkolnym.

Zwłaszcza zadania dotyczące rozwiązań

Oto kilka rozwiązań problemu chemii z decyzją, aby pokazać kolejność działań podczas analizowania. Aby rozpocząć, należy zauważyć, że możliwe jest, aby rysunki do zrozumienia procesów opisanych w studiach przypadków. Jeśli jest to pożądane, można wyciągnąć zadania oraz w tablicy początkowych i pożądanych ilości są dostarczane.

cel 1

Naczynie zawierające 5 litrów 15% roztworu soli, wylano siedem litrów wody. Określenia procentowej zawartości substancji w nowym roztworze.

W celu określenia wymaganej wartości, oznaczonej przez X w stosunku ilościowego obliczenia zawartości substancji w pierwszym rozwiązaniu, jeżeli 5 pomnożonej przez 0,15, uzyskujemy 0,75 g.

Następnie wyliczyć ciężar nowego rozwiązania, zważywszy, że wylewa się do 7 litrów wody i otrzymania 12 gramów.

Znalezienie procentową zawartość soli w roztworze na podstawie określania tej wartości, otrzymujemy: (0,75, 12) x 100% = 6,25%

Innym przykładem zadania związane ze stosowaniem w obliczeniach proporcji matematycznej.

zadanie 2

Ile miedzi wagowy powinien być dodany do elementu brązu o masie 8 kg, zawierający 13 procent czystego metalu, w celu zwiększenia procentowej zawartości miedzi do 25%.

Takie problemy z rozwiązań wymaga najpierw określić masę czystej miedzi początkowego stopu. Można użyć proporcji matematycznej. Rezultatem jest to, że masa: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Wziąć pożądanej wartości dla x (g), natomiast nowy stop otrzymujemy wartość (X) + 1,04 kg. Wyrażenia wagi otrzymanego stopu, otrzymujemy: (8 + x) kg.

Problem zawartości metalu w ilości w nowego stopu wynosi 25 procent, mogą tworzyć równania matematycznego.

Różne rozwiązania problemu zawierać elementy testowe do sprawdzenia poziomu wiedzy klas podlega jedenastu. Oto niektóre z warunkami i decyzjami zadań tego typu.

zadanie 3

Określić objętość (w warunkach normalnych) gazu, które zostało zebrane po podaniu 0,3 mol czystego glinu w 160 ml ciepłego 20% roztworu wodorotlenku potasu (1,19 g / ml).

Kolejność obliczeń w tym problemu:

1. Najpierw określić ciężar roztworu.
2. Następny obliczyć ilość alkalicznych.
3. Uzyskane wyniki porównywane są ze sobą parametry, brak jest ustalona. Kolejne obliczenia przeprowadzane na substancji, podjęte w niewystarczających ilościach.
4. Pisania równanie reakcji występującej pomiędzy substancjami wyjściowymi, przygotowaliśmy współczynników stereochemicznej. Wykonujemy obliczenia w równaniu.

Ciężar użyty w zadanie roztworu alkalicznego wynosi 160 x 1,19 = 190,4 g

Masa substancji będzie 38.08 gramów. Ilość substancji alkalicznej podjąć – 0,68 mol. W stanach warunkiem, że ilość glinu 0,3 mol, a więc w niniejszym braku tego rozdrobnionego metalu.

Kolejne obliczenia nosić go na niej. Okazuje się, że ilość gazu będzie 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litra.

Wyzwania dla rozwiązań tego typu absolwentów powodować największe zakłopotanie. Powodem neotrabotannosti sekwencje akcji, jak również w przypadku braku ukształtowanych wyobrażeń o podstawowych obliczeń matematycznych.

zadanie 4

Problemy związane z „roztworem” może obejmować określenia czystej substancji w określonej procentowej zawartości zanieczyszczeń. Oto przykład takiego zadania do facetów nie pojawiają się trudności w jego realizacji.

Obliczenie objętości gazu uzyskanego pod działaniem stężonego kwasu siarkowego w 292,5 g soli z 20% zanieczyszczeń.

Kolejność działań:

1. Biorąc pod uwagę, że odnosi się do problemu obecności 20 procent zanieczyszczeń, konieczne jest w celu określenia zawartości substancji wagowych (80%).
2. Określa równanie reakcji chemicznej, przygotowaliśmy współczynników stereochemicznej. Wydatki ewoluowały obliczenie objętości gazu przy użyciu objętości molowej.

Masa substancji, w oparciu o fakt, że istnieją zanieczyszczenia uzyskane 234 gramów. I podczas obliczania tego równania, otrzymujemy, że objętość jest równa 89,6 litrów.

cel 5

Jakie inne funkcje w programie nauczania chemii w sprawie rozwiązań problemu? Oto przykład zadania związane z koniecznością Oblicz masę produktu.

Siarczku ołowiu (II), o masie 95,6 g, poddaje się reakcji z 300 ml 30% roztworu nadtlenku wodoru (gęstość 1,1222 g / ml). Produkt reakcji (w gramach) …

Procedura rozwiązywania problemu:

1. Substancje Solutions tłumaczyć poprzez proporcje wagi.
2. Następnie możemy określić ilość każdego składnika wyjściowego.
3. Po porównaniu uzyskanych wyników, możemy wybrać materiał, który jest podejmowana w niewystarczających ilościach.
4. Obliczenia przeprowadzono dokładnie według substancji podjęcia negatywnej.
5. Odpowiada oddziaływania chemicznego i oblicza ciężar nieznanej substancji.

Obliczyć roztworu nadtlenku było 336.66 gramów. Masa substancji będzie odpowiadać 100.99 gramów. Obliczyć liczbę moli będzie 2.97. Siarczek ołowiu wynosi 95,6 / 239 = 0,4 mola (zawartego w brak).

Odpowiada oddziaływanie chemiczne. Określić zgodnie z systemem i otrzymać żądaną wartość 121,2 gramów.

zadanie 6

Znaleźć ilość gazu (mol), który może być przygotowany przez wyżarzanie termicznej 5,61 kg siarczku żelaza (II) o czystości 80%.

Procedura:

1. Możemy obliczyć masę netto Fes.
2. Napisać równanie reakcji chemicznej z tlenem atmosferycznym. Wykonując obliczenia dla reakcji.

Wagowych substancji czystej będzie 4488, liczba wykrytych składnika wynosi 51 litrów.

cel 7

Z 134,4 litra (NTP) tlenku siarki (4), przygotowano roztwór. Aby to wzrosła 1,5 litra 25% roztworu wodorotlenku sodu (1,28 g / ml). Określono masę otrzymanej soli.

Algorytm kalkulacji:

1. Oczekujemy, że wagowo roztworu alkalicznego według równania.
2. Uważamy, ciężaru i liczby moli wodorotlenku sodu.
3. Obliczyć samą ilość tlenku siarki (4).
4. Stosunek odebranego indeksu zależy od składu soli utworzonej zdefiniować wadę. Obliczenia przeprowadzono na ujemny.
5. Napisać reakcję chemiczną ze współczynników obliczenia nowej wagi dla braku soli.

W rezultacie otrzymujemy:

• Ilość roztworu alkalicznego 1171.875 g;
• wagowych wodorotlenku sodu, aby 292.97 gramów;
• w molach substancji zawierały 7,32 moli;
• podobny w zachowaniu do obliczenia tlenek siarki (4), otrzymujemy 6 mol;
• oznacza sól będzie utworzony przez wzajemne oddziaływanie;
• Dostajemy 756 gramów.

cel 8

Do 100 g 10% roztworu chlorku amonowego wzrosła 100 g 10% roztworu azotanu srebra. Określić ciężar (w gramach) wytrącił się.

Algorytm kalkulacji:

1. Obliczyć masę i ilość substancji chlorku amonu.
2. Oczekujemy, wagi i ilości substancji Salt – srebrny azotanów.
3. Określenie, które z materiałów wyjściowych, wykonano w wystarczających ilościach, wykonywanie obliczeń niej.
4. Napisz równanie reakcji występujących będziemy przeprowadzać obliczenia masy osadu.

Holrida masy amonu wynosi 10 g, liczba – 0,19 mol. Azotanu srebra zostało podjęte 10 g, czyli 0,059 mola. W obliczeniach nedosttaku uzyskać 8,46 g masy soli.

Aby poradzić sobie z trudnymi zadaniami, które są oferowane w finale w dziewiątej i jedenastej klasie (w tempie neogranicheskoy chemii), musisz posiadać algorytmów i mieć pewne umiejętności komputerowych. Ponadto, ważne jest właścicielem technologii sporządzania równania chemiczne, aby móc ustawić stawki w procesie.

Bez tych podstawowych umiejętności, nawet najprostsze zadanie, aby określić stężenie procentowe substancji w roztworze lub mieszanina będzie wydawać absolwent trudną i ciężką próbę.