228 Shares 7132 views

Jednorodną mieszaninę.

Jak wiadomo, reakcja chemiczna polega na konwersji substancji, która jest zwykle nazywany źródłem do drugiego, które różnią się od niego ma skład chemiczny i budowę. W pierwszym przypadku mówimy o reagentów, a drugi – od produktów reakcji. Wiadomym jest, aby wszyscy z kursu chemii w szkole. Oczywiście również chemii szkoły znany fakt, że w takiej reakcji nie zmienia się składu pierwiastków chemicznych, w tym przypadku konieczne jest tylko rozkład jąder i elektronów, w wyniku nowych związków chemicznych powstałych.

Wszystkie reakcje chemiczne można podzielić na klasy. Należy najpierw otmetitt homogenicznych reakcji. Są to reakcje, które odbywają się w jednym etapie. Jednorodne niepożądane, których przykłady są występują również w każdym podręczniku chemii implikuje wiele przepływów homolytic reakcji charakteryzuje się rozkładem cząsteczek do rodników podstawienia i eliminacji, przegrupowania, i tak dalej. Ponadto zdarza się zwykle w fazie ciekłej. Szybkość reakcji jednorodny, gdy ilość substancji pozostaje stała zależy od prawa działania mas. Jednorodne reakcje zachodzące między reagentów, które początkowo są w różnych etapach, staje się możliwe tylko pod warunkiem, że dyfuzja wystąpi pomiędzy nimi. Następnie prędkość reakcji znacznie wzrosnąć. Jeżeli dyfuzji substratów będzie powolne, bardzo jednorodny reakcja będzie występować na granicy faz między fazą dyfuzyjnej. Wszystkie cechy tych reakcji i ich mechanizmów będzie zależeć od warunków, w których substraty będą działać.

Szybkość reakcji zależy od kilku czynników, takich jak: rodzaj substancji agresywnych, ich stężenia, temperatury, w której zachodzi reakcja, i w obecności katalizatora określonego w nim. Pomaga to reakcja przebiega szybciej i przy mniejszym zużyciu energii aktywacji. Jeśli chodzi o stężenie substancji, jasne jest, że im więcej substancji wchodzi w reakcję, tym bardziej prawdopodobne będą kolidować i, w rezultacie, zwiększy szybkość reakcji.

Dobrym przykładem jednorodny system może być dowolną mieszaninę gazów. Wszystkie gazy w podwyższonej temperaturze będzie w dużych ilościach, które rozpuszczają się w siebie. Dotyczy to także mieszaniny azotu i tlenu. Można przytoczyć innego przykładu, który pokazuje, że taki homogenicznej reakcji. Jest to nic w postaci wodnego roztworu zawierającego chlorek sodu, siarczan magnezu, azot i tlen. System działa w tym przypadku tylko jednej fazy. Jednakże w przypadku, reakcja przebiega w układzie homogennym, trwa w całej objętości. Jeśli, na przykład, odprowadzanie i mieszając roztwór kwasu siarkowego i tiosiarczanu sodu i zamglenie występuje. Stanie się to ze względu na siarki, który pojawia się w całej objętości roztworu.

W trakcie określonej jednorodnej reakcji generowane pewna ilość ciepła. Ciepło reakcji zależy od ilości reagentów w reakcji pobierane i z których produkty są otrzymywane w wyniku reakcji. Chodzi o to, jak szybko będzie postępować jednorodnej reakcji będzie zależał od tego, co czas trwa. Wyjaśnienie zagadnień związanych z całej nauki. Nazywa się „Kinetyka”. Najważniejszym jest to postulat, że do wystąpienia reakcji cząsteczka, która w nim uczestniczyć, musi zawsze być w kontakcie ze sobą. Jednakże, nie każdy taki kontakt może spowodować, że w wyniku reakcji chemicznej. reakcje homogeniczne – tylko te, w których cząstki zwilża przepływu będą mieć rezerwę energii, która przekracza wartość progową.