korozja elektrochemiczna

Korozja elektrochemiczna – jest najbardziej rozpowszechnionym typem naruszenia integralności struktury metali. Nie jest konieczne zanurzenie części w elektrolicie. Często wystarczające jest, aby cienkie powłoki na powierzchni materiału.

Elektrochemicznej korozji metali , w większym stopniu, na skutek powszechnego stosowania soli technicznej i dla gospodarstwa domowego (chlorek potasu i sodu). Najczęściej te substancje są używane w zimie, aby szybko usunąć lód i śnieg z ulic. Przede wszystkim, jak pokazuje praktyka, szkoda zatem stosować do urządzeń podziemnych i transportu lądowego.

galwanicznej występuje na częściach maszyny, budowli, urządzeń, które są w warunkach gleby, glebę, wodę lub rzeki (SEA), w atmosferze rozwiązania techniczne zastosowania, pod wpływem smarowania, produkty chłodzenia.

Zniszczenie może wywołać prądy błądzące wynikające z wycieku zasilania z układu elektrycznego do gleby lub wody, a następnie – w elemencie konstrukcyjnym. W przypadku, gdy na wyjściu odwróconej (metali w glebie lub wodzie), to zniszczenie części – przed korozją elektrochemiczną. Najczęściej prądy błądzące powstają w miejscach, gdzie porusza transportu lądowego (tramwaje, lokomotyw kolejowych na energię elektryczną). Tak więc badania wykazały, że jeden amper rocznie można rozpuścić 33,4 kg ołowiu, cynku i 10,7 kg, 9,1 kg żelaza.

Często w destrukcji rozwoju wiąże się kilka czynników.

Korozja elektrochemiczna jest dany proces. Stop (a niezależna materiału) traci część dostępnych węgla. Oni (atomami), są przesyłane w postaci jonów w roztworze elektrolitycznym. Zamiast utraconych cząstek metalu pojawiają elektrony, które materiał wsadowy jest naładowany ujemnie. Elektrolit ma ładunek dodatni. Zatem korozji galwanicznej tworzy galwaniczną para. Reakcja redoks jest bardziej sprzyja niejednorodności struktury chemicznej materiału. Obciążające czynniki powstawania anodami i katodami są częściami i odkształcenie trwałe, brak jednolitości w metalu powłoki folii ochronnych.

Obserwować zniszczenie części i może być w domu. Wymaga to trzy gwoździ trzech filiżanek solanką (soli rozpuszczonej w wodzie), a kawałek cynku, drut miedziany (izolacja powinny zostać usunięte).

Pierwszy gwóźdź zlewce z mieszaniną soli. Drugi drut wiązać i powinny być również umieszczone w drugim roztworze (szkła). Trzeci paznokci obniża się do trzeciego zbiornika. Pozostawić na dwa lub trzy dni. Po tym okresie wszystkie trzy gwoździ rdzy będzie obchodzony. Jednakże, jest to gwóźdź w najgorszym stanie drutu, w najlepszym razie – z cynku. Ta różnica związana jest z innego metalu zdolność do oddawania elektronów.

Sposób zmiany potencjału stosowane do ochrony materiału. Należy zauważyć, że metoda ta nie jest związana z izolacją. Katoda (anoda) jest stosowany jako metoda ochrony.

W ten sposób chronione struktury niekorzystny (np gleby) medium dołączony do katody (ujemnie naładowanej elektrody) elektrycznego źródła. Zatem pozycja staje się katodą. W tym samym podłożu został umieszczony i stary artykuł, dołączając ją do anody z zewnętrznego źródła. Proces żrący prowadzi do zniszczenia starego metalu, który staje się anodę.

Istnieje również rodzaj ochrony ofiarny. W przeciwieństwie do powyższego, ten wariant wykonania dotyczy zastosowania określonego anodzie – bieżnika. Jego zastosowania jako bardziej aktywny niż chronione struktury metalu. Zgodnie z korozją naprężeniową ochraniacz wykonuje zadanie anodę (elektrodę dodatnią), a zawaleniem, chroni przed naruszeniem integralności chroniony przedmiotów.