Systemy heterogeniczne lub heterogeniczne

W chemii i fizyce, jak również w wielu innych naukach, różne określenia służą do wyznaczenia konkretnego systemu. Jest to konieczne przy dokonywaniu niezbędnych klasyfikacji i uproszczeniu badania konkretnych procesów. Systemy heterogeniczne w sensie dosłownym systemu są niejednorodne, chociaż składają się z części jednorodnych. W tym wydaniu jest wiele funkcji, które mogą utrudnić zrozumienie tych procesów.

Jak wiemy, materia może istnieć w różnych stanach. I między tymi stanami jest bardzo znacząca różnica, która ostatecznie nawet wpływa na właściwości.

Najczęstszymi układami heterogenicznymi są ciecz, która może przechodzić do nasyconego roztworu lub pary, wielu stopów itp. Wyróżnia się dwa podstawowe stany materii: krystaliczne i amorficzne. W dużej mierze określają pewne właściwości fizyczne, termodynamiczne i inne.

W układach heterogenicznych obserwuje się wszelkie nieciągłości w ciągłości właściwości fizycznych. Naukowcy nazywają je powierzchniami interfejsu, które z reguły są dość łatwe do określenia. Gdy zmieniają się warunki zewnętrzne, sekcje te mogą również przesuwać się w jedną lub drugą stronę, co ostatecznie prowadzi do zmian we wszystkich właściwościach. Równowaga w układach heterogenicznych jest bardzo ważna, jeśli konieczne jest utrzymanie jednego stanu w całej reakcji lub doświadczeniu.

Reakcje heterogeniczne

Mówiąc o takich systemach, nie możemy nie wspomnieć o tych obszarach pracy, w których są stosowane. Reakcjami heterogenicznymi są reakcje zachodzące w układach heterogenicznych, tzn. Obejmuje substancje, które są w różnych fazach. Jest to kompletny system heterogeniczny.

Przykładami reakcji mogą być rozpuszczanie metali w kwasach, rozkład soli z tworzeniem produktów stałych i gazowych oraz niektóre inne. Poniżej znajduje się również kilka reakcji katalitycznych zachodzących na powierzchni katalizatora. Główną cechą takich heterogenicznych reakcji katalitycznych jest to, że odczynnik i uwalniane produkty mogą występować w różnych stanach.

Różnica faz jako całości utrudnia pracę z tymi reakcjami, ponieważ transport substancji, mieszanie i dyfuzja jest skomplikowany, a aktywacja molekuł może rozpocząć się nawet na etapie wejścia do interfejsu.

W celu przeprowadzenia reakcji konieczne jest stale uzupełnianie odczynników i usunięcie z strefy produktów powstałych w wyniku procesu chemicznego. W tym przypadku kinetyka reakcji lub szybkość perkolacji określają specyficzne substancje, szybkość samej transformacji chemicznej i właściwości posiadające układy heterogeniczne. Jeśli nie pojawią się trudności, a dyfuzja substancji jest utrzymywana w stanie normalnym, wówczas szybkość reakcji jest proporcjonalna do wielkości strefy. Jest to tak zwana specyficzna szybkość reakcji. W takim przypadku uwzględnia się stężenie, warunki reakcji, ciśnienia cząstkowe itd. Współczynnik aktywności termodynamicznej, produktów wytworzonych i materiałów wyjściowych determinuje stałą równowagi układu heterogenicznego.

Stała ta jest konieczna do obliczania praktycznie dowolnych reakcji w układach heterogenicznych. Z jego pomocą możliwe będzie dokładne określenie ilości substancji wyjściowych niezbędnych do pełnej reakcji chemicznej, a także będzie można obliczyć dokładną wydajność produktów. Podczas pracy z takimi danymi, reakcja jest łatwo kontrolowana, a ponadto kierunek reakcji może być zawsze kontrolowany. W związku z tym można powiedzieć, że stała równowagi jest niezwykle ważna dla przeprowadzania reakcji w układach heterogenicznych.